1 . 完成下面习题。
Ⅰ．选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)是实验室中制取的装置。写出用碳酸钙和稀盐酸制取的离子方程式：_______。
(2)填写下表中的空白

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和溶液	_______
D	_______	_______

(3)写出中发生反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料发现，与干燥的气体能发生反应生成。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。

(4)装置③中反应的化学方程式为_______；
(5)下列说法不正确的是_______。

A．装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使挥发

B．装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气

C．装置③中排出的气体通入溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成

D．装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气

2 . 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是

A．图示中代表的离子的电子式为

B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电

C．图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法

D．图b能证明氯化钠固体含有离子键

3 . 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是

   

A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜

B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或

C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有

D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸

4 . Ⅰ.氨的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
   
(1)实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置___________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为___________。
(2)制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为___________(按气流方向填写小写字母)
(3)检验某溶液中存在的操作及现象为___________。
(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：
实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a．溶液呈中性；b．Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(5)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是___________。
(6)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。

5 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

6 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A．图1证明NaHCO3受热易分解	B．图2制备Fe(OH)3胶体
C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与Cl2的反应

7 . 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是

A．装置①的气体换成CO2，则不能形成喷泉

B．装置②中若金属X表面有气泡冒出，则证明金属X的活泼性比Zn要强

C．装置③可用于实验室制备并收集NO2

D．装置④可用于制备乙酸乙酯

9 . 回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。
(2)①56g氮气在标准状况下的体积为_______；密度为_______。
②3.9gNa₂O₂中阴、阳离子的个数比为   _______。
③现有标准状况下CO和CO₂混合气体6.72L，其质量为11.6g， 则此混合气体中，CO₂和CO的物质的量之比是_______。
(3)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：

高铁酸钾使用说明书 [化学式] K2FeO4 [性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
②制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
③下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味
④将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：_______。

10 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是

A．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊