1 . 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
(1)甲同学向饱和溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。
_____；
乙同学认为甲同学获得的晶体中含有等与酸不反应的杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取样品溶于水，逐滴加入稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
(2)配制的稀硫酸
①若用浓硫酸配制，需量取浓硫酸_____。
②配制过程中不需要用到的仪器是_____(填字母)。

A．       B．       C．       D．

③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是_____。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是_____。
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。

(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是_____。
(5)操作Ⅱ的名称是_____。
(6)样品中的质量分数为_____(用含a的代数式表示)。

2 . 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；
②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。
③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质黑：36.5 密度约 的质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。
请回答下列问题：
①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。
a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

3 . 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH₂(标准状况)，下列说法错误的是

A．该合金的硬度比纯铝的大	B．该合金中铝的质量分数为50%
C．该合金中镁和铝的物质的量之比为1:1	D．铝是地壳中含量最多的金属元素

4 . 某校化学兴趣小组需要使用480mL0.15mol/LNaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.15mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾()测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.配制溶液：
用托盘天平称取一定质量的NaOH固体，用适量水溶解；将所得溶液转移至容量瓶中，经洗涤→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.15mol/L的NaOH溶液。
Ⅱ.测定溶液的准确浓度：
准确称取三份0.6120g邻苯二甲酸氢钾固体，配制成三份20mL溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.03mL。
已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。
(1)“配制溶液”过程中，需要称取NaOH固体_______g。
(2)该实验中容量瓶规格为_______。
a.480mL       b.1000mL       c.500mL       d.250mL
(3)“配制溶液”过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)邻苯二甲酸氢钾属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。
(5)测定NaOH溶液的准确浓度为_______(精确至小数点后4位)mol/L。
(6)该兴趣小组设计下图所示的实验装置，用所配的NaOH溶液测定ag镁铝合金中铝的含量，测得气体体积为VmL(已换算为标准状况下的体积)，该实验中发生反应的离子方程式为_______；合金中铝的质量分数为_______。(用含a、V的字母表达)。

5 . I、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠，产品中含量测定过程如下：
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红
色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
回答下列问题：
(1)指示剂N为___________，描述第二滴定终点前后颜色变化___________；
(2)上述测量过程步骤③中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为___________；
(3)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)
(4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II、设计实验证明：
(5)草酸()的酸性比碳酸的强___________。
(6)草酸()为二元酸___________。

6 . 用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是
   

A．称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通CO

B．在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原

C．该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%

D．若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高

7 . 钯(Pd)是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用和溶液反应制取，并测定固体样品中钯元素的含量，实验装置如图所示。已知甲酸为无色易挥发的液体。
   
回答下列问题：
(1)装置中仪器的名称为______；
(2)当加热到时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时中发生反应的化学方程式为______，在反应中浓硫酸主要起______作用；
(3)B装置中溶液的作用为______，C装置中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的减小，则中发生反应的离子方程式为______。
(4)某同学指出该实验存在的明显缺陷是______，改进的措施是______。
(5)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成鳌合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数(钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比)可计算钯的含量。测定固体样品中钯元素的含量的实验步骤如下：
①准确称取固体样品，加入盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；
②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；
③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为。
已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为，则该固体样品中钯元素的质量分数为______(用含的代数式表示)。

8 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。

(1)若n(Na₂CO₃)：n(Na₂S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：____。
(2)当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为____。
(3)装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。

A．饱和NaHSO3溶液	B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液	D．饱和NaHCO3溶液

(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V₂O₅可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ Na₂S₄O₆(已知有色离子仅有VO²⁺，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为：____。
②脱碳液中V₂O₅的质量分数为____%。
③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

9 . I．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知在低温下溶解度较小。
(1)反应I的化学方程式为_______。
II．工业纯碱中常含有少量，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。写出装置B中仪器a的名称_______。
(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为_______(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。