【推荐1】、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、_______(填操作名称)，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，会与结合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②图中曲线所体现的反应规律是_______。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．(用元素符号表示，下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为_____________________．
(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^-1
2X(s)+O₂(g) =2XO(g) △H = -221.0kJ·mol^-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o-a段____________________________________
a-b段__________________________________．

【推荐3】某同学用如图装置制备并探究其性质。
   
Ⅰ．查阅资料知。
i．酸性条件下与迅速反应生成和
ii．有较强的还原性
(1)装置中a的作用是___________；装置中制备的离子方程式为___________。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是___________。
(3)改进实验装置后，中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使溶液变为血红色物质的离子方程式___________。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。
Ⅱ．为探究对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下：

	0.50	1.00	3.00	4.00	5.00
溶解度	0.0658	0.0580	0.0416	0.0360	0.0360

(5)根据数据，溶液浓度大于___________时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度溶液、溶液溶液，通入足量后，测定溶解度。

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度	0.0580	0.0665	0.0800

①a=___________，b=___________，c=___________。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是___________。
③设置实验3的目的是___________。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。

【推荐2】高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某实验小组利用如图装置和药品制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定。
(1)制备(部分夹持装置略)

①仪器的名称是_______。
②装置A为实验室制取氯气的装置，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
③在搅拌下，将通入含的悬浊液(含)中即可制取，写出该反应的化学方程式：_______。
④下列试剂中，试剂b的最佳选择是_______ (填标号)。
A.氢氧化钠溶液       B.澄清石灰水       C.浓硫酸       D.浓氨水
(2)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液)。提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_______中；②过滤除去_______(填化学式)，取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液；③搅拌、静置、过滤，用_______洗涤次；④在真空干燥箱中干燥。
(3)性质探究
①取少量提纯后的晶体于烧杯中，加入足量溶液，使固体完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀盐酸，有黄绿色气体单质生成，该反应中被氧化的是_______(填化学式)。
②根据的制备实验得出氧化性：_______(填“>”或“<”)，而步骤①中实验表明，和的氧化性强弱关系与之相反，原因是_______。
③时，，若要使溶液中的完全沉淀[视为沉淀完全]，理论上要加入的_______(忽略溶液体积变化)。

【推荐3】在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。

回答下列问题：
(1)装置A中的进水口为______，仪器B的名称为______，加热B的方式最好选用______（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
(2)装置C的作用为____________，装置D的作用为____________。
(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的______、______（填标号）。
a.品红溶液             b.氢氧化钠溶液             c.高锰酸钾溶液             d.四氯化碳
(4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为____________，发生反应的离子方程式为__________________。

【推荐1】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)锰元素基态原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)经检测“浸取液”中无Fe²⁺，写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：_______。
(3)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。
①将ag滤渣处理成V mL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe³⁺ 、Al³⁺ 的浓度之和为mol·L^-1。
③另取少量①中溶液将Fe³⁺ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH₃OH⁺与Cl^-)还原为Fe²⁺，离子方程式为_______；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如图所示)。该样品中铝元素的质量分数为_______(用含字母的表达式表示)。

【推荐2】无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。
探究一   无水的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl₃。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。
(2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。
加热D中硬质玻璃管
往A烧瓶中加入液体
点燃A中的酒精灯
(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。
(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。
探究二   无水的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量
氢气的体积

(5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。
(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。
探究三     离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
(7)提出假设   假设1：浓度降低影响氯气的生成
假设2： ______ 。
(8)设计方案进行实验。限选试剂：浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。

步骤	实验操作	预测现象和结论
	往不再产生氯气的装置中，加入 ______ ，继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
	______	若有黄绿色气体生成，则假设2成立

【推荐3】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

回答下列问题：
(1)盛碱石灰的玻璃仪器的名称为_______。
(2)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→_______，加入药品前首先要进行的实验操作是_______；其中装置B的作用是_______。
(3)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯(一种有机化合物)中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______。
(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式_______。
(5)准确称量制得的产品0.158g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体425.6mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______。

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一)如下：


已知：CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O+6H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl
请回答下列问题
(1)仪器A的名称为___________，仪器C支管B的作用___________；
(2)加入氨水的作用是___________；(从化学平衡移动的原理分析)
(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用__________

A．水

B．浓盐酸

C．无水乙醇

D．CaCl2溶液

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是___________、___________(写出两种)。
(5)已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
①量气管读数的方法是：___________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为___________(保留4位有效数字)；

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用_____，无水硫酸铜的作用_____。
(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：______。
工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方式 _____。

(3)该实验缺少尾气吸收装置。图1中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(4)图2装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_______。
A．a-NaOH溶液、b-HCl气体                  B．a-NaOH溶液、b-CO₂气体
C．a-HCl溶液、b-NH₃气体                    D．a-水、b-CO₂

【推荐3】含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

i. V₁=_______，V₃=_______。
ii. 已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为_______(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0 mol·L^-1 NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0 mol·L^-1 FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料   常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想   溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i. 实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii. 实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。