【推荐1】金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收镍并转化为的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式___________。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣主要成分的化学式是___________。
(4)①“萃取”时发生反应(为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当时，水层中主要的阳离子为___________。

萃取率%	0.1	0.15	0.2	0.25	0.3	0.35	0.4
	55%	68%	80%	99%	99.5%	99.8%	99.9%
	2%	2%	4%	5%	8%	30%	58%

②物质X的化学式为___________。
(5)镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比___________。

(6)与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍，结构如下图所示。碳碳键是由___________轨道重叠形成的。

a．和       b．和       c．和p       d．和p

【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中的金属是_____(填字母)。

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_____(填字母)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
II.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。请回答下列问题：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)

(3)仪器A的名称是_____。
(4)试管E中盛放的试剂是_____(填名称)。
(5)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____。
(6)试管F中发生反应的离子方程式为_____。
(7)试管D中产生CO₂能否说明硫元素的非金属性强于碳_____(填是或否)，请解释原因_____。

【推荐1】以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₂O₃，另含少量SiO₂及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co₃O₄，生产流程如图所示。
   
已知：①萃取铜的过程可表示为Cu²⁺(aq)+2RH(有机物)=R₂Cu(有机物)+2H⁺(aq)
②沉钴所得固体为CoC₂O₄
(1)Co元素在周期表中的位置为 _______，CoOOH中Co³⁺的价电子轨道表示式为 _______。
(2)“酸浸”液中钴以Co²⁺形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还包括_______。“酸浸”过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_______。
(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂(密度比水小)的具体实验操作为：先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，_______。
(4)焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有CO污染空气，产生该气体的原因可能是(用化学方程式表示)_______。
(5)在除铁过程中，溶液中的AsO及部分Fe²⁺转化为FeAsO₄沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(6)① Co₃O₄也称钴酸亚钴[化学式为：Co(CoO₂)₂]。Co₃O₄的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中O^2-组成面心立方(如下图a所示)，晶胞中Co³⁺分别占据O^2-形成的两种不同空隙(均未占满)，两个Co³⁺中有一个占据如图b所示的位置，请在图b中用“△”符号标出另一个Co³⁺的位置______。
   
②已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度可表示为_______g/cm³(用计算式表示)。

【推荐2】硫酸锰中含合成脂肪酸的作物所需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，并可以增产。某研究小组用低品位软锰矿(其主要成分为，含有、、、等杂质)和硫铁矿(主要成分为)制备晶体，流程如下：
   
已知：常温下，相关金属离子(浓度为)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.8	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.3	10.9

(1)的价层电子轨道表示式为___________
(2)“滤液1”中加入的目的是氧化溶液中的请写出相关离子方程式：___________，也可以用代替，相比于，使用的优点是___________。
(3)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则一系列操作为___________、___________、洗涤、干燥。
   
(4)晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，位于所形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量___________(用含a、、的代数式表示)。
   
(5)与按物质的量之比1：4混合均匀加热制取，一种晶胞可看成由图2中A、B单元按图3方式构成。图2中“○”表示，则“●”表示的微粒是_____(填离子符号)。
   

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A______，B______，C______，D______。
(2)E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表中位于第______周期第______族；已知元素周期表可按电子排布分为区、区、区等，则E元素在______区。
(3)画出D的核外电子排布图：______。

【推荐1】I.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。

序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是________________对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是________________。
(2)查文献可知：Cu²⁺对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性性分析：如图甲可通过观察__________，先定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是__________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是____________ 。
II.化学兴趣小组的同学0.100 mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：
(1)配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2. 500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要__________
(2)滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________ 。
②用浓度为0. 1000 mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:

V(HCI) /mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V(HCI) /mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

(3)数据处理：
所测样品中NaOH的质量百分含量为____________。

【推荐2】铕是一种稀土元素，其碳酸盐[碳酸铕，摩尔质量为]为难溶于水的白色粉末，但可溶于酸性溶液。实验室可利用如图所示装置制备一定量的并测量值（夹持装置已省略）。

回答下列问题：
I.实验室利用和通入溶液中制备水合碳酸铕：
(1)②装置中反应仪器名称是______，③装置锥形瓶中药品为______。
(2)生成水合碳酸铕的化学方程式为______。
(3)请指出该实验的2个不足之处：______。
Ⅱ.测定中结晶水的含量：
(4)将装置甲称重，记为。将提纯后的样品装入装置甲中，再次将装置甲称重，记为，将装有试剂的装置丙称重，记为。按图连接好装置进行实验。

①打开、和，缓缓通入；
②数分钟后关闭、______（填写止水夹代号，下同），打开______，点燃酒精喷灯，加热甲中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置甲，重复上述操作步骤，直至装置甲恒重（此时装置甲中为）。称重装置丙，记为。
④中结晶水数目______（用含、、、的代数式表示）。若没有乙装置，结晶水数目将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐3】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO₂气体，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO₂气体。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

仪器标号	仪器中所加物质	作用
A	亚硫酸钠、浓硫酸	产生SO2

（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO₂的含量，反应管中装有酸性高锰酸钾溶液。
①SO₂和酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO₂含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高锰酸钾溶液体积为V₁mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V₂mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V₁、V₂表示SO₂的体积百分含量为___。