【推荐2】消毒剂在生活中应用非常广泛，是生活中不同领域的消毒剂，其中可用作水处理剂。图是实验室制备的实验装置图，甲为制氯气的装置。

资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性。
(1)在甲装置中，用与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_______，乙中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(2)装置丙中发生的离子反应方程式为_______。
(3)装置丁中发生的离子反应方程式为_______，当参与反应时时，转移的物质的量为_______。
(4)实验需要室温下的溶液
①配制溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。
②下列有关配制过程中说法正确的是_______。(填序号)
a.用托盘天平称量质量为的
b.将称量的放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
c.洗涤溶解的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶用蒸馏水洗净后无须干燥就能使用
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏低
f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
g.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

【推荐3】海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式：___________。
(2)海水中提取食盐后的母液中含有K^＋、Na^＋、Mg^2＋等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是___________。
(3)海水中的镁元素处于___________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是___________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为___________(填字母)。

A．H2

B．CO2

C．空气

D．O2

【推荐2】为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV中试管中的现象是_______。
(4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验(夹持装置已省略)。

已知：装置A中发生反应的化学方程式为(浓)。
回答下列问题：
(1)写出装置B中反应的化学方程式：___________；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。
(3)装置D中多孔球泡的作用为___________；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。
(4)装置E的作用是___________。
(5)可用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与溶液pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。

【推荐1】实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃的生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe^3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液________。
A．KMnO₄(H^＋)     B．Fe　　C．H₂O₂ D．Cl₂　　E．盐酸

【推荐2】已知有以下物质相互转化试回答：

(1)写出B、C、D三种溶液中溶质的化学式。
B．___________、C．___________、D．___________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式___________。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。
(4)列举一种检验G溶液中金属阳离子的方法：___________。

【推荐1】碱式碳酸铜[xCuCO₃·yCu(OH)₂]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]
称取12. 5 g胆矾(CuSO₄• 5H₂O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N₂，该反应的化学方程为：__________。
⑶D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N₂，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。通入N₂的作
用___________， B为安全瓶，其作用原理为_________，C中盛装的试剂应是__________。       
(4)加热D后观察到的现象是________________。             
(5)经查阅文献知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是______________
a.Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是______________。若装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO₃·yCu(OH)₂的形式]

【推荐2】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示，

①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是____。
(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO₃^-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

【推荐3】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
   
①装置C的作用是___________；
②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________(填字母标号)
a.BaCl₂溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO₄溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO₄，需要采取的操作是___________。
(2)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
   
已知：S₂O₃^2－+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；
②若要判断Na₂S₂O₃能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；
③I₂标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As₂O₃来标定：称取a g As₂O₃置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As₂O₃转化成Na₃AsO₃，加入淀粉溶液做指示剂，再用I₂溶液进行滴定，消耗I₂标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO₄^3－)的离子方程式为______________________；
ii.I₂标准溶液的物质的量浓度为___________。(用含a、v的代数式表示)