【推荐1】MnSO₄晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO₄的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学设计用SO₂和适量纯净的MnO₂制备MnSO₄，其装置如下：

①A装置中固体药品X(正盐)通常是___________(填化学式)。
②B装置中通SO₂的导管末端接多孔球泡的目的是_____________。
(2)乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn²⁺的存在，取少量晶体溶于水，加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，滴入硝酸银(作催化剂),趁热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为__________。
(3)丙组同学为检验无水MnSO₄(接近白色)的热分解产物，将MnSO₄晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓慢通入N₂，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。

①检验分解的气态产物中是否有SO₂及SO₃装置E、F中的溶液依次是________(填字母)。
a．Ba(NO₃)₂溶液b．BaCl₂溶液c．品红溶液d．浓硫酸
②若D中得到的黑色粉末为Mn₃O₄，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要__________________。

【推荐2】已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

（1）A的结构式_________， E与F的反应是___________（填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：_____________、_____________。
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：_________________
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：____________________________③：________________________________

【推荐3】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是____。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是____。

【推荐1】硫氰化铵(NH₄SCN)可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：。
步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；
步骤2：装置Ⅱ加热至95^°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

(1)取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加_______溶液，振荡，出现现象_______，得出结论产物中含有SCN^-。
(2)设计实验证明产物中存在：_______(简述实验操作及现象)。

【推荐3】某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是__。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。
(4)装置E中的现象是__。
(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。
③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。

【推荐1】绿矾（）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
I .【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备 晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 溶液中洗涤，目的是_____，然后将废铁屑用水洗涤2～3 遍。
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入，的作用是________。       
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， ____________。
滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
II.【测定 含量】
（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、 烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。
（2）准确量取 25mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是________________________。
（3）用同样的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 标准液，该样品中 的质量分数为____________。（已知 Mr()=278）
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

【推荐2】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC₂O₄·2H₂O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：
(1)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)草酸镍(NiC₂O₄·2H₂O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)_______。
(3)工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO^-氧化Ni(OH)₂生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。

【推荐3】某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式是：______________________________。
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^—+ 2H₂OAl(OH)₃ + OH^— ，“浸取”时应保持溶液呈___________性（填“酸”或“碱”）。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______________________________（用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______________、_______________和水。
（5）以Al₂O₃为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是___________________。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是________极（填“阴”或“阳”）。