【推荐1】I、“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。该法以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置：

已知：极易溶于水，溶于水时易发生溶液倒吸现象，从而导致安全隐患。
(1)下列操作说法正确的是___________。

A．a中先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B．b中先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

C．a中先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D．b中先通入，然后a通入，c中放碱石灰

II．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图：

(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)；
(3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三角架、泥三角外，还有需要___________(填主要仪器名称)；
(4)若向中加入过量稀NaOH溶液，所涉及的离子方程式为___________；
(5)除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________。

【推荐3】某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有___________。
(2)A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因___________。
(3)B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为___________。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为___________。

(4)取少量C点溶液，加入___________(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________。
实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

(5)G→H段pH骤降的原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与___________有关。

【推荐2】某化学兴趣小组，利用NaHSO₃溶液和酸性KMnO₄溶液(使用稀H₂SO₄酸化)反应探究外界因素对化学反应速率的影响。
Ⅰ.原理分析：
(1)反应过程中被氧化为，被还原为Mn²⁺，请写出实验过程中的离子方程式_______________。
(2)实验过程中，NaHSO₃的用量要保证足量，通过比较________(填“实验现象”)所需时间的长短来判断反应的快慢。
Ⅱ.实验过程
该化学兴趣小组设计如下实验方案：

编号	实验温度/℃	所用试剂的体积/mL			达到(2)中现象所需时间/min
		0.6mol/L NaHSO3溶液	0.2mol/L酸性KMnO4溶液	水
①	25	20	20	10	t1
②	25	25	20	5	t2
③	50	V1	20	5	t3

(3)对比实验①②，使用探究________对化学反应速率的影响；若实验②③是用来探究温度对化学反应速率的影响，则V₁=________mL。
(4)若t₁=25s，则用HSO表示实验①的化学反应速率v()= ________。
Ⅲ.实验分析和探究
该化学兴趣小组通过反复实验发现，该反应的化学反应速率总是先增大后减小，该化学兴趣小组猜想可能有两个原因，并作出了猜想：
猜想1：该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快
猜想2：新生成的微粒Mn²⁺对该反应有催化的作用
该化学兴趣小组，通过监测实验①反应过程的温度变化情况，数据显示反应过程中混合溶液的温度基本保持不变，排除猜想1的可能性。并设计第④组实验验证猜想2。设计如下：

编号	实验温度/℃	所用试剂的体积/mL			达到(2)中现象所需时间/min
		0.5mol/L NaHSO3溶液	0.2mol/L 酸性KMnO4溶液	试剂X
④	25	20	20	10	t4

(5)为了实验结论的可靠性，试剂X应该选择________。

A．MnCl2溶液	B．MnSO4溶液
C．Mn(NO3)2溶液	D．Mn(HSO3)2溶液

(6)实验后，若t₄_____t₁(填“大于”、“小于”或 “等于”)，说明猜想2成立。

【推荐3】为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。

(1)仪器a的名称是___________，A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。实验需要按和空气体积比的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是___________，可以通过观察装置B中___________控制通入空气的速度。
(3)装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号)

A．自来水

B．热水

C．冰水混合物

D．

(4)装置F中碱石灰的作用是___________。
(5)已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为___________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加___________，若观察到有___________，即可证明。
(6)属于酸性氧化物，将其溶解于溶液的离子方程式为___________。
(7)将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式___________。(用双线桥表示电子转移情况)
(8)实验室使用的是质量分数，密度的浓盐酸溶液。若在实验过程中生成了(标准状况)，至少需要___________的浓盐酸。实际使用量为该体积的两倍，配制所需该物质的量浓度的浓盐酸，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。