【推荐1】有关物质有如图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。

据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，E__________。
(2)反应④的现象是_______。
(3)写出反应②的离子方程式：__________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？_______ (结合图给信息回答)

【推荐2】现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。实验按图所示步骤进行：

根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、________(填仪器名称)。
(2)加入氯水发生反应的离子方程式为______________。
(3)将沉淀物灼烧后，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温，称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________；若坩埚质量是w₁ g，坩埚与沉淀灼烧后固体总质量是w₂g，则样品中铁元素的质量分数是___________。

【推荐3】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________；反应②_________________________________。
（3） 反应②中电子转移的数目为6.02×10²³个时消耗的气体乙的物质的量为_______mol

【推荐1】某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知：酸性可将氧化为，该反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物是___________(写离子符号)。

【推荐2】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液和C反应发出苍白色火焰请回答：

（1）B是 ______ ，C是 ______ 请填写化学式；
（2）反应的化学方程式 ______ ；

【推荐3】某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。
（2）C装置的作用___________________。
（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于强酸的SiO₂）可制备Fe₂O₃。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是______________________________。
b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。

【推荐2】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取       B.升华       C.结晶       D.分液       E蒸馏       F.过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。___；
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___；
③分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的互溶混合物。___；
④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。__。

【推荐3】镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

(1)为了提高焙烧效率可以采取的措施有______________。(回答两条即可)
(2)假设参与酸浸反应的CeO₂和CeF₄的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式： ______。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸更好，其理由是：___________。
(3)常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10^－5 mol·L^－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)₃的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce^3＋已完全沉淀。{K_sp[Ce(OH)₃]＝1.0×10^－20}。
(4)向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液，该反应能发生的原因是____________________。
(5)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce^4＋的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-，用电解的方法可将上述吸收液中的NO₂^-转化为稳定的无毒气体，同时将Ce^3＋再生为Ce^4＋，其原理如图所示。

①NO₂^-从电解槽的________(填字母序号)口进入。
②每生成标准状况下11.2 L无毒气体，同时可再生Ce^4＋________ mol。

【推荐1】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
   
请回答下列问题：
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：__________________。铜帽溶解时通入空气的作用是___________________________(用化学方程式表示)。
(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调_________(填“大”或“小”)到2~3。
(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为___________________________。工业上常采用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写出碱性甲醇燃料电池的负极反应式：___________________________。
(4)已知：pH>11时，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成ZnO₂^2－。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol·L^－1计算)：

	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Al3+
开始沉淀的pH	2	7.3	7.2	3.9
沉淀完全的pH		8.3	8.2	5.2

①上表中Fe³⁺沉淀完全的pH为__________________。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为(可选用的试剂：30%H₂O₂、稀硝酸、1.0mol·L^－1NaOH溶液)：
a.___________________________；b.___________________________；c.过滤；
d.___________________________；e.过滤、洗涤、干燥；f.900℃煅烧。

【推荐2】某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

(1)固体A的成分是_______(用化学式表示)。
(2)写出B→D的离子方程式：_______。
(3)D→E反应的离子方程式是_______。
(4)将一定量的铁粉加入浓度均为1mol·L^-1的含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺混合溶液100mL中，反应完毕有铜生成且铁粉无剩余，反应后的溶液中一定含_______阳离子，其中可与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀的阳离子在溶液中物质的量范围是_______。

【推荐3】I．过氧化氢的性质：过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性和还原性。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式___________。
(2)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为___________。
(3)过氧化铬(CrO₅，分子结构为)中Cr的化合价为___________；过氧化铬可通过酸性K₂Cr₂O₇溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
II．用过氧化氢制取过氧化钙：过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：
(4)仪器 a的名称为___________。
(5)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(6)判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重___________次。
(7)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁ mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂ mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V_m L·mol^-1，则样品中CaO₂的质量分数为___________%。若甲管初始读数时俯视刻度，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。