【推荐1】A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，;G+D
C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。
   
回答下列问题。                    
（1）写出B的电子式________________________。
（2）写出FG的离子方程式_____________________________。
（3）根据题图写出相关的化学方程式______________________________。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是____________________________________。
   
（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是___________（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是____________。
A．降低温度            B.增加C的物质的量             C.加了催化剂          D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是__________________。

【推荐2】现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、 H。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题:
（1）写出物质H的化学式: ______________，物质E的名称: ______________；
（2）写出反应①的离子方程式__________；写出反应③的化学方程式______；写出反应⑦的离子方程式_________；

【推荐3】甲、乙分别是两种主族元素形成的氧化物，它们广泛存在于地壳中，均不溶于水，且都有如下相同的转化关系，不同之处是乙对应的转化过程中需控制盐酸用量，若盐酸过量则得不到白色沉淀B。

(1) 写出甲、乙的化学式：甲_______,乙_______；
(2) 写出下列反应的化学方程式：
甲+NaOH溶液_______,
乙+NaOH溶液_______；
(3) 分别写出甲、乙对应的A溶液与过量盐酸反应的离子方程式：
甲 _______
乙_______
(4) 若将5.1g乙溶于适量的盐酸（二者恰好完全反应）后，再加入175 mL的2 mol.L^－1 NH₃H₂O溶液，得到沉淀_______g

【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是__________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
(3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为________________。
(4)饱和食盐水的作用是______________。
(5)C装置的作用为_______________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

【推荐2】次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。
      
（1）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t₁分钟后所发生主要反应的化学方程式为________________________。
（2）如果要减少NaClO₃的生成，可以采取的方法是_________、___________(填两种)。
（3）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO₃或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L^－1的FeSO₄溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L^－1的KMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数____________（写出计算过程）。
已知：H^＋＋ClO^－＋Fe^2＋→Cl^－＋Fe^3＋＋H₂O
H^＋＋ClO₃^-＋Fe^2＋→Cl^－＋Fe^3＋＋H₂O
H^＋＋MnO₄^-＋Fe^2＋→Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O（以上反应均未配平）

【推荐3】如图所示的装置中，A是氯气发生器，C．D为气体净化装置，其中C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E为装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

（1）C装置的作用是___，D装置的作用是___。
（2）E装置中发生的化学反应方程式是___。
（3）F装置的作用是___。
（4）G装置中所发生反应的离子方程式是___。

【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)三个酒精灯(ABE处)点燃的顺序___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________ (限选试剂为：盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，酸性溶液) 。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：_______。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以形式存在；
(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是________。
(5)请写出滤液A到浊液B的离子方程式___________。

【推荐2】A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。已知：二价铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，三价铁离子与铁氰化钾溶液无明显现象，请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___、X___。
(2)反应⑦的化学方程式是___。
(3)检验D的溶液中是否含有G中阳离子的方法是___。
(4)A的一种含氧酸根AO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有可使带火星的木条复燃的无色气体生成。该反应的离子方程式是___。
(5)向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中A²⁺能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该铁的氧化物与酸反应的离子方程式为：___。
(6)向G溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是___。

【推荐3】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、X_______、F_______。
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。
(3)反应④的离子方程式是_______。
(4)反应⑦的化学方程式是_______。

【推荐1】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要的铁盐，实验室用废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①需要加热的纯碱溶液洗涤废铁屑，其目的是_______
(2)步骤②，采用的合适的加热方式为_______
(3)步骤③，发生的主要的离子方程式为_______
(4)步骤⑤的实验操作是蒸发浓缩、_______、_______、_______、干燥
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______

【推荐3】无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化、易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。
I．FeCl₂的制备：
制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)，收集的HCl气体可用于测定FeCl₂的产率。

(1)仪器B的名称是_______，作用是_______。
(2)装置C中的试剂是_______(填化学式)。装置D的作用是_______。
(3)氯苯(C₆H₅Cl)的球棍模型图，氯苯可由苯和氯气在催化剂条件下反应生成，其化学反应方程式为_______，反应类型是_______。

II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如下实验。

序号	装置	试剂b	试剂a	实验现象
实验i		5mL0.1mol·L−1KSCN溶液、1mL0.1mol·L−1FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ii			1mL15mol·L−1HNO3溶液	溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为。
(4)对实验ⅰ中溶液变为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：加入饱和氯水的量少，生成的的浓度小；
假设2：氯水氧化性强，_______。
取实验i中浅红色溶液，_____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除假设1；向2mL水中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入______，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(5)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是_______(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。