【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，请写出该反应的化学方程式：___。
(2)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，a装置中应加入___(填写下列编号字母)。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)b中采用的加热方式是___，c装置用于制取NaClO，发生反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KClO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如表(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0

①系列a实验的实验目的是___。
②设计1号试管实验的作用是___。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为：___。

【推荐2】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。

【推荐1】为探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

(1)装置A中生成氯气的离子反应方程式为_____。
(2)装置C中NaOH的作用是____。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：I₂和I^-在溶液中会发生反应：I₂+I^-=，显棕黄色且遇淀粉变蓝；I₂可被氯气氧化为 (红色)和 (黄色)，两种离子可继续被氧化成 (无色)。
进行实验：

实验操作	实验现象
I.取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
II.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
III.向II所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作I的实验目的是___。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式____。
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是____。

【推荐2】工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氯氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：
①易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；
②直接将溶液加热蒸干，得到的固体是而不是晶体；
③中的硫元素为-2价。请回答下列问题：
(1)实验前，需进行的操作是_______。
(2)装置III中盛放的试剂是_______(填名称)，装置IV的作用是_______。
(3)盛放溶液的装置的作用是_______。
(4)实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加溶液，观察到_______，即可证明产物为。用溶液和氯水可以检验，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的与过量氯水发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
(5)氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某溶液中通入足量，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为_______g。

【推荐3】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究。

(1)X固体为_________(填化学式)，装置E的名称是_________。
(2)氯气与NaOH溶液、NaHCO₃溶液都会发生反应，生成物均含有＋1价氯的物质，其化学式分别为____________________、___________。
(3)将反应后的装置C溶液，从pH＝11调到pH＝5的过程中，其溶液的漂白性逐渐_____，理由是_____________。
(4)装置C需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是__________。

【推荐1】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

(1)写出氯气和氢氧化钠溶液反应的的离子方程式___________。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率； 　b．容易控制反应速率；　　c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生；　　e．污染环境；　　f．可防止污染环境。

	优点	缺点
甲装置	________	________
乙装置	_______	_______

(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，该组合中还缺少的装置是___________。
(4)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①该反应的还原剂是___________。若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为___________L。
②某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。

【推荐3】“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验(部分夹持装置略去)，反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。(查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛______(填“NaOH溶液”或“水”)的注射器，然后打开K₁关闭K₂，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为16.00mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：_____。
②滴定终点的现象为______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g·L^-1。
④若盛Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐1】工厂的含砷废水必须经过一定的处理。 某厂用某含砷废水(含HAsO₂、H₂SO₄、及少量Fe³⁺、Cu²⁺、Bi²⁺ )提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As₂O₃)的流程如图：
   
已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8 ×10^-39，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2 ×10^-22，K_sp [Bi(OH)₃]=4.4 ×10^-31。
回答下列问题：
(1)滤渣a的成分是_______(写化学式)。
(2)“沉淀”时，CuSO₄溶液必须过量的原因是_______。
(3)写出“还原”时Cu(AsO₂)₂与H₂O、SO₂发生反应的化学方程式：_______。
(4)红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为_______。
(5)“沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH值，通入空气，PFS用量[以表示]、终点pH值与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_______。
   
(6)当废水中砷质量浓度为5.0g·L^-1时，若实验取75 L含砷废水，制得475.2 gAs₂O₃，则As元素的回收率为_______。
(7)已知I₂ + AsO+2OH^- ⇌2I^-+AsO+H₂O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合(另加入适量的碱)。当V₁_______V₂ (填“>”或“<”) 时，只需加入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO能在碱性溶液中被I₂氧化成AsO，而H₃AsO₄又能在酸性溶液中被I^-还原成H₃AsO₃，这表明_______。

【推荐2】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），有极强的还原性，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

（1）锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图1所示：
①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是 ______ ；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是 ______
A．浓盐酸       B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸       D．质量分数为10%的稀硫酸
②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法： ______ 。
（2）吸收大气污染物SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式 ______
②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为 ______ 。
③已知进入装置IV的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置IV中通入标准状况下的O₂______ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
（3）课题小组测定0.050mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图3，0-t₁段主要生成HSO₃^-，则0-t₁发生离子反应方程式为 ______ ，t₁时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ，t₃时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。

【推荐3】化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如图：
   
请回答下列问题：
（1）操作I的名称_____，操作Ⅲ的名称____。
（2）滤渣的成分为_____。
（3）请写出溶液A中反应的离子方程式___。在标准状况下，转移0.4N_A个电子时，通入的空气体积为_____。
（4）测定废料中硫酸铜的质量分数：称取ag废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数____(写出表达式)。
（5）向工业废料溶液中加入足量的酸性高锰酸钾，写出有关的离子方程式___。