【推荐2】以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量的FeS、SiO₂、Cu、Au、Ag等）为原料制备颜料铁红（Fe₂O₃）、晶体E，回收H和重金属混合物的生产工艺流程如图所示：

请按要求回答下列问题：
（1）工艺流程的中间产物（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂中Fe的化合价为__。Fe在周期表中的位置为第___周期第VIII族。
（2）将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是___。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为___。反应②的化学方程式：___。
（3）反应③的目的是___。气体Z的电子式：___。写出反应④的离子方程式：__。
（4）将回收的H溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是___。

【推荐3】短周期元素M、Q、P、X、Y在元素周期表中的位置如下表，已知的单质通常为黄绿色气体。

M	Q	P
		X	Y

(1)M、Q、P、X四种元素中原子半径最小的是___________(写元素符号)；
(2)M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物，按酸性由强到弱的顺序排列为___________(用化学式表示)。
(3)元素在周期表中的位置___________，写出的最高价氧化物的电子式___________，将等物质的量的的最简单的氢化物和的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是___________(写分子式)。
(4)元素的单质与水发生反应的离子方程式___________。
(5)、二种元素的氢化物在空气中相遇的现象是___________。
(6)物质丁的元素组成和的最简单的氢化物相同，丁分子具有18电子结构，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，加入盐酸酸化的氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式___________。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与___(填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用___。
a.氯化钙        b.碱石灰        c.五氧化二磷        d.生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入___（填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___，F的烧杯中所装液体为__，所起的作用是__。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（1）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl₄，静置后观察到____的实验现象，则证明Br^-的还原性强于Cl^-。
（2）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

【推荐2】某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量CuS、Pb等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

已知：SnCl₄遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl2	PbCl2	S
熔点/℃	-33	247	426	501	112
沸点/℃	114	623	1490	950	444

(1)仪器b的名称___________，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为___________，A中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为___________。
(2)整套装置的连接顺序___________。(填写仪器下方字母)
(3)碱石灰的作用为___________。
(4)实验结束后，得到粗产品中常溶有少量SnCl₂杂质，可用___________方法提纯。
(5)产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法：取2.00g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入___________溶液作指示剂。用0.0100 mol/LKIO₃标准溶液滴定至终点，消耗KIO₃标准液20.00mL，反应原理为3SnCl₂+KIO₃+6HCl=3SnCl₄+KI+3H₂O，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，判断滴定终点的依据为___________，产品的纯度为___________。

【推荐3】氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

(1)实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：       ⑥→___ →①②← ___(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl₂、SO₂防污染 ②____ 。
(3)该实验制取氯气的离子方程式为___
(4)SOCl₂与水反应的化学方程式为___。
(5)已知SCl₂的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是__。若反应中消耗的C1₂的体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 6.76g，则SOCl₂的产率为__(保留二位有效数字)

【推荐2】I．某实验室需要配制500 mL0.10 mol/LNa₂CO₃溶液。

(1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、___________、 ___________。
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为___________ (填编号)。
(3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①向容量瓶加水定容时俯视液面___________
②摇匀后液面下降，再加水至刻度线___________
(4)所需Na₂CO₃固体的质量为___________g；若改用浓溶液稀释。需要量取2mol/LNa₂CO₃溶液___________mL。
II．某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置

在阅资料得知；在加热情况下卤素单质和碱液发生反应：3X₂+6OH^-5X + XO₃+3H₂O
回答下列问题：
(5)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ___________。
(6)装置中饱和NaCl溶液的作用是 ___________。
(7)装置中能不能省去盛冰水的烧杯？___________ (填“ 能”或“不能”)。理由是___________。
(8)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。
(1)写出X、Y、Z的化学式： X _______； Y _______； Z _______。
(2)X能使湿润的红布条褪色，通过_______方法能使布条颜色复原。
(3)写出下列有关反应的化学方程式：
X在一定条件下与氧气反应_______。
Y与NaOH溶液反应_______。
Z与水反应_______。

【推荐1】为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。
(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO2(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t1
②	25	20	5	1.0	t2

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是___________。
(6)实验测得 t₁＞t₂，可得出的结论是___________。

【推荐2】将足量通入溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热、夹持等装置略)。
资料：ⅰ．微溶于水；难溶于水。
ⅱ．均溶于氮水。

(1)①A中反应的化学方程式：_______。
②盛装浓硫酸的仪器名称：_______。
③饱和溶液显酸性，用化学平衡原理解释：_______。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时	一段时间后	较长时间后
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀可能为或二者混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀中不含，含。
①试剂是_______。
②产生白色沉淀的原因是_______。
(3)推测灰黑色沉淀含。探究如下：取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶解，过滤。_______(填写操作及试剂)，现象是_______，证实沉淀含。
(4)通过检测探究产生的原因。
实验：(已排除的影响)
①时，C中的作用是_______。(用化学方程式表示)
②时，中产生白色沉淀的离子方程式是_______。
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。

【推荐3】南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO₂ (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
          
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO₂，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO₂相比，优点是：①_______，②_______。
(3)装置B的作用是_______，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO₄与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______；
II.NaHSO₃过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H₂SO₃；K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	_____	_____	II