实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：209 题号：18858978

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)₂制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

(1)写出氯气和氢氧化钠溶液反应的的离子方程式___________。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；　b．容易控制反应速率；　　c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生；　　e．污染环境；　　f．可防止污染环境。

	优点	缺点
甲装置	________	________
乙装置	_______	_______

(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，该组合中还缺少的装置是___________。
(4)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①该反应的还原剂是___________。若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为___________L。
②某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与

的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。

18-19高一上·北京海淀·期末查看更多[1]

更新时间：2023-04-21 16:58:59 |

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【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算解读氯气的实验室制法解读氯气与碱溶液反应解读物质制备的探究解读

相似题推荐

解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐1】工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：

(1)冶炼过程中得到的Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu₂O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为__________________________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。
(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：
①2CuFeS₂＋4O₂

Cu₂S＋3SO₂＋2FeO
②2Cu₂S＋3O₂

2Cu₂O＋2SO₂
③2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑
每生成1 mol Cu，共消耗________ mol O₂。反应③中的氧化剂是________。
(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是_______________________________________________(用离子方程式表示)。
②除去Al³^＋发生反应的离子方程式是________________________________。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。
所选试剂是________。实验方案：_______________________________________________。

2018-12-14更新 | 189次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，生成K₂MnO₄的反应中氧化剂是 ___。
(2)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是 ___。
(3)Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是 ___。
(4)将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄。装置如图：

①b极是 ___极(填“阳”或“阴”)。
②a极的电极反应式为 ___。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是 ___。
(5)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：
Na₂C₂O₄+H₂SO₄＝H₂C₂O₄+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO

+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩尔质量：Na₂C₂O₄　134g•mol^-1 KMnO₄　158g•mol^-1
ⅰ.称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ.称取bg Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。
产品中KMnO₄的质量分数的表达式为 ___。

2021-11-07更新 | 225次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写以气体制备为载体的定性考查

【推荐3】纯净干燥的

能与熔融金属锡反应制备

，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡的熔点为

，化学性质与铁相似；
②

的沸点为

；
③

易与水反应。
请回答下列问题。
(1)仪器

的名称为___________。
(2)装置

中制备

的离子方程式为___________；分液漏斗上方的导管的作用是___________。
(3)装置

中的试剂为___________，装置

的作用是___________。
(4)装置

的作用是___________。
(5)实验开始后要先点燃

处酒精灯，一段时间后再点燃

处酒精灯，这样做是为了___________
(6)甲同学准备在装置

处用

溶液吸收未反应完的

，在某温度下将

通入

溶液中，反位得到

、

的混合液，经测定

与

的离子数目之比为

，写出该反应的化学方程式___________。
(7)乙同学准备在装置

处将未反应完的

通入蒸馏水中制备氯水，并用制取的氯水进行一系列实验，下列实验方法、实验现象和实验结论正确的是___________(填字母)。

选项	实验方法	实验现象	实验结论
A	向氯水中滴加碳酸氢钠溶液	有气泡产生	氯水中有
B	将氯水滴在有色布条上	有色布条褪色	氯水中有
C	向滴加了酚酞的溶液中加入氯水	溶液红色褪去	一定是氯水中的的漂白性所致
D	向氯水中滴加石蕊溶液	溶液先变红后褪色	与指示剂作用速度更快
E	氯水经过光照	颜色变浅，且有气泡产生，酸性增强	温度升高，的溶解性变小而逸出

(8)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是___________。

2021-02-09更新 | 137次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO₂＋Cl₂＋SCl₂＝2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

已知：①SOCl₂沸点为78.8℃，SCl₂的沸点为50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。
（1）实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:⑥→__________→①，②←______________(某些仪器可以多次使用)。
（2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是____________。
（3）本实验中制Cl₂的离子方程式为___________________，本实验中制SO₂的化学方程式为______________________，SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
（4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl₂的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl₂的体积为896 mL(标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 7.14 g，则SOCl₂的产率为_________________。

2019-09-27更新 | 273次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

以气体制备为载体的定性考查仪器的使用与基本操作

【推荐2】某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。

请回答下列问题
(1)根据提供的试剂，以下装置中可用于制取氯气的是 ___________(填字母)，反应方程式为___________；装置d中仪器X的名称是 ___________。

(2)为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是 ___________，作用是___________。
(3)B中制取漂白粉的化学方程式为___________。
(4)制取漂白粉是一个放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成

，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。

2021-01-30更新 | 177次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质验证类实验

【推荐3】实验室用下述装置制取氯气，并验证氯气的性质。其中E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有FeCl₂溶液的棉花球。请回答下列问题：

（1）A、B 两仪器的名称：A ____________，B ____________。
（2）洗气装置C 应放入的试剂是 ________，D 中浓硫酸的作用是 _____。
（3）E 和 F 中褪色的是______________（填 E 或F）。
（4）G 处现象是棉花球表面变成 _____________，H处反应的离子方程式 __。
（5）P 处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取 Cl₂的离子方程式：_____________________________________________。
（6）如果将过量二氧化锰与含HCl 14.6 g 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 7.1 g，其主要原因有：_________________________________________。

2020-11-03更新 | 181次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是___________。

接 ___________，___________接 ___________，___________接___________，___________接

。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ___________；当

参与反应时，被氧化的

的质量为 ___________，生成的

在标准状况下的体积约为___________。
(3)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式___________。

2024-04-09更新 | 14次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中反应的离子方程式为：□Cl₂+□OH^-

□

+□_____+□______，___________。
(3)D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是___________。
②III中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。
(5)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有______。

2021-12-24更新 | 559次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机框图推断非金属单质及其化合物的性质

【推荐3】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、 B________、 D________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)：
A＋H₂O： ____________________；
A → D： ____________________。

2019-10-11更新 | 101次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，用该软锰矿制备KMnO₄的流程图如图所示：

已知：I．K₂MnO₄固体和溶液均为黑绿色；
Ⅱ．K₂MnO₄溶液中存在以下平衡：

。
回答下列问题：
(1)“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为___________。
(2)“浸取”过程中，为加快浸取速率，可以采取的措施有___________(写出两点)。向浸取液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)。
(3)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有___________(填序号)。
a．浓盐酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．稀硫酸
(4)“过滤”时，玻璃棒的作用是___________，“结晶”时，当___________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO₄晶体。
(5)已知KMnO₄能与热的硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO_2.取上述制得的KMnO₄产品7.0g，恰好与13.4gNa₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为___________%(结果保留1位小数)。

2023-12-23更新 | 53次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

【推荐2】粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Al(SO₄)₂等，等物质的量浓度的NH₄Fe(SO₄)₂、NH₄Cl、CH₃COONH₄的溶液中NH

的浓度由小到大的顺序为___________
(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．
(3)已知K_SP[Fe(OH)₃]=4×10^﹣³⁸，K_SP[Al(OH)₃]=1×10^﹣³³．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^﹣⁹ mol•L^﹣¹可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．
(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)₃的离子方程式为_________________．

2016-12-09更新 | 727次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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解题方法

价态变化规律物质的分离与提纯

【推荐3】硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿(主要成分为B₂O₃·2MgO，还有SiO₂、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为：

已知：硼酸在不同温度下的溶解度：

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度(g/100g水)	3	3	5	7	9	11	15	18	23	29

回答下列问题：
(1)使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________，为提高浸出速率，可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。

(3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe²⁺用_______试剂氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_________。
(4)从滤液中获得H₃BO₃晶体的“操作I”具体操作是_________。
(5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_________层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。
(6)某工厂用 m₁ kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m₂kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是__________(列式表达)。

2020-03-08更新 | 231次组卷

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