【推荐1】在溶液中Cl₂可氧化二氧化硫：Cl₂+SO₂+2H₂O→2HCl+H₂SO₄，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是________________、________________、_________________、__________________。
（2）二氧化硫具有：①漂白性   ②酸性氧化物的性质   ③还原性   ④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）
A中_______________B中______________C中________________D中________________。
（3）实验完毕，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_______________，原因是：________________________________。                                                  
（4）实验完毕，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，现象是：_______________________________________________。
（5）E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（6）请用一个事实证明Cl的非金属性比S强___________________________________。

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(，)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

主要实验步骤为：
①按图连接装置；
② ……，按图示加入试剂；
③先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓；
④待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到产品。
已知：
i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；
ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和；
iii.。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；D装置的作用是_______；E中的试剂是_______；
(2)补全实验步骤②：_______；
(3)为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若_______(填实验现象)，则可以确定产品中含有和；
(4)称取样品24.8g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。

【推荐3】某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：

(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2：H₂S溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5：BaCl₂溶液)。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________。
(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：
①试管1中现象___________。
②试管2中现象___________，写出反应的化学方程式：___________。
③试管3中现象___________，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是___________。
A．溶液变为红色       B．溶液变为白色        C．溶液变为无色        D．溶液先变为红色后变为无色        E．出现淡黄色沉淀        F．出现红褐色沉淀
(3)试管4中现象说明SO₂还具有的性质是___________，反应离子方程式___________。
(4)试管5中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质，均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

加入的物质	H2O2	氨水
沉淀的化学式	_____	_____

(5)实验的尾气SO₂可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。

【推荐1】Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇²⁻和CrO₄²⁻）工业废水的常用方法，过程如下：

①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L⁻¹的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇²⁻)随c(H⁺)的变化如图所示。则上述流程中CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式为______________________。

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，对CrCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下，Ksp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32，欲使处理后废水中的c(Cr³⁺)降至1.0×10^-5mol·L⁻¹（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO₂
①将烟气通入1.0mol/L 的Na₂SO₃溶液，当Na₂SO₃恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。
②室温下，将烟道气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：

电解质	电离常数
H2SO3	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
NH3·H2O	Kb=1.74×10-5

（i）(NH₄)₂SO₃溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。
（ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺):n(HSO₃^- )=_________。

【推荐2】请按要求回答下列问题：
（1）纯水在100℃时pH＝6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)=__mol·L^-1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为__，由水电离出的c(OH^－)＝___mol·L^－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数___(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是___。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液和c.CH₃COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___。(用a、b、c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___。
③25℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显___性。（酸、碱、中）
（5）室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

【推荐3】亚硝酸(HNO₂)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO₂)的电离平衡常数K_a=5.1×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：
(1)在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I^－被氧化为I₂，写出该反应的离子方程式________________。
(2)NaNO₂溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。
a.稀H₂SO₄ b.CO₂ c.SO₂
(3)若用电解法将废水中NO₂^－转换为N₂除去，N₂将在__________(填电极名称)生成。
(4)向含1 mol Na₂CO₃的溶液中加入1 mol HNO₂后，c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)、c(NO₂^－)由大到小的顺序为________________。
(5)25℃时，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₂溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO₂不分解)

已知：M点对应溶液中，c(OH^－)=c(H⁺)+c(HNO₂)。则：
①原溶液中c(HNO₂)为_________。
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。
A.溶质只有NaNO₂
B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-7 mol•L^-1
C.溶液中：c(Na⁺)＜c(OH^-)
D.溶液中离子浓度：c(Na⁺)= c(NO₂^-)

【推荐3】研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
(1)有下列反应：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH = - 221.0 kJ·mol^-1
已知某反应的平衡常数K=   ，该反应的热化学方程式为______。
(2)往1L恒容密闭容器中充入一定最的NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表所示（不考现NO₂生成N₂O₄的反应）。

	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50 .	0.50.
实骑2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.35	0.35	0.35

①下列说法正确的是____（填标号）。
A．平衡时，实验2容器内气体压强比实验1的小
B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E．在0~10 min内，实验2的反应速率(O₂)=0.015 mol·L^-1·min^-1
②不能判断该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。
A．容器内的气体压强保持不变
B．2_正(NO₂)= _逆(O₂)
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．NO₂和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为p₀kPa，在800 ℃温度下该反应的平衡常数K_p=_____kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡时分压=平衡时总压 ×平衡时物质的量分数）。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO₂和NO各2 mol，平衡将_____（填“向正反应方向移动 ”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
(3)为了减少雾霾中的SO₂，工业尾气中SO₂可用饱和Na₂SO₃溶液吸收，该反应的化学方程式为_____。 25 ℃时，若用1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当恰好完全反应时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（已知：常温下H₂SO₃的电离常数K₁=1.3 ×10^-2，K₂=6.2×10^-8）。
(4)电化学催化净化NO是一种新颍的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O^2-的作用，则通入NO的电极反应式为__________。

【推荐1】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：


(1)装置的连接顺序为____。
(2)饱和食盐水的作用是____。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如图实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为____。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是____。
(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明____。
实验②的目的是____。
得出结论：溶液褪色的原因是____。

【推荐2】下图为制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物。

(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接口顺序)：_______。
①接______，______接______，______接_______。
(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是____(填物质名称)，A中反应的离子方程式是_____。此反应终氧化剂和还原剂物质的量之比为：_______
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
(5)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_______装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。