【推荐2】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：
I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程ii的离子方程式是_______。
II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将氧化。结合图回答问题。

(2)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：_______。
(3)第II步为可逆反应。在800°C时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L，水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数k=_______。
(4)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和CO，基本原理如图所示，X是电源的_______极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是_____和_______。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法d	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）+O₂（g）＝Cu₂O（s）；△H＝﹣169kJ•mol^﹣1
②C（s）+O₂（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•mol^﹣1
③Cu（s）+O₂（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJ•mol^﹣1
则方法a发生的热化学方程式是：_____。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为_____。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g） 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
       
①对比实验的温度：T₂_____T₁（填“＞”“＜”或“＝”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_____（填“能”或“否”）。
②实验①前20min的平均反应速率 v（O₂）＝_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“＞”或“＜”）。
   

【推荐1】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋205.9 kJ·mol^－1　 ①
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂＝－41.2 kJ·mol^－1　②
二氧化碳重整：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃　③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH₃＝______________kJ·mol^－1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)＋3H₂ (g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
   
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)________v_B(N₂)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250 ℃、p₁为10⁵ Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
   
(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ、常温下,将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-),则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=___________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐3】铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)Fe₂O₃与CH₄反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为：3 CH₄（g）+Fe₂O₃（s）Fe（s）+6H₂（g）+3CO（g）   ΔH
①在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO和2amolH₂，三个容器的反应温度分别保持T₁、T₂、T₃，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH______ 0（填“＞”“＜”）

②在T℃时，向某恒容密闭容器中加入3molCH₄（g）和2molFe₂O₃（s），进行上述反应，反应起始时压强为P₀，反应进行至10min时达到平衡，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。T℃下该反应的K_P=_______ ；T℃下若起始时该容器中加入2molCH₄（g）、4molFe₂O₃（s）、1molFe（s）、2molH₂（g）、2molCO（g），则起始时v（正）_____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
(2)纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为4Fe+NO+10H^＋=4Fe²⁺+NH+3H₂O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是___ 。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是 ____________ 。（答一条）

【推荐2】某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。

I．实验一：电解饱和食盐水。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
II．实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解溶液并收集两极产生的气体。在处收集到气体。同时，在处收集到气体，停止电解。结果发现，且与电解饱和食盐水相比，处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
i．有部分溶于溶液中；
ii．有生成。
(2)设计实验证明有部分溶于溶液中，实验方案为___________。
(3)证明有生成并测定的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在处收集到气体全部推入装置(盛有足量试剂溶液)中，最终，量气管中收集到气体(设均在相同条件下测得)。

①装置的作用是___________。
②本实验中，观察到___________的现象，说明石墨电极上有生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？___________(填“是”或“否”)。
(4)实验二中，在石墨电极上产生的的总体积为___________(用代数式表示)。

【推荐3】甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=－890 kJ·mol^－1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH₂=－1 300 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₃=－572 kJ·mol^－1
则2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)　ΔH=________kJ·mol^－1。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。
①若用 、 、和分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t)的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图所示：

①t₁℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(C₂H₄)=p(CH₄)，CH₄的平衡转化率为________。(保留3位有效数字)若改变温度至t₂℃，CH₄以0.01mol/(L· s)的平均速率增多，则t₁________t₂(填“>”“=”或“<”)。
②在图中，t₃℃时，化学反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K_p=____。
(4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]溶液可以制备铁氰化钾{K₃[Fe(CN)₆]，可用于检验Fe²⁺}，阳极的电极反应式为____________。
(5)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理：

操作	现象
(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液	无明显现象
(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀

得出结论：①锌______保护铁；(填“能”或“不能”)
②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成______。

【推荐1】已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)25℃时，在的溶液中由水电离出来的__________.
(2)溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________；请写出少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式：_________________________.
(3)溶液中加少量的固体，电离平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；体积均为100mL，pH均为2的与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图1所示，则_________（填“＞”或“＜”）.

(4)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图2所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是________________________；假设混合后，两份溶液的体积仍相等，则反应结束后所得两溶液中，_____________（填“>”、“<”或“=”）

【推荐2】Ⅰ．盐类水解知识。
(1)氯化铁水溶液呈___________性，原因是用离子方程式表示：___________；把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是：_________。
Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式			HClO
电离平衡常数

(2)物质的量浓度均为0.1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a．               b．                           c．NaClO                           d．
(3)常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．                         B．                                C．
D．                                        E．
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(5)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知PH₃与NH₃结构相似，PH₃的电子式___________，键角PH₃___________NH₃(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：PH₃___________NH₃。
(2)Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用。
①Fe元素位于元素周期表的___________区(填分区)。
②基态Ni³⁺核外电子排布式为___________。
(3)鉴定Ni²⁺的特征反应是将丁二酮肟加入Ni²⁺盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如下图所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，
②图中各微粒间不存在的作用力有___________(填标号)。
a．       配位键　　　b．极性键　　　c．非极性键　　　d．π键　　　e．离子键　　　f．氢键
(4)如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为___________。

(5)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂O⇌H⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10^﹣10，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10^﹣7、K_a2=4.7×10^﹣11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式___________。