【推荐1】常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为且存在可逆反应：。实验测得有的氯气与水发生反应。又知电离常数；，。
(1)向氯水中加入少量固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，溶液中_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(2)反应的平衡常数为_______。将此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后，再加入足量溶液，最多可得到沉淀_______g。
(3)相同温度下，、、三种粒子电离能力由强到弱的顺序为_______。
(4)若要使饱和氯水中浓度增加，可加(通)入下列物质中的中_______。

A．

B．

C．

D．

(5)向溶液中通入时反应的离子方程式为_______。

【推荐2】某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为)、医用酒精(乙醇体积分数为)
Ⅰ：探究84 消毒液的成分
(1)NaClO 溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下溶液的pH范围是_______(填标号)。
A.7.0~8.0       B.10.0~11.0       C.13.0~14.0
(3)实测该84消毒液，在瓶口能闻到刺激性气味。则该 84消毒液成分中，除了NaCl、NaClO，还含有_______(填化学式)。
(4)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是_______。
Ⅱ：探究 84 消毒液能否与医用酒精混用 实验装置如图所示。

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
ⅰ	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(5)导管 a 的作用是_______。
(6)①实验ⅰ的目的是_______。
②判断实验ⅱ中生成了的依据是_______。
(7)需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是否有 NaOH 生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
ⅲ	_______的NaOH溶液	医用酒精	溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应并有少量和NaOH 生成，二者不可混用。

【推荐3】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐，已知：25℃，醋酸与氨水的电离平衡常数数值均为1×10^-5。请回答：
(1)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH等于___________(由于醋酸电离常数很小，平衡时c(CH₃COOH)可近似视为0.1mol/L)；
(2)用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①取一定量的醋酸配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的PH，即可证明醋酸是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明醋酸是弱电解质。
甲方案中，说明醋酸是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)。乙方案中，说明醋酸是弱电解质的现象是___________。
A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
B．装醋酸溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快。
乙方案存在不妥之处：锌粒的表面积可能不同，影响实验结果。方案中还有难以实现之处：___________。
(3)根据题干数据分析，0.1 mol/L 的醋酸铵溶液中，醋酸根离子浓度___________铵根离子浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)25 ℃时，向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH^-]，因而使溶液的pH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H^＋]减小，因此溶液的pH值增大。为证实乙同学分析的合理性，设计如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH，其溶液的pH应___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．固体CH₃COOK                                B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃                                          D．固体NaHCO₃
E．固体NaOH                                        F．气体HCl
(5)25 ℃时，在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；
(6)醋酸钠水解平衡常数表达式为：K_h=___________，25 ℃时，0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH等于___________(此空计算时可合理近似)；
(7)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 ___________。
A．[Na^＋]=2 [CH₃COO^-]＋2[CH₃COOH]
B．[Na^＋]＋[H^＋]=[CH₃COO^-]＋[OH^-]
C．[CH₃COO^-]＋[CH₃COOH]=0.1mol/L
D．[Na^＋]＞ [CH₃COO^-]＞ [H^＋]＞ [OH^-]
E．[Na^＋]＋[OH^-] =[CH₃COOH]＋[H^＋]
F．[CH₃COOH]＋[H^＋]=[CH₃COO^-]＋[OH^-]

【推荐2】亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。
(1)已知：


则________(用含a、b、c的式子表示)。
(2)时，测得溶液的为1.4，则该温度下的电离常数为___________(已知)。
(3)工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(足量)，电解一段时间后，将电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。

离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当电极区的溶液质量减少时，理论上通入的质量不少于___________g(用含a的代数式表示，计算结果保留三位有效数字)。
(4)以为氧化剂是一种新型脱除的方法，其原理如下：
第一步：在碱性环境中被氧化为，反应为；
第二步：继续被氧化为，反应为。
①溶液吸收的过程中，适当增大压强，对的脱除率的影响是___________(填“升高”“无影响”或“降低”)。
②时，将匀速通过足量浓度为的碱性溶液，后测得溶液中浓度为，则内平均反应速率___________(溶液的体积变化忽略不计)。

【推荐3】“吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。

(1)的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填标号)。
A．加入          B．加入固体          C．加入浓硫酸          D．加入固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______；判断结合质子能力由大到小顺序为_______。

弱酸
电离平衡常数

(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______[已知难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数_______(用含x的代数式表示)。