【推荐1】溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。
(1)常温下，现有等体积、的和两种溶液，分别稀释100倍后，的大小关系为前者_____后者(填“>”、“<”或“=”，下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者_____后者。若分别与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的的大小关系为前者_____后者。
(2)常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下：

化学式
电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
②25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式______。

③常温下用氨水吸收可得到溶液，溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请计算反应的平衡常数K=____(保留两位有效数字)。

【推荐2】乙二酸俗名草酸，易溶于水。为了探究乙二酸的一些性质，某化学兴趣小组设计了如下实验测定草酸晶体H₂C₂O₄·xH₂O中的x值，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，至滴定达到终点。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：
(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为___________(填名称)。
(2)本实验滴定达到终点的现象是____________；
(3)该反应原理的离子方程式为_____________；
(4)根据数据，计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=________；
(5)若滴定终点读数时俯视滴定管刻度，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二：为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是___________。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．测定草酸钠溶液的pH

【推荐3】甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：_________________。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。

【推荐1】NH₃及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃的化学方程式为         ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为          。

（2）按下图装置进行NH₃性质实验。
先打开旋塞1，B瓶中的现象是         ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是        。

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式           。
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的：探究             对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。

物理量 实验序号	V(溶液)/mL	NH4Cl质量/g	温度/℃		……
1	250			X	……
2	250				……

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为 (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

【推荐2】（1）橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ 。
（2）水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：
①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为a 的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成，
请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为： ______ ，
②滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中，
③假设滴定终点时，用去V mL 溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ，
④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母，
A、滴定终点读数时俯视读数          B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗      D、滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

【推荐3】研究CO₂与CH₄反应转化为CO和H₂，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O₂（g）＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1②2H₂(g)+O₂（g）＝2H₂O(g)△H＝－484kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－890kJ·mol^-1则CH₄(g)+CO₂(g)= 2CO(g)+2H₂(g)△H＝___kJ·mol^-1。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)= 2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。
a．CO₂的浓度不在发生变化
b．V（CH₄）=2v（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H₂的物质的量比为1:1
②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序位______，理由是____。
③在压强为P₄、1100℃的条件下，用n和P₄列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。
（3）工业上可用CO₂与NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+NH₃·H₂O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL^-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH₄⁺）=____，NH₄⁺水解平衡常数KA=____。
（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN^-、CI^-废水中的CN^-，CN^-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则溶液中_______(填“增大”“不变”或“减小”)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式_______
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_______。已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2.0×10^-4，当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_______。
(3)Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_______(填化学式)，将NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)
(4)实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(5)25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(当Cu²⁺浓度降至10^-5 mol·L^-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_______(KspCu(OH)₂=1×10^-20)。

【推荐2】某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1　几种盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4 g·L-1	1.6 g·L-1
排放标准	pH=6~9	0.5 mg·L-1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)=____mol·L^-1。
（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4 mol·L^-1，则c()=____mol·L^-1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H₃AsO₃)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷 (弱酸H₃AsO₄)，此时MnO₂被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_________________。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为____________。
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为____________________________________。
③砷酸(H₃AsO₄)分步电离的平衡常数(25 ℃)为K_a1=5.6×10^-3，K_a2=1.7×10^-7，K_a3=4.0×10^-12，第三步电离的平衡常数表达式为K_a3=_________，Na₃AsO₄第一步水解的离子方程式为+H₂O +OH^-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。

【推荐3】醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)写出水解的离子方程式______，其水解平衡常数的表达式为______。
(2)欲用醋酸钠晶体配制溶液，需要称量晶体的质量为______。实验需要的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、量筒、______。
(3)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
①甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i实验______(填序号)，探究加水稀释对CH₃COONa水解程度的影响；
ii．实验1和3，探究加入对CH₃COONa水解程度的影响；
iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1	25℃	40.0	0	0
2	25℃	4.0	0	36.0
3	25℃	20.0	10.0
4	40℃	40.0	0	0

②根据甲同学的实验方案，补充数据：______。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是______。

【推荐1】下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)

电解质	电离方程式	平衡常数K

回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH₃COOH②③HA④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(2)试写出H₂CO₃与NH₃·H₂O等物质的量混合所得盐的电离方程式：___________；试写出HA与Na₃PO₄反应的离子方程式：_______。
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_____。

A．若混合液pH>7，则V≥10

B．若混合液pH<7，则

C．V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度

D．V=5时，

(5)已知BaSO₄的溶解度随温度升高而增大。如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T₁_______T₂(填>、=、<)。
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是_______。
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点

【推荐2】完成下列小题
(1)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的___________0(填“>”或“<”)，在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。
(2)写出氯碱工业原理的离子反应方程式：___________。
(3)亚硫酸溶液存在电离平衡：，
①已知25℃时，的溶液中，的电离度为，的一级电离平衡常数___________(用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。

③请结合相关的平衡常数判断稀溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)25℃时，HF的电离常数；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为：___________。