【推荐2】煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

（1）已知在101kPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

A.正反应速率先增大后减少                      B.化学平衡常数K减少

C.混合气体的平均相对分子质量减少        D.反应物气体体积分数增大

（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/ min	n(CO)/ mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
5	0.80
10		0.20

请根据表格回答下列问题：

①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：_____________。

②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO₃^-电离常数约为410^-11，CaCO₃的溶度积常数约为310^-9）___________

A.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B.c（H₂CO₃）＜c（CO₃^2-）

C.c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl₂溶液产生白色沉淀

【推荐1】请根据要求填空：
(1)将0.10mol/L NH₃•H₂O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH^﹣)____原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(2)实验测得0.10mol/L CH₃COONH₄溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)_____c(NH₄⁺)(填写同上)．
(3)利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象是:____________________________
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是(       )
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度为______________________________
(4)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl₂溶液的最小浓度为______ mol/L。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如下表所示。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
溶液	NaClO溶液	溶液	溶液	溶液
pH	10.3	8.4	7	5

①溶液Ⅰ显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅱ中阴离子浓度由大到小的顺序：___________。
③溶液Ⅲ中，___________(填“>”“<”或“=”)。
④溶液Ⅳ中，由水电离产生的___________。
(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

离子
pH	7.6	4.4	10.4

①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，___________(填离子符号)最先沉淀，___________(填“>”“<”或“=”)。
②25℃时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为___________。(已知：)
(3)该小组同学利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

该电解池的阳极反应式为___________，此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

【推荐1】南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO₂ (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
          
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO₂，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO₂相比，优点是：①_______，②_______。
(3)装置B的作用是_______，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO₄与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______；
II.NaHSO₃过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H₂SO₃；K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	_____	_____	II

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	NH3∙H2O
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10	Ka=3.0×10-8	Kb=1.8×10-5

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L^-1 的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(填序号)。

A．CH3COONa

B．Na2CO3

C．NaCN

D．NaClO

(2)常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填序号)。
A．c(H⁺)　B．　　C．c(H⁺)∙c(OH^-)　　D．　E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)25℃时，将amol•L^-1的醋酸溶液与bmol•L^-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。若将1mL1.0×10^-2mol•L^-1盐酸与9mL1.0×10^-3mol•L^-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=___________。
(5)标准状况下将2.24LCO₂通入100mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=c(H₂CO₃)+___________。
(6)25℃，氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c(OH^-)=___________mol•L^-1。将CO₂通入该氨水中，当溶液中c(OH^-)降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中c()=___________c()。(填“>”、“<”或“=”)