【推荐1】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁______K₂；若反应进行到状
态D时，v_正___________v_逆（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中
能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：_________________。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式___________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是___________，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是____________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（已知25°C时K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²·L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²·L^-2）

【推荐2】炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb₂O₃、Pb₃O₄、PbO)及PbSO₄，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：

已知：ⅰ.Pb₂O₃Pb₃O₄PbO
ⅱ.CdSO₄易溶于水，热稳定性好
ⅲ.PbSO₄(s)+2Cl^-(aq)PbCl₂(s)+SO₄^2-(aq)
PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq)
ⅳ.Pb(OH)₂为两性氢氧化物
(1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。
(2)滤液I的成分是________。
(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

焙烧温度/℃	各元素的去除率/%		酸料比/(mL/g)	各元素的去除率/%
	Pb	Cd		Pb	Cd
100	2.57	56.63	0.3	2.57	74.12
200	2.62	89.30	0.4	2.67	85.10
500	2.67	96.98	0.5	2.72	92.48
600	2.87	95.42	0.6	2.67	96.98
900	2.88	40.15	0.7	2.65	95.13

应选择的焙烧温度和酸料比为________。
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。
(4)步骤③中NaCl溶液的作用是________。
(5)步骤④的操作是________。
(6)下列说法正确的是________(填序号)。
A.步骤①中浓硫酸作氧化剂
B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb²⁺水解
C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率
D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全

【推荐3】铁黄是一种要的化工产品。由生产钛白粉(主要成分是FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物杂质)废渣制备铁黄的过程如下：

已知：①TiOSO₄易水解，生成难溶于水的TiO₂·xH₂O；
②25℃时，若Fe²⁺或Fe³⁺浓度分别为0.1mol·L^-1，对应的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)2	FeOOH
开始沉淀的pH	6.3	1.5
沉淀完全的pH	8.3	2.8

(1)纯化时加入过量铁粉的目的是___________。
(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。实验时，向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录溶液pH变化，如图所示

①产生白色沉淀的离子方程式是___________。
②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：___________。
③时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式解释原因：___________。
(3)产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄溶液溶液c 滴定
资料：，不与稀碱液反应。若Na₂C₂O₄过量，会使测定结果___________(填“偏大偏小”或“无影响”)。

【推荐1】KMnO₄和MnO₂都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO₂的制备：
该学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)第②步操作中，NaClO₃氧化MnSO₄的离子方程式为_____________________。
(2)为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：_________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。
(3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为____________。
II．KMnO₄的性质与应用：该小组同学利用KMnO₄溶液测定某物质的组成：
CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L^－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO₄溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na₂S₂O₃溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I+S₄O₆^2-
(4)已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(I^－)≥__ mol·L^－1。
(5)MnO₄^－在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn^2＋。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作，则测定的Cu^2＋的含量将会_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为__________________。
(7)样品晶体的组成化学式为：_____________________。

【推荐2】氮氧化物的污染一直是全球性问题，请按要求作答。
Ⅰ.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置：
   
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是
①___________
②___________
(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞___________，再打开活塞___________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________。
Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。其的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
   
(4)通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
(5)用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
   
(6)还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO，另外还有H₂O生成。写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
(一)中和热的测定：
(1)在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm³，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=______kJ/mol。
(2)1L 1mol/LH₂SO₄溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式____________________________。
(二)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol/L KMnO₄标准溶液滴定。
(3)滴定原理为：___________________(用离子方程式表示)。
(4)滴定时，KMnO₄溶液应装在 _____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为________mL。

(6)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是由以下选项中的______________引起。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B．滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

(7)写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的最简表达式：c =_______________ mol/L。

【推荐3】H₂O₂俗名双氧水，广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。H₂O₂易分解，需加入一定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定H₂O₂含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。回答下列问题：
（1）碘量法是将过量的KI溶液加入H₂O₂样品中，然后加入指示剂，用0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）。滴定时所用指示剂为___；若某次滴定过程中消耗标准溶液12.50mL，则该过程中转移的电子为__mol。
（2）高锰酸钾法是用酸性KMnO₄溶液滴定H₂O₂样品以测定其含量，写出反应的离子方程式：___；高锰酸钾法虽操作简单，但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析，发现94%的结果超过实际含量，主要原因是__（不考虑KMnO₄的分解及实验操作误差）。
（3）硫酸铈法测定H₂O₂的含量：取H₂O₂样品1.00mL，稀释为250.00mL，取上述稀释过的H₂O₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和2～3滴Fe²⁺-邻菲罗啉混合指示剂，摇匀后，用0.08mol•L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（到达终点时Ce元素显+3价）。重复测定2～3次，平均消耗标准溶液22.08mL，则该H₂O₂样品的质量浓度为___g•L^-1（结果保留1位小数）；若未用Ce（SO₄）₂标准溶液润洗滴定管，会造成测定结果___（填“偏高”或“偏低”）。

【推荐1】为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④K₃[Fe(CN)₆]溶液。
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴      （填序号）溶液，振荡		存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ.AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是             。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其操作方法是             。
（4）【查阅资料】①Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；②Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

实验编号	操 作	现 象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是             （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的化学方程式为             。
【实验拓展】另取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为             。

【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________，操作Ⅱ为________________。
(2)第3步中加入无水Na₂SO₄的目的是_____________________，无色液体A是_______。
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）

(3)白色固体B中的杂质是____________。
(4)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。
(5)使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是_______________________________________。
(6)实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为____________（结果保留到小数点后一位）。