【推荐1】在25 ℃、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应，假定溶液体积仍为1L。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为______________________________；
(2)该反应平衡常数的数值K约为____________________；估算所得氯水的pH =__________（保留2位小数。已知lg3 ≈ 0.48）
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______、溶液的pH将______、漂白性将_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐1】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄^＋、Cl^一四种离子，且c（NH₄^＋）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。
（4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1

B．2＝

C．a＋b＝14．9

D．c1＝c2＝c3

【推荐2】实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是： ______；
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D三物质的化学式依次是______；
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：______；
③在两两混合时，能确定BE成分的实验现象及结论是：______；
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是______。

【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：。______
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化，例如，并在箭头上标注其他反应物)：其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。
(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ) Cr₂O (aq)+H₂O(l)2HCrO (aq)
(ⅱ) HCr O (aq)Cr O (aq)+H⁺(aq)
①下列有关溶液的说法正确的有________
A．加入少量硫酸，溶液的不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②时，，溶液中随的变化关系如图。当时，设与的平衡浓度分别为，则x、y、z之间的关系式为_______=。