【推荐1】有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A____________；B_____________；C_____________；D______________；E______________；
（2）写出下列反应的离子方程式。
D与硫酸反应_____________。
B与盐酸反应_____________；
C与硫酸反应_____________；

【推荐2】四只试剂瓶中分别盛有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________，离子方程式是_____________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________，离子方程式是______________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入___________，出现__________(现象)的是____________，离子方程式是___________。
(4)三次实验中都没有明显现象的是____________。

【推荐3】有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)写出化学式：A__________； C________；D_________；
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应__________；
E与过量的澄清石灰水反应__________。

【推荐1】在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：

(1)I的电子式为____________，G的俗名是_____________。
(2)以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为________。
(3)根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式：_______________。
(4)两种常见含C元素的盐，一种pH>7，另一种pH<7，写出这两种溶液混合时发生反应的离子方程式：____________________；
(5)写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数________。

【推荐2】正盐A、B均含有三种元素。且所含元素种类相同。24.5g的A在加热条件下发生如图变化。已知：生成的标况下2.24L的气体D，能使得火星的水条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色实验均为紫色，往C的溶液中加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀。再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且质量称得为14.35g。请回答：

(1)D的物质的量为____________mol，C的化学式为____________。
(2)写出A分解的化学方程式______________。

【推荐3】有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Z的电子式为_________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为__________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。
(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________________，③的离子方程式为__________________。
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为_________________，③的离子方程式为________。

【推荐1】中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ．室温下，用的溶液分别滴定均为的溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。   

(1)在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”)。
(2)和醋酸的酸性强弱为：_______(填“强于”、“弱于”)。
(3)用等式表示滴定过程中曲线Ⅱ溶液中所有离子的浓度关系_______。
Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用'酸性，溶液滴定未知浓度的无色溶液。请完成下列问题：
(1)请写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_______。
(2)该滴定实验所需仪器为下列中的_______(填字母)。
A．酸式滴定管() B．碱式滴定管()   C．量筒()   D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯   H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
(3)不用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_______。
(4)该实验选何种指示剂，说明理由：_______。
(5)滴定前平视溶液液面，刻度为，滴定后俯视液面刻度为，则比实际消耗溶液体积_______(填“大”或“小”)。根据计算得到的待测溶液浓度比实际浓度_______(填“大”或“小”)。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。

(1)a点溶液的pH ________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。醋酸的电离平衡常数表达式为___________________________。
(2)现有0.1 mol/L NaOH溶液，该溶液中c(OH^-)≈_______________，其中水电离产生的c(H⁺)=_______________，水电离产生的c(OH^-)=____________，该溶液的pH为__________。
(3)b点溶液中，存在的电荷守恒关系式为______________，因此时混合液pH=7，则溶液中c(H⁺)为______________，其中c(Na⁺) ________c(CH₃COO⁻)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)c点溶液中，c(Na⁺)________[c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH)](填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，此时溶液中c(H⁺)_____________c(OH^-)。
(5)比较a、c两点水的电离程度：a ___c，并分别解释原因 a：__________，c__________。

【推荐3】填空。
(1)某温度时，水的K_w=1×10^-15，则该温度_______(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为_______。
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图，图中表示醋酸溶液中pH变化曲线_______(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁_______m₂(选填“＜”、“=”、“>”)。

(3)实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^—)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
①纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______。
②25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)_______(填“>”“<”或“=”)1×10^-14。
③在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在最多的阴离子是_______。
(4)25℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)常温下，溶液与溶液充分反应后，溶液，则的电离常数Ka=________(用含的代数式表示)。

【推荐1】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：
   
(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 （产物中只有一种酸根）_________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因____。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_____ 。
(4)如图是CoCl₂^.6H₂O晶体受热分解时，剩余固体的质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______________ 。
   

【推荐2】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性>Cl₂的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
   
已知：①CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13；
②溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时认为该离子沉淀完全。
(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。
(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。
(3)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。
(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)₃，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。
(5)将2.0×10^-4 mol/LCoSO₄与2.2×10^-4mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为__________，Co²⁺是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。
   

【推荐3】回答下列问题
(1)工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：时，以的形式完全沉淀：时，以的形式完全沉淀：接近4时，以的形式完全沉淀．回答下列问题：
①为除去，可先加入________，(填编号)将氧化为，反应的离子方程式为________________，后加入适当的________(填编号)调节溶液的使沉淀。
A．       B．       C．       D．
②甲同学怀疑调整溶液接近4是否能达到除去而不损失的目的，已知，常温下的溶度积，的溶度积，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为________，完全沉淀时溶液的的为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．
③，溶液中由水电离出的是________。
(2)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象，写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：________________。
②利用SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共热可制备无水AlCl₃，试解释原因________________。