【推荐1】请按下列要求填空：
（1）已知99 ℃时，水的离子积常数K_w＝1.0×10^－12，该温度下测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。
A．盐酸多       B．H₂A多   C．一样多       D．无法确定
③将0.1 mol·L^－1 H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（2）常温下，HNO₂ 的电离常数K_a=7.1×10^-4mol·L^-1，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol·L^-1。0.1mol·L^-1 NH₄NO₂ 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图所示。

① 乙烯电子式为_________
②b电极的名称是_________
③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

【推荐2】含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：
(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g) +2C0(g)N₂(g) +2CO₂(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如下图：

由图象知：∆H_________0(填“>"或“<")；图中曲线x变为y时，对压强的改变为______(填“加压"或“减压")。
②在催化剂存在时，也可用CH₄还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。

对于反应a加入催化剂，可使Eal_____(填“ 增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应b比反应a_____ ( 填“易”或“难" )发生，理由是________________；反应CH₄(g) +2NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) +CO₂(g) ∆H=______kJ·mol ^-1(用含∆H₁、∆H₂的代数表示)。
(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g) +2H₂(g)→CH₃OH ∆H<0，在催化剂作用下，分别在T₁°C和T₂°C时(T₁ >T₂)，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH₂，随反应进行CH₃OH的物质的量的变化情况如下图：

①比较ab点反应速率大小：v_a _____v_b，(填“大于”“小于”或“等于”)。
②T₂时，前4 min内用H₂表示的反应速率v(H₂)为_____，T₁时，反应的化学平衡常数K=__________。
③已知：反应速率v=v_正-v_逆= k_正x(CO)x²(H₂) -k_逆x(CH₃OH),k_正和k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a点v正：v逆=_______( 保留两位有效数字)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______(填字母标号)。
A.按相同比例再向容器中充人原料气体     B. 将生成的CH₃OH从体系中分离
C.选用高效催化剂                                   D.充入He，使体系的总压增大

【推荐3】回答下列问题。
Ⅰ．下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
   
(1)图中决速步骤(即速率最慢步骤)的化学方程式为___________。
(2)反应的___________kJ/mol。
Ⅱ．元素铬(Cr)在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(3)与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(4)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol/L的溶液中()随的)的变化如图所示。
   
①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中碳元素的化合价＋2价，N元素显－3价，则非金属性N__________C（填<，＝或>），用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：____________________。
（2）已知：

则向NaCN溶液通入少量CO₂反应的离子方程式：____________________
（3）用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．除去CN^－的反应：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋＝N₂↑＋2CO₂↑＋5Cl^－＋H₂O
B．用石墨作阳极，铁作阴极
C．阴极的电极反应式为：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－
D．阳极的电极反应式为：Cl^－＋2OH^－－2e^－＝ClO^－＋H₂O
（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________________；
（5）化合物（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

【推荐2】I.密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根据v-t图象，回答下列问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是t₁_______；t₃_______；t₄_______。
(2)反应速率最快的时间段是_______；反应物转化率最高的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。

A．通入A(g)

B．分离出C(g)

C．降温

D．增大容器容积

II.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(4)该溶液中c(H^＋)=_______。
(5)HA的电离平衡常数K=_______；
(6)升高温度时，K_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。

【推荐3】维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂	pH
	初始	通入0.01 mol HCl气体	加入0.01 mol NaOH固体
i.1 L H2O	7	a	12
ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=____________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：____________。
③试剂ii中微粒浓度关系正确的有____________(填序号)。
a. c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)
b. 2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)
c. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol/L
④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是____________(填序号)。
a. HCl—NaCl b. Na₂CO₃—NaHCO₃ c. NH₃·H₂O-NH₄Cl d. KOH—KCl
(2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄ZnSO₄+V₂(SO₄)₃+2H₂O
已知：VOSO₄和V₂(SO₄)₃的电离方程式分别为VOSO₄=VO²⁺+SO₄^2-；V₂(SO₄)₃=2V³⁺+3SO₄^2-；
①放电时，B室中c(H⁺)____________(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：______。
②充电时，A室中的c(H⁺)变化缓慢的原因是____________。

【推荐1】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
(1)配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。
   
(3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

序号
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①根据表中信息，补充数据：_______，_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。
查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。
②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ	移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ	_______，测得溶液的pH为4.76

实验总结   得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。

【推荐2】能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) +Q₁
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

(1)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，此段时间的反应速率(用H₂表示)___________mol/(L·min)。由表中数据判断Q₁___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是___________。
a．充入CO　　　b．将CH₃OH(g)从体系中分离　　　c．升高温度　　　d．选用新型高效催化剂
(3)写出反应II的平衡常数表达式：K=___________。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是___________。
a．容器中的压强不再改变　　　　b．混合气体的密度不再改变
c．　　　　　d．消耗nmolCO₂的同时生成nmolH₂O(g)
(4)甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH₃OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH₃(g)　+Q(Q>0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是___________。
a．3.0×10⁶Pa　　　　b．4.0×10⁶Pa　　　　c．5.0×10⁶Pa
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。
(5)甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是___________。
a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体

【推荐3】氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：
（1）常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH₄⁺、 NH₃﹒H₂O、SO₄^2-三种微粒的物质的量浓度大小关系：_______________。
（2）含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为____________。
（3）铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：________________________________________。
（4）五氟化锑（SbF₅）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF₆（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×10¹⁹倍）的组分之一。SbF₅可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F₂，其过程如下（均未配平）：
①KMnO₄+ KF + H₂O₂+ HF → K₂MnF₆+O₂+ H₂O
②SbCl₅ + HF → SbF₅+ HCl
③K₂MnF₆+ SbF₅→ KSbF₆ + MnF₃+ F₂↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为_________；反应③中SbF₅表现的性质为________性。
（5）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO₃^-和H₂CO₃等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19mL0.2mol/L的NaH₂PO₄溶液，81mL0.2mol/L的Na₂HPO₄溶液混合，配制0.2mol/L pH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2-，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：________________________。

【推荐1】(重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)将铬铁矿粉碎的目的是_______。
(2)常温下，铬酸的电离常数：，。溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______。溶液显_______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.5%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是_______，添加该试剂的理由是_______。
(4)以标准液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中_______，_______(保留两位有效数字)。(已知25℃时、的分别为、)

【推荐2】二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
（1）在一定温度和压强下，已知：

化学键	C—H	C—O	O—H	C===O	O===O	C—C
键能/(kJ·mol－1)	414	326	464	728	498	332

①CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)CH₃CHO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝________。
②若反应2CH₃CHO(g)＋O₂(g)⇌2CH₃COOH(g)可自发进行，则CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)⇌CH₃COOH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）将一定量的CH₃CH₂OH和O₂充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)⇌2CH₃CHO(g)＋2H₂O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。
   
（3）已知：25 ℃，K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，K_b(NH₃·H₂O)＝1.75×10^－5，≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH＝______；将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄+水解反应的平衡常数K_h＝________。(保留2位有效数字)
③25 ℃，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，NH₃·H₂O⇌NH₄+＋OH^－的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH₃·H₂O是弱电解质____________________________________。

【推荐3】完成下列问题
(一)已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等。
(1)25℃时，取10mL0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。25℃时，0.1mol/L氨水(NH₃⋅H₂O溶液)的pH=_______；
(2)25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液。
①当溶液的pH=7时，此时由水电离出来的氢离子的物质的量浓度 _______10^﹣7mol/L(填“>”、“=”或“＜”)。
②在滴加过程中c(NH)/c(NH₃⋅H₂O) _______(填序号)。
a．始终减小       b．始终增大       c．先减小再增大       d．先增大后减小
(二)在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol•L^﹣1NH₄Cl
②0.1mol•L^﹣1CH₃COONH₄
③0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄
④1L含0.1molNH₃•H₂O和0.1molNH₄Cl混合液
⑤0.1mol•L^﹣1NH₃•H₂O
(3)pH由小到大的顺序为 _______(填序号)。
(三)CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
(4)新型Na﹣CO₂电池工作原理为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，原电池以熔融的Na₂CO₃为电解质，放电时正极的电极反应为 _______。
(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^﹣9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^﹣5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 _______。