【推荐1】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH = a kJ·mol^-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度均为0）。

时间 (s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）前3s内的平均反应速率υ(N₂)=___________，t₁℃时该反应的平衡常数K=________。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。
A．选用更有效的催化剂                           B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                           D．缩小容器的体积
（4）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₁=＋180.5 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₂＝－221.0 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^-1
则处理汽车尾气反应中的a=__________。
（5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₄。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反应，有关数据如下表：

	NO	N2	CO2
起始浓度/mol·L-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则ΔH₄_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

【推荐3】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、、等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：

(1)写出过程Ⅰ中得到Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(2)提高过程Ⅰ的化学反应速率的方法___________(写一条即可，温度改变除外)。
(3)溶液1中的阴离子有、___________。
(4)通入调节溶液pH实现物质的分离。
①写出溶液1通入的离子方程式___________。
②滤渣B受热分解所得物质在此流程中可以循环利用，此物质为___________。
③已知：2+2H⁺+H₂O，K=4.0×10^14.滤液3中的浓度是0.04 mol/L，则的浓度是___________mol/L。
(5)过程Ⅱ的目的是得到粗品，粗品再重结晶可制得纯净的，不同温度下化合物的溶解度

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程Ⅱ得到粗品的操作是：向滤液3中加入稀盐酸、___________(填试剂)后，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到粗品。

【推荐1】为了节能减排，提高资源的利用率，某探究实验采用CO和合成乙醇燃料。
(1)采用CO和与合成乙醇。已知：
①
②
③
写出由和反应合成和的热化学方程式：___________。
(2)采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应①：
反应②：
压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则_____(填“＞”或“＜”)0。

温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图乙所示。在300K~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是___________。

若压强为温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，则前2min内的均速率为______，该条件下平衡常数=___________。
(3)①经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

②化学反应又称催化重整，该反应对温室气体的减排具有重要意义。科学家对上述反应提出如下反应历程(X代表一种或多种中间产物)：
第一步：慢反应 ；   第二步：快反应
则下列表述正确的是___________(填序号)。
A．第一步中与的碰撞仅部分有效
B．总反应的反应速率取决于第一步
C．第二步反应活化能较低
D．升高温度，第一步反应速率减慢，第二步反应速率加快

【推荐2】异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

【推荐3】Ⅰ.利用甲烷催化还原NO_x消除氮氧化物的污染
①CH₄(g)＋4NO₂(g) 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋2NO₂(g) N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃＝－867 kJ·mol^－1
（1）如果三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和2 mol NO₂进行反应③，CH₄的平衡转化率α(CH₄)与温度和压强的关系如图所示。
   
①若容器中的压强为p₂，y点：v_正________(填“大于”“等于”或“小于”)v_逆。
②x点对应温度下反应的平衡常数K＝________。
Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H₂的主要反应为：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)
（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH₄和H₂O(g)的混合气体，且CH₄和H₂O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H₂的体积分数φ(H₂)与x的关系如图所示。
   
则CH₄的转化率：a点________(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH₄(g)的浓度：a点________b点，氢气的产率：a点________b点。

【推荐1】近现代社会的工业化发展过程中，扮演了极不光彩的角色。实际上，也是放错了位置的资源，只要加以合理的利用，就会变废为宝。请回答下列问题：
（1）工业上以为原料可以合成燃料甲醇。
已知下列几个热化学方程式


则用和制备的热化学方程式是______。
一定条件下，将和充入容积为2L的绝热密闭容器中制备甲醇，的转化率在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图1：

过程I的活化能______填“”“”或“”，下同过程Ⅱ的活化能，m、n两点对应温度下的平衡常数______。
（2）食品行业中可用生产碳酸饮料。苯甲酸及其钠盐可用于饮料的防腐剂，苯甲酸钠与饮料中的碳酸可发生反应：，测得该反应的平衡常数，则苯甲酸的电离常数______保留3位有效数字，已知、。
（3）合成尿素是工业生产中利用的典范。其反应的化学方程式为氨碳比对合成尿素有重要影响，图2实线表示了不同的氨碳比与反应物的转化率及生成物尿素的质量分数的关系：
表示转化率的曲线是______填“a”“c”或“d“。
已知，则另外一种反应物的转化率为______。
若虚线b与实线a是不同水碳比时同种反应物的转化率曲线，则水碳比：曲线a______填“”或“”曲线b。
（4）利用电化学理论可将转化为燃料CO，其装置原理如图3所示：则a电极为电源______填“正”或“负”极，生成燃料的电极反应为______。

【推荐2】滴定法是化学学科中重要的定量研究方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________。
②实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则消耗溶液的体积为___________。

③已知实验所用标准溶液浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
⑤根据上述实验计算的数据可信度不高，为了提高实验的准确性，请写出一条改进方法___________。
(2)常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①滴定溶液的曲线是___________(填“图1”或“图2”)；
②C点对应离子浓度由大到小的顺序为___________。
③25℃时，将的醋酸溶液与溶液等体积混合，溶液恰好呈中性。请用含c的代数式表示的电离常数___________。

【推荐3】按要求回答下列问题
Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸   ②MgO   ③NaOH   ④盐酸   ⑤H₂SO₃   ⑥Al(OH)₃   ⑦Cu   ⑧C₂H₅OH   ⑨NH₃   ⑩BaCO₃
(1)属于强电解质的有_______(用序号填空，下同)，属于非电解质的有_______，常温下能导电的物质有_______
(2)写出⑤溶于水中发生的电离方程式：_______。
(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式_______(数值保留到小数点后一位)。已知，则液态肼与液态反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______。
Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

(4)常温下，的溶液中，约为_______。
(5)根据电离平衡常数判断，以下说法正确的是_______。

A．电离的能力：

B．可发生反应

C．可发生反应

D．给饱和碳酸钠溶液中滴入少量的甲酸溶液，离子反应为