【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
总反应：的______；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚
(2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度/（mol·L）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。

【推荐2】I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变

B．混合气体的密度不再变化

C．的百分含量不再变化

D．正逆

(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为   可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______。

(5)一定温度下，向容积的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数______________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_______。
②已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=44kJ·mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
③上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
(2)如图所示，某研究性学习小组利用上述氧化还原反应原理设计一个肼(N₂H₄)-空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理。
   
根据要求回答相关问题：
①甲装置中正极的电极反应式为_______。
②乙装置中Fe电极的电极反应式为_______。电解一段时间后，乙装置中的溶液呈_______性。
③图中用丙装置模拟工业中的_______原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中消耗肼的质量为_______g。
(3)工业上利用N₂和H₂合成NH₃，NH₃又可以进一步制备肼(N₂H₄)等。由NH₃制备N₂H₄的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_______。有学者探究用电解法制备，装置如图所示，试写出其阳极的电极反应式：_______。

【推荐1】工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NO_x表示，NO_x能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：
（1）NO₂与N₂O₄存在以下转化关系：2NO₂(g)N₂O₄(g)。
①已知：标准状况(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示：

物质	NO(g)	NO2(g)	N2O4(g)	CO(g)
标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)	90.25	33.18	9.16	-110.53

则NO₂转化成N₂O₄的热化学方程式为__。
②将一定量N₂O₄投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。
A．v(N₂O₄)=2v(NO₂) B．气体的密度不变
C．不变                      D．气体的平均相对分子质量不变
③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是___。
（2）在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)。保持温度分别为T₁、T₂，测得n(NO₂)与n(O₂)随时间的变化如图所示：

①T₁时，反应从开始到第2min，平均速率v(O₂)=__，该温度下平衡常数K=__。
②实验测得：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响，下列有关说法正确的是__(填标号)。
A．反应正向放热
B．a点处，v_逆(甲)<v_逆(乙)
C．k_正(T₂)>k_正(T₁)
D．温度改变，k_正与k_逆的比值不变
（3）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NO_x废气，使之转化为无毒、无污染的N₂。请写出NO₂与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：__。

【推荐2】与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一、科学家提出了多种回收和利用的方案。
(1)人体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：______。
(2)利用制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是______。
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，的平均反应速率______。
③300℃时，反应的平衡常数K=______。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有、、、。则_____0(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：
①元素X的名称是___________，丙分子的电子式为___________。
②若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为___________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________。
③化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________(选填序号)。
a.只含共价键   b.只含离子键   c.既含离子键，又含共价键
(2)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题：
①830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6 s时c(A)=___________mol·L^-1，C的物质的量为___________mol。
②判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。
A.压强不随时间改变   B.气体的密度不随时间改变     C.c(A)不随时间改变       D.单位时间里生成C和D的物质的量相等

【推荐1】已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化 反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K₁随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数表达式：K₃＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。
A．增大压强（压缩容器体积）
B．体积不变时充入稀有气体
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

   

①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是_____________ 、____________。
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是__________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO₂ G.分离出部分CO

【推荐2】甲酸在有机化工中有广泛的用途，工业上可有多种途径来制备甲酸。回答下列问题：
(1)利用光催化制甲酸原理如图所示。该装置能量转化方式为___________。

(2)另一种以化合物为催化剂，用，和制取甲酸的反应机理如下：
第一步：快速平衡
第二步：，慢反应(近似认为不影响第一步反应的平衡)
第三步：，快反应
下列表述正确的是_______(填序号)。
A．平衡时(第一步的逆反应)(第二步反应)
B．反应的中间产物只有
C．第二步反应中与的碰撞仅部分有效
D．第三步反应的活化能较低
(3)加氢也可制备甲酸。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

反应的焓变_____。
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，为速率常数。时，___________(以表示)。
③当温度改变为时，，则时平衡压强___________时平衡压强(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(4)甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
(5)，甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为12.5，则该温度下醋酸的电离常数___________(时甲酸的电离常数为)。

【推荐3】为探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知： (橙色) +H₂O (黄色) + 2H⁺
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：

序号	操作	现象
ⅰ	向2 mLpH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴	溶液变绿色(含Cr3+)
ⅱ	向2 mLpH=8的0.1 mol/L的K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

①用离子方程式表示饱和Na₂SO₃溶液pH约为9的原因：______________________。
②用离子方程式解释i中现象：______________________。
(2)继续进行实验ⅲ：

序号	操作	现象
ⅲ	向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验ⅳ：
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是______________________。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：______________________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．______________________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是______________。

【推荐1】门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓，镓(Ga)位于元素周期表第ⅢA族，高纯镓广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。
(1)一种利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量GaCl₃)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：i.电解步骤制取镓时两极均采用惰性电极。
ii.Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸；ZnS、Ga₂S₃均难溶于水。
iii.20℃，K_b(NH₃•H₂O)≈2.0×10^-5，Ksp[Ga(OH)₃]≈1.0×10^-35
回答下列问题：
①试剂a为Cu，其主要作用是_______。
②滤渣4的主要成份为_______。
③已知：Ga³⁺+4OH^- ⇌[Ga(OH)₄]^- K≈1.0×10³⁴为探究Ga(OH)₃在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)₃+NH₃•H₂O⇌[Ga(OH)₄]^-+NH的平衡常数K=_______。
④电解步骤中，阴极的电极反应式为_______。
(2)砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

①GaAs中Ga的化合价为_______，基态As原子的核外电子排布式为_______，
②设阿伏加德罗常数的数值为N_A，GaAs晶胞边长为acm，则其晶体密度为_______。
③在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为_______。

【推荐2】为实现碳中和，将CO₂在一定条件下转化为化工原料，其中CO₂和H₂可发生如下两个平行反应：
①
②
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为___________K(保留一位小数)。
(2)为了提高的产率，理论上可采用的措施是________(填标号)。
A．低温低压       B．高温低压       C．合适的催化剂       D．高温高压       E．低温高压
(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下表所示。已知：X代表CH₃OH的选择性 Y代表甲醇的产率%

温度/K	催化剂		催化剂
	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)
483	38	2	19	0.9
503	26	4.5	33	2.2
523	23	3.9	30	1.9
543	18	3	25	1.8
563	16	3	25	1.6

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。
A．483K    B．503K    C．催化剂    D．催化剂
②503K以上，升高温度导致CO₂的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是________。
(4)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的CO₂平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T(B)___________T(D)(选填“<”，“>”，或“=”)，其原因是___________。

【推荐3】工业合成氨是人类科技的重大突破。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃₍g) △H=-92.4kJ/mol。
(1)理论上有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。
A.高压            B.低压          C.高温        D.低温        E.使用高效催化剂
(2)在实际生产中，选择的温度为400～500℃，其重要原因是_____。
(3)t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2molN₂和6molH₂，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1molN₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为_____mol，反应放出的热量为_____kJ，t℃下，平衡后向同一容器中再充入1molN₂、1molH₂、2molNH₃，平衡_____(填“不”“正向”或“逆向”)移动。
(4)已知：在25℃，101kPa时：反应I.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=-412kJ•mol^-1；反应Ⅱ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ•mol^-1。写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式______。