【推荐1】在庆祝祖国成立70周年的大阅兵上，我国航空领域的发展成就得到了充分展示，钼及其合金在冶金和航空等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题：
Ⅰ.已知：


则________(用含、的代数式表示)。
Ⅱ.用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为：
。

(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.不再发生变化             B.气体密度不再发生变化             C.
D.的体积分数保持不变     E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(2)在密闭容器中进行该反应，实验测得正、逆反应的平衡常数与温度的关系变化曲线如图1所示，则温度为时，该反应的平衡常数________。
(3)在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢气的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①点的正反应速率________点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；理由是_________。
②点对应的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数)
Ⅲ.电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物又与水反应，生成次氯酸根，次氯酸根再把氧化为和形态进入溶液中。
(1)辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
(2)写出被氧化的离子方程式_________。

【推荐2】随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO₂、CO、NO_x、烃类等等。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和水。已知CH₄和S的燃烧热ΔH分别为-890 kJ /mol 和-297 kJ /mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_______________。
（2）在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P₂和195 ℃时n(H₂)随时间的变化结果如表所示。

P2及195时n(H2)随时间变化
t/min	0	1	2	3	4
n(H2)mol	8	6	5	4	4

①P₂及195℃下，在B点时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。
③在0～2 min，平均反应速率v(H₂)＝______________________。（数值用小数形式表示）
④在P₂及195 ℃时，该反应的平衡常数K_p=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P₂的分式表示)。
（3）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见图所示。

①气体A中除了O₂外，一定还含有的气体是________。
②该电池的负极反应式为__________________________。

【推荐1】肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表：

	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
键能(KJ•mol﹣1)	946	497	154	391	463

(1)N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=________kJ•mol^﹣1。
(2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g) ∆H＜0反应的化学平衡表达式为K=________。
(3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：

起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。

	Fe	H2O(g)	Fe3O4	H2
甲/mol	2.0	1.0	2.0	0.5
乙/mol	2.0	2.0	2.0	1.0

①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________。
A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D.平衡后添加Fe₃O₄，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H₂)=________。
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。
A.B.C.
(4)如图为恒容绝热容器：

进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：

	Fe	H2O(g)	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	3.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

	Fe	H2O(g)	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	3.0	0	0
B/mol	0	0	3.0	3.0
C/mol	m	n	p	q

若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H₂的百分含量按由大到小的顺序______(用A、B、C表示)。

【推荐2】（一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正为________(以K和k_逆表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=________min^-1。
③由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）。

（二）常温下，将0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液200mL和0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，反应后溶液的pH值为______________________。

【推荐3】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
（1）已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=__kJ/mol。
（2）将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

其中a点的平衡常数表达式为：__。
②a，b两点化学反应速率分别用V_a、V_b表示，则V_a__V_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D.在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
（4）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___K₂(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
（5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为___。
（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CH₄等气体的处理和利用在治理大气污染、建设生态文明和应对能源危机等具有重要意义。
请回答：
(1)已知：反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
一定温度下将与以体积比1∶2置于1L的恒容密闭容器中只发生反应Ⅲ，达到平衡时的体积分数为25%。
①______；
②计算该反应的平衡常数______；
③到达平衡后，其他条件不变，下列措施一定能提高NO₂平衡转化率的是______。
A．使用催化剂                                        B．降低温度
C．增大投料比                           D．按物质的量比2∶5继续充入NO与SO₂
(2)以、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：
水气重整：   
水汽变换：   
吸附反应：   
图1为一定条件下，相同时间内无CaO、微米级CaO参与的制氢反应氢气体积分数对比曲线图，图2为其他条件不变，相同时间内830℃下不同级别CaO对氢气体积分数的影响柱状图：

①下列关于图1的叙述不正确的是______。
A．图中虚线是有CaO参与的制氢过程
B．加入生石灰的作用之一是吸收可以使水汽变换限度增大
C．吸附反应过程可以实现系统能量互补，降低制氢能耗
D．图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发
②根据图1、图2并结合反应的化学方程式，分析由微米级CaO改为纳米级CaO后为何体积分数上升？______。
③因为普通纳米级CaO在533℃会因烧结而完全丧失吸附性，故图2中的纳米CaO采用的是改性的CaO，在图1中画出未经改性的纳米级CaO参与吸附的450~550℃范围内的氢气体积分数变化曲线______。

【推荐3】苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。
(1)以和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径1”和“途径2”两种，如图所示。


则_______(用含、的代数式表示)
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯，反应原理如下：

①不同压强下，实验测得乙苯的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图1所示，△H_______0(填>或＜)，压强(、、)由小到大的顺序为_______。

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100kPa。乙苯平衡转化率与温度、投料比的关系如图2所示。则投料比、、由小到大的顺序为_______。

③若，则A点温度下，该反应的平衡常数_______kPa。
(3)含苯乙烯的废水肆意排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，)。已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。

N连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，若电路中通过4mol电子，则有_______g苯乙烯被羟基自由基完全氧化成和。