【推荐1】工业合成氨是人类科技的重大突破。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃₍g) △H=-92.4kJ/mol。
(1)理论上有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。
A.高压            B.低压          C.高温        D.低温        E.使用高效催化剂
(2)在实际生产中，选择的温度为400～500℃，其重要原因是_____。
(3)t℃下，在容积为1L的刚性容器中，通入2molN₂和6molH₂，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余1molN₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为_____mol，反应放出的热量为_____kJ，t℃下，平衡后向同一容器中再充入1molN₂、1molH₂、2molNH₃，平衡_____(填“不”“正向”或“逆向”)移动。
(4)已知：在25℃，101kPa时：反应I.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=-412kJ•mol^-1；反应Ⅱ.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ•mol^-1。写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式______。

【推荐2】（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．
①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0～4s内以O₂浓度变化表示的反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A．气体颜色保持不变               B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ正（NO）=2υ正（O₂） D．气体压强保持不变
③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．
A、升高温度                                   B、充入Ar使压强增大
C、选择高效催化剂                         D、充入NO使压强增大
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：

①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是 ___________（填代号）．
A、铝粉与Fe₂O₃反应 B、用水稀释浓硫酸溶液 C、灼热的碳与CO₂反应
②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+306kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+240kJ/mol
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为_______________________．

【推荐3】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO₂资源利用

【推荐1】硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO₂（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）                      
②Si（s）+2Cl₂（g）⇌SiCl₄（g）     
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO₂晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl₄）=______（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）   SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃（g）+H₂（g）Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．

【推荐2】氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是________(填标号)。
a．固氮酶是一种蛋白质   
b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动   
d．固氮酶能加快固氮反应的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线如下图。

①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是___________(填标号)。
a．平衡常数   b．平衡混合物的平均摩尔质量
c．氢气的转化率     d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间
②图中p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____________________。
③在250 ℃、p₂下，H₂的转化率为_____________%(结果保留小数点后一位)。
(3)据报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和一种单质。已知：①H₂(g)＋ O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－285.6 kJ/mol，②N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.2 kJ/mol，写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：________________。
(4)下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：_________________________________。

【推荐3】Ⅰ.目前工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如表所示：请回答下列问题：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①			2.5	0.34	0.15
②			1.0	1.70	2.52
③

(1)反应②是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)，___________(用、表示)；根据反应③判断___________0(填“>”“<”或“=”)，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下提高氢气的转化率，可采取的措施有___________(填写字母序号)
A．容器容积不变，再充入部分氢气
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．降低温度
E．使用合适的催化剂
F．从平衡体系中及时分离出
(4)500℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为的和，
(5)能判断下列反应处于平衡状态的是___________

A．体系内压强保持不变

B．体系内气体密度保持不变

C．的体积分数保持不变

D．断裂键的同时断裂键

(6)250℃，一定压强和催化剂条件下，和充分发生下列④⑤反应，
反应④：
反应⑤：
平衡时测得为，CO为，则反应④中的转化率___________，反应⑤的平衡常数是___________(以上结果均保留两位有效数字)
Ⅲ.如图是甲醇燃料电池工作示意图：
   
(7)当内电路转移时，消耗甲醇的质量是___________g
(8)正极的电极反应式为___________

【推荐1】甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下：       。

(1)依据表中数据计算，x＝_______。

化学键	C—H	O—H	C—O	H—H
键能/（）	414	x	326	436

(2)在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol （g）和2mol （g），只发生上述反应，实验测得温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则____________（填“＞”或“＜”）。当温度为时，下列所述状态中，能说明反应已达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．                           B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均摩尔质量不再变化                           D．

(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入（g）和（g），，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为kPa，分压如图甲所示（2min前，的分压未给出），则A点坐标为____________，平衡常数____________。若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为____________。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是____________；使用催化剂Ⅰ时，该反应的活化能____________。

【推荐3】氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g) △H=-58.2kJ/mol
写出NO与臭氧(O₃)反应生成NO₂的热化学方程式_____________。
(2)温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H<0
实验测得：v_正=v(NO)_消耗= 2v(O₂) _消耗= k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂) _消耗= k_逆c² (NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L－1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	x	0.3
III	0.3	0.25	0.2

①温度为T₁时，=________；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为______，x=_______。
③容器Ⅲ中起始时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的___________。