【推荐1】回答下列问题
Ⅰ.氢气是洁净的燃料。已知氢气燃烧生成液态水时放出的热量，反应方程式是。请回答下列问题：
(1)该反应的生成物能量总和_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“”“”或“”)。
Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一、
(3)用和可以合成二甲醚()
已知：   
   
   
则反应   _______。
(4)二甲醚()燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池，电解饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_______，负极反应式为_______。
②请写出电解食盐水的离子方程式_______。

【推荐2】将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。
I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
(1)该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) =-178kJ/mol   
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) =-566kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) =-483.6kJ/mol
_____
Ⅱ．甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) =-178kJ/mol
(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH₃OH产率的措施有_____(填字母序号)。

A．升高反应温度	B．使用高效催化剂
C．增大体系压强	D．移走CH3OH

(3)为探究CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到10min时，= _____。
②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为_____%。
③该温度下的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某科研小组研究不同催化剂对反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的影响，按：n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH₃OH的产率随温度的变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是_____(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_____。
②d点_(逆)_____a点_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】(主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
反应的_______kJ⋅mol。
(2)用氨水吸收，可得到和的混合溶液。利用双离子交换膜电解法电解溶液可获得硝酸和氨。判断阴极、阳极的产物，写出对应的电极反应式。
阴极反应：_______
阳极反应：_______
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成1 mol 时，转移的电子数为_______mol。
②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是_______。

【推荐1】I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)     ΔH₁<0       V_1正=K_1正c²(NO)       V_1逆=K_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)       ΔH₂<0       V_2正=K_2正c(N₂O₂)       V_2逆=K_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
(1)写出反应2NO+O₂=2NO₂的热化学方程式___(焓变用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示。
(2)一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用K_1正、K_1逆、K_2正、K_2逆表示的平衡常数表达式K=__。
(3)工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水发生的反应：2NO₂+2NH₃H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)___c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0
(4)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是___(填字母)。
a.其他条件不变时，压缩容器体积
b.其他条件不变时，升高反应体系温度
c.使用合适的催化剂
d.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(5)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：____。

【推荐3】某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图。
主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）⇌KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q；

(1)分析数据可知，Q_______0（选填“>”或“<”）。
(2)950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_______（填序号）。
a．延长反应时间                  b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强        d．将钾长石粉碎成更小的颗粒
(3)要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。
(4)工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________________。

【推荐1】(I)载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
①　
②　
(1)已知18g液态水完全气化要吸收44kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成气态水时放出_____kJ热量。
(II)工业上可用CO和H₂合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

(2)在T₁和p₁条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正_____v_逆(填“>”“<”或“=”)；B点和C点的逆反应速率的关系：v_逆(B)_____v_正(C)(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应的_____0(填“>”或“<”)；生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_____(写出1条即可)。
(4)A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_____；压强p₁_____p₂(填“>”“<”或“=”)；若p₂=100kPa，B点的K_p=_____。(结果保留2位有效数字；K_p表示分压平衡常数，分压=总压物质的量分数)。

【推荐2】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
I、工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为2NH₃(1)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(1) ΔH=_____kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应： 2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH<0。下列说法错误的是

A．反应在任何温度下都能自发进行

B．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一。
(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=- 50kJ·mol^-1

①若x=1、y=3， 测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，点a_____填“是”或“否”)达到平衡。T₂时，若起始压强为10atm， K_p=_____atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。
②已知速率方程v_正 =k_正 c(CO₂)·c³(H₂)， v_逆 =k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)， k_正、k _逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点_____(填A或B或D或E)表示c点的lgk_逆。

(4)我国科学家设计出如图装置实现CO₂的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO₂+NaCl CO+NaClO(忽略气体 在溶液中的溶解及溶液的体积变化)。
电极Ⅱ的电极反应式为_______。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH ___________(填“变大”或“变小”)

【推荐3】随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：
(1)生物脱氮法流程如下：
   
①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是___________；
②步骤I中若的消除速率为18mg/(L∙h)，则O₂的消耗速率为___________mg/(L∙h)；
(2)吹脱-氧化法：
①吹脱时，NH₃与在溶液中存在下述平衡：NH₃(aq)+H₂O⇌(aq)+OH⁻(aq)，如图是不同温度下，水中NH₃与随pH变化的相对含量图：
   
i.由图像可知，pH越大，水中NH₃含量越高，其原因是___________。
ii.50℃时，平衡NH₃(aq)+H₂O⇌(aq)+OH⁻(aq)的平衡常数K=___________；[K_W(50℃)=10^-13]。
iii.50℃时0.4mol∙L⁻¹NH₃溶液与0.6mol∙L⁻¹NH₄Cl溶液等体积混合，溶液中c(OH^-)=___________(保留2位有效数字，10^0.5=3.16，忽略体积变化，及NH₃和物质的量变化)。
②氧化原理如下：
   
i.其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入O₂，根据上述原理推测下列说法错误的是_____________(填代号)；
a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
b.优良的催化剂不但能降低NH₃的活化温度，还能提升NH₃的平衡转化率
c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化NH₃为无害物越有利
d.随着温度升高、单位时间内NH₃的转化率提升说明该转化一定是吸热反应
ii.其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：

催化剂	转化温度(℃)	NH3转化率(％)	N2选择性(％)
X	250	90	50
Y	225	90	90

X催化剂___________Y催化剂(填“优于”或“劣于”)。

【推荐1】、NO等大气污染物的妥善处理具有重要意义
Ⅰ．(1)工业上常用氨水吸收法处理尾气中的，已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①   △H₁=a kJ/mol；
②   △H₂=b kJ/mol
③   △H₃=c kJ/mol
则反应 (1) △H=______
(2)也可用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，某研究小组将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①b表示______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示______ ，E表示______。
②阳极的电极反应式为______。
Ⅱ．目前，常利用催化技术将汽车尾气的NO处理成无毒气体，发生的反应为 △H=-34.0 kJ/mol。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为______；在1100K时，的体积分数为______；用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050 K、1.1×10⁶ Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=______[已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数]

【推荐2】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) 2H₂(g) + S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线 a 表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S(g) 2H₂(g) + S₂(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =___________。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。
            
（3）工业上常采用上图电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S 加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S 转化为可利用的S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。
③通入H₂S 时发生如下反应，补全离子方程式：_________________

【推荐3】电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。
(2)能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
(4)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。
(5)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。
(6)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___________0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为___________。(酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO＞HClO＞HCO)