【推荐1】甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：_________________。
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________。

【推荐3】是目前大气中含量最高的一种温室气体。的捕获与重整是利用的研究热点。
(1)在催化剂作用下，可用与反应制取甲酸。已知：

共价键
键能	799	343	436	463	413

则___________。
(2)在刚性密闭容器中，平衡时的体积分数随投料比的变化如图所示：

①图中、表示不同的反应温度，判断___________(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡转化率、、，由大到小的顺序为___________。
(3)可以被溶液捕获，当溶液时，所得溶液中___________。(室温下，，)。
(4)二氧化碳的重整利用的另一方式为。
在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入和发生该反应，测得容器内气压变化如图所示。

①为提高平衡时的转化率，反应条件应选择___________(填标号)。
A．高压       B．低压       C．低温       D．高温
②该温度下的平衡常数___________。
(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示分4步完成，其中决定反应速率的是第___________步反应。

【推荐1】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol・L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是______ 。
A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是________ (填“增加”，“减少”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______ O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S_______ O(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₂+NH₃・H₂O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-）时间的变化趋势如图所示。

⑤计算时，0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。

【推荐2】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：
   
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.
   
A.a、b、c三点H₂转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T₁>T₂>T₃
C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：
   
①NO的作用是___________________。
②已知:O₃(g)+0(g)=20₂(g) △H=-143kJ·mol^-l
反应1: O₃(g)+NO(g)⇌NO₂(g)+O₂(g) △H₁=-200.2kJ·mol^-l
反应2：热化学方程式为_____________________。
(4)大气污染物SO₂可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H₂SO₃的pKa₁=1.85，pKa₂=7.19。该温度下用0.1mol· L^-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO₃^-)(填“>”、“<”或“=”).
   

【推荐3】直接排放含的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。

已知：、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，和的溶解度曲线如图3。

(1)溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：___________。
(2)吸收烟气
①为提高的产率，应控制吸收塔中的pH范围为___________。
②溶液中，结合方程式解释其原因：___________。
③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是___________(写出1个即可)。
(3)制备无水
将中和塔中得到的溶液___________(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水固体。

【推荐1】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂,还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应：________MnO₂＋________＋________O₂________K₂MnO₄＋________H₂O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO₂利用率，试用碰撞理论解释其原因___________________________。
(2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_____________。
(3)第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为________________________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。
由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过__________、___________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO₂ a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄____________吨。（保留到小数点后三位）
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO₄用惰性电极电解滤液Ⅱ。
①电解槽阳极反应式为________________________________。
②阳极还可能有气体产生，该气体是____________。

【推荐2】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

①该反应的△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。
________
（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反应热△H＝_________（用含a的代数式表示）。
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃。则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为____________________。
（4）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a、升高温度
b、加入催化剂
c、增加H₂的浓度
d、增加N₂的浓度
e、分离出NH₃
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”或“中”），可推断a_____0.01（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【推荐3】二氧化锗(GeO₂)可用于制备半导体材料，某实验小组以铁矾渣(主要成分为FeO、CaO、GeO和SiO₂等)为原料制取二氧化锗的工艺流程如下所示。

已知：25℃时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。

离子	Fe3+	Mn2+	Ge4+
开始沉淀时的pH	2.3	8.3	8.2
沉淀完全时的pH	4.1	9.8	11.2

请回答下列问题：
(1)由下图可知，“浸出”时，所用硫酸的最佳质量分数为________，浸渣的主要成分为________________(填化学式)。

(2)“氧化”时，可选用的试剂为________(填字母)。
A.KMnO₄ B.NaOH C.H₂O₂ D.I₂
(3)“氧化”时，若以适量稀硝酸作氧化剂，则Ge²⁺被氧化的离子方程式为________________。“氧化”后，选用K₃[Fe(CN)₆]溶液证明Fe²⁺已全部被氧化的实验现象为________________________________________________。
(4)“除铁”时，可选用Na₂CO₃为除铁剂，其原理为____________________________。
(5)已知Ge(OH)₄，具有两性，在得到Ge(OH)₄的过程中，若溶液的pH大于12，会导致Ge(OH)₄溶解，写出该反应的离子方程式：________________________________。
(6)利用惰性电极电解酸性GeSO₄溶液也可制得GeO₂，则阳极的电极反应式为___________________。