【推荐1】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	X	Y
电离平衡常数

试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)X和Y是甲酸(HCOOH)或乙酸()，常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，请写出Y的电离方程式：_______。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。

A．	B．c(H+)
C．c(CH3COOH)	D．c(CH3COO-)

(4)向0.1 mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO^-)=5：9时，此时溶液的pH=_______。
(5)25℃时，在体积为的的溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的，(反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和)，则_______。

【推荐2】已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)表中三种酸酸性最强的是__________。
(2)常温下，0.1 mol L^1 CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________（填字母）。
A．c(H⁺)     B．     C．     D．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。
(4)25℃时，将a mol L^1 醋酸与b mol L^1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为__________。

【推荐3】氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe³⁺、Al³⁺等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

回答下列问题：
(1)硫酸分解Ca₅(PO₄)₃F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe³⁺、Al³⁺作用形成沉淀。
①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na₂HPO₄的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。
②常温下，HPO+Fe³⁺FePO₄+H⁺的lgK为_________。
(3)反应Ⅱ中不用Na₂CO₃溶液的原因是____________________________________________；
(4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；
反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；
“母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。

【推荐2】已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

物质	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数

(1)碳酸一级电离的平衡常数表达式为___________。
(2)酸性强弱：醋酸___________次氯酸(填“>”或“<”，下同)；经测定，常温下的醋酸钠溶液的pH小于相同的浓度的次氯酸钠溶液，___________(填“能”或“不能”)说明两者的酸性强弱关系。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量，则下列物理量变小的是___________(不定项)。

A．	B．
C．醋酸的电离平衡常数	D．

(4)和的混合溶液中，_______(用微粒符号表示)。
(5)下列离子方程式中错误的是___________。
A．少量通入次氯酸钠溶液中：
B．少量通入次氯酸钙溶液中：
C．过量通入澄清石灰水中：
(6)25℃时，的硫酸与溶液中，两者水电离出的氢离子浓度之比为___________。
(7)25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
(8)既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明能和强碱溶液反应的原因：___________。

【推荐3】我国规定：室内空气中甲醛含量不得超过0.08。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
；
。

步骤：
①量取5.00mL 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加20mL水稀释备用。
②取的草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气，并将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题：
(1)此实验用指示剂___________(填字母，下同)。
a．甲基橙                 b．酚酞                      c．淀粉                      d．无需另外添加试剂
(2)量取5.00mL 溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)根据以上实验数据，计算该室内空气中甲醛含量为___________。
(4)下列操作能造成算得的室内空气中甲醛浓度结果偏高的是___________。
a．滴定终点俯视读数                                                     b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水                    d．装草酸的滴定管未润洗
(5)实验结束后，小组成员商定将实验原理简化：无需用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至___________(填实验现象)，记录所抽取的空气总体积。
(6)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL 0.01 溶液中滴加0.01 NaOH溶液。
①当加入的NaOH溶液体积为10mL，写出溶液中质子守恒关系式：___________。
②当加入的NaOH溶液体积为20mL，写出溶液中离子的浓度由大到小的关系式：___________。

【推荐1】原理综合题
汽车尾气中含有、、等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)______忽略受温度的影响。
(2)反应Ⅰ的平衡常数的关系如图所示，则反应Ⅰ为______填“吸热”或“放热”反应。温度为时，______，向恒容密闭容器中加入和若只发生反应Ⅰ，测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为______，的平衡分压为______。

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中的含量，从而确定的转化率，结果如图所示。试判断图像中点是否一定处于平衡状态并分析原因：______。

(4)间接电解法可对大气污染物进行无害化处理，工作原理如图所示，质子膜允许和通过。

①电极的电极反应式为______。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下的体积为______。

【推荐2】二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂，工业上有多种制备方法。它常温下为黄绿色气体，易溶于水，受热或浓度较大时易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下：

回答下列问题：
(1)将ClO₂水溶液均匀喷洒在活性炭上制得稳定性较强的ClO₂，利用了活性炭的___________性质 。
(2)“发生器”需要控温60~80℃之间的原因是___________。
(3)若l mol CH₃OH反应时转移6mole ^-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___________。
(4)对工艺适当改进后，可用以下物质代替 CH₃OH起还原作用的是___________
A．SO₂ B．CO₂ C．H₂O₂ D．O₃
(5) Na₂SO₄ ·10H₂O和Na₂SO₄ 的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___________、洗涤、经干燥得Na₂SO₄固体。

(6)采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___________。
(7)循环利用操作可以降低生产成本，上述流程中物质X的化学式为___________。

【推荐3】2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
(1)利用反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH，可减少CO₂排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ·mol^-1
总反应的ΔH=___________kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得5min时，反应达到平衡，此时n(CO₂)=1.0mol。从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=___________；该可逆反应的平衡常数为___________。
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：

①P极电极反应式为___________。
②已知CO₂(g)+H₂(g)⇌HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol^-1。温度为T₁℃时，K=2.实验测得：v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_正=___________k_逆；若温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂___________T₁(填“>”、“<”或“=”)。