【推荐1】KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

（1）检验“含碘废水”中含有的单质I₂，常用的试剂是______。
（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
（3）“滤渣2”的成分为______（填化学式）。
（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为______。
（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2—=2I^－+S₄O₆^2—。
①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)_____。
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据______。

【推荐2】已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中的含量。
(1)计算所需固体的质量为_________g(保留3位有效数字)
(2)将C和E的实验操作补充完整，然后写出配制的正确操作顺序_________(字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用电子天平称取一定质量的固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解
C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入___________中
D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用___________加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线处
实验操作补充完整C：____________，E：____________。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有量蒸馏水                       B．定容时仰视刻度线
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线                       D．定容时俯视刻度线
E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线；又滴加蒸馏水至刻度线
(4)取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________。(填字母)

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(5)含量测定：准确称取绿矾样品于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，请填写并配平该反应的离子方程式：__________________

当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为。列式计算该样品中的含量___________(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：。

【推荐3】在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe²⁺+MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ， 滴定结果平均消耗KMnO₄溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO₄溶液的体积，试回答下列问题：
（1）把待测液中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，应选用下列试剂____________, 充分反应再进行过滤､洗涤，将洗涤液并入待测液中。
A.氯水                  B. H₂O₂                    C. Fe屑                    D. Cu
（2）滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______________mL

滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视______________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________________________________________________________________________
（3）下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。
C.记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。
（4）如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量______________（填偏高、偏低、无影响），原因是_________________________________________
（5）矿石中含铁的质量分数为 _________________   （已知铁的原子量为56）

【推荐1】25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下：        

化学式	CH3 COOH	H2 CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)下列四种离子结合H^＋的能力由大到小的顺序是_______(填编号)
a.CO b.ClO^- c.CH₃COO^- d.HCO
(2)下列反应不能发生的是：_______(填编号)
a.CO+ CH₃COOH=CH₃COO^-+ CO₂↑+ H₂ O
b.ClO^-+ CH₃COOH=CH₃COO^-+ HClO
c.CO+ HClO=HCO+ ClO^-
d.2ClO^- + CO₂ + H₂O=CO+ 2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L^-1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大 的是 _______(填编号)

A．

B．

C．

D．

(4)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂ 溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c(H^＋)=_______；c(Cl^-)=_______
②A点的pH=_______
(5)25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是_______

(6)25 ℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a_______V_b(填“>”、“＜”或“=”)

【推荐2】食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH₃COOH、H₂CO₃、HNO₂的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10^-5；Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=5.6×10^-11；Ka=5.0×10^-4请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号。）
a．溶液的pH增大                       b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱               d．溶液中c(OH^-)·c(H⁺)不变
⑵25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=____
⑶常温下，将20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO₂ 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH₃COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；
   
⑷体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃·H₂O的电离常数K_b =___________

【推荐3】已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a＞0)
（1）KI溶液可作为H₂O₂分解反应的催化剂，催化过程按以下两步反应进行：
Ⅰ.H₂O₂(l)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq) ΔH₁=+bkJ·mol^-1(b＞0)
Ⅱ.__ ΔH₂=__kJ·mol^-1（用含a和b的代数式表示）
①请将上述过程补充完整（提示：反应Ⅱ不是分解反应）。
②已知：相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时H₂O₂分解反应的能量-反应历程示意图，请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图___。

（2）H₂O₂的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-
某温度下，其电离平衡常数K₁=1.1×10^-11，则质量分数为30%（物质的量浓度为10mol·L^-1）的H₂O₂水溶液的pH≈__。（忽略H₂O₂的二级电离及水的电离）。
（3）为研究温度对H₂O₂分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H₂O₂置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O₂的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度，重复上述实验。获得V(O₂)（转化成标况下的体积）～T关系曲线。下列趋势图可能符合实测V(O₂)～T关系曲线的是__，原因是__。
A. B.
C.             D.

【推荐1】W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素	相关信息
W	单质为密度最小的气体
X	元素最高正价与最低负价之和为0
Y	某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：
(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 ___（用离子符号表示）。
(2) XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是__（用离子方程式表示）。

【推荐2】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC₂O₄)。再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)操作I为____。加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0-5.0，其目的为______。
(2)若加入NH₄F时滤液中c(Mg²⁺)=0.02mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca²⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca²⁺ )=1×10^-5mol/L，判断此时是否有MgF₂沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF₂、MgF₂的K_sp分别为2.5×10^-12、7.4×10^-11）
(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N1₂O₃，用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO^-氧化Ni(OH)₂生成Ni₂O₃的离子方程式为____。以Al和Ni₂O₃为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni₂O₃转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是____。
(5) Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_（1-n）Fe₂O₄。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是____。