【推荐1】自然界水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳含量ρ表示(总有机碳ρ=)。某学习兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N₂，并维持一段时间(装置见下图，夹持类仪器省略)。

步骤2：向经步骤1处理过的水样中加入过量的K₂Cr₂O₇溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO₂)并加热，充分反应继续通入N₂，将生成的CO₂用100 mL 0.205 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液完全吸收。
步骤3：将吸收CO₂后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，向其中滴加0.050 00 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液，恰好完全反应时，共消耗H₂C₂O₄溶液400.00 mL。[Ba(OH)₂＋H₂C₂O₄=BaC₂O₄↓＋2H₂O ]
(1)步骤1通入N₂的目的是_______，若步骤2不再通入N₂，则实验测得的总有机碳含量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)步骤2过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(3)计算水样的总有机碳ρ(以mg·L^－1表示)。
①与H₂C₂O₄反应的Ba(OH)₂的物质的量n₁[Ba(OH)₂]=_______。
②与CO₂反应的Ba(OH)₂的物质的量n₂[Ba(OH)₂]= _______。
③总有机碳ρ(以mg·L^－1表示)= _______。

【推荐2】Na₂S₂O₃是重要的工业原料，课外小组以SO₂为原料制取Na₂S₂O₃的实验步骤如下：
I. 配制混合溶液
将Na₂S和Na₂CO₃按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO₂至稍过量。
III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na₂S₂O₃ • 5H₂O。
IV.过滤、循环反应
滤出Na₂S₂O₃ • 5H₂O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。
回答下列问题：
(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。
(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。
(4)为测定所得Na₂S₂O₃产品的纯度，称取w g烘干后的Na₂S₂O₃产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol • L^-1碘的标准溶液滴定(2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。
若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

【推荐1】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。

取17.1gA放入装置中，通入过量燃烧，请回答下列有关问题：
(1)C装置的作用是___________，E装置的作用是___________。当燃烧完全后，还要继续通入一段时间的目的是___________。
(2)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式___________。
(3)A燃烧的化学方程式为___________。A可发生水解反应，1molA可水解生成2种互为同分异构体的产物，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为___________。

【推荐2】按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
(2)的作用有_____。
(3)c中的试剂_____(填标号，下同)，d中的试剂_____。
A．B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．
c和d中的试剂不可调换，理由是_____。
(4)Pt坩埚中样品反应完全后，应进行操作：_____。取下c和d管称重。
(5)若样品为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_____。

【推荐3】实验室以CuSO₄•5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃•H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺=Cu²⁺+4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄•5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：____。
(2)制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目的是____。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要____(填“打开”或“关闭”，下同)活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再____活塞。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是____(填名称)，回收乙醇的实验方法为____。
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量：称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量____溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净____。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=____。
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是____。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子