【推荐1】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染。
（1）请写出NH₃的电子式________________。
（2）已知： ① H₂O(l)=H₂O(g) △H₁= +44.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₂= +229.3 kJ·mol^-1
③ 4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O( g)△H₃ =-906.5 kJ·mol^-1
则反应④ 4NH₃(g)+6NO(g)= 5N₂(g)+6H₂O(l) 的△H=_______；该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)
A．c(NH₃)=c(N₂)                                                       B．容器中压强不变
C．容器中混合气体的密度不变                                  D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键
（4）某小组研究了NH₃和NO在Ag₂O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是____________。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N₂的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________。

Ⅱ．用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。

（5） 用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO₂混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________。
（6）随着NO和NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____________。

【推荐3】一种从阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S等)中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：

已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺=R₂Cu+2H⁺。
②S₂O易与Ag⁺形成配离子：Ag⁺+2S₂O=[Ag(S₂O₃)₂]^3-，上述工艺条件下该反应的平衡常数为K=2.80×10¹³。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：K_sp(AgCl)=1.80×10^-10。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO₂与SeO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”过程中滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解，发生反应的平衡常数为_______。
(5)“还原”过程中S₂O没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有Na₂SO₃。“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(6)为减少工艺中试剂用量，“滤液IV”可返回_______(填工序名称)工序循环使用。但循环多次后，银的浸出率会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。

【推荐1】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= —574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= —1160kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H= —44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式_________。
(2)已知:反应I:4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
反应II:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃ 和O₂,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v(NH₃)=2v (H₂O)时，说明反应已达平衡
C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有______( 填字母序号)
A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度
C.增大NH₃和O₂的初始投料比 D. 充入一定量的氦气
（3）已知25℃时HCN 和H₂CO₃的电离常数(Ka.)如下表:

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na⁺)、c(H⁺)、c(CN^—)、c(OH^—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的化学方程式为:______________________。

【推荐2】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知：N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △H₁= a kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g) △H₂= b kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ·mol^－1
△H=___________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
   
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；
A.NO消耗速率等于N₂消耗速率的2倍          B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)
   
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。
A.N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO₂。常温下，pH=8的NaNO₂溶液中c(Na⁺)－c(NO₂^－)=___________mol·L^－1(用精确值表示)
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO₂混合气体与焦炭反应，生成CO和N₂。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N₂的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO₂的物质的量比为___________。

【推荐3】“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：
方法Ⅰ：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO₂。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH₄)₂SO₃作为吸收液(已知NH₃·H₂O 的电离常数K_b=1.74×10^-5)：
①H₂SO₃的pK_a1=________( pK_a1 = -lgK_a1)；
②(NH₄)₂SO₃溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；
③图中b点溶液中n(HSO₃^- ) : n(NH₄⁺) =_________。
(2)若选用0.1mol/L 的Na₂SO₃作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。
A.Na₂SO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)>c(HSO₃^-)
B.NaHSO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)
C.当吸收液呈中性时：2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)=0.2mol/L
D.当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)
方法Ⅱ：用含铬废水吸收烟气中的SO₂。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________
(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)₃沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)

【推荐1】Ⅰ.(1)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________；
②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________。
(2)pH相等时，①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为_____________________________________。
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol·L^－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V₂ mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）____→____→____→ D →____
(2)使用滴定管之前应进行的操作是__________________。
(3)恰好达到滴定终点时的实验现象为_________________________________________。
(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(5)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。

【推荐1】甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ：
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。
③CH₄ (g)+CO₂ (g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃
(1)下列措施最有利于提高反应③CH₄的平衡转化率条件是______________。
A. 升高温度，同时对原料气进行加压        B. 降低温度，同时对原料气进行加压
C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气        D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO₂的转化率为负值，主要原因：一是 CO₂稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________。
II.根据图，2随着反应温度和反应物中的提高，体系中反应____填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO₂和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__。
(3)固体氧化物电解池(传导O^2-)将CO₂和H₂O 转化为n(H₂):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O₂，写出电解池阴极反应式__________________。

【推荐3】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
（1）NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
   
则N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。
②NO直接催化分解(生成N₂与O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。
   
（3）一定条件下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。
②由图3可知SO₂对NO的氧化率影响很小的原因是_____。
       
（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH₄、H₂等还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO_x。请写出这种含硫化合物和NO_x反应的化学方程式：_____。
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN^－，可用电解法将其转变为N₂，装置如图4所示。电解池中生成N₂的电极反应式为_____。