【推荐1】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol^-1
②CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g) ΔH＝－283.0   kJ·mol^-1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)     ΔH＝－285.8   kJ·mol^-1
则CO(g)＋2H₂ (g)CH₃OH(g) ΔH＝________   kJ·mol^-1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。
a. 使用高效催化剂                    b. 降低反应温度
c. 增大体系压强                              d. 不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，再向容器中通入CO、H₂和CH₃OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH₂等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄、T₅)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T₁- T₂及T₄- T₅两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ ③CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ•mol-1)	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=___________kJ•mol^-1；已知△H₂= -58 kJ•mol^-1，则△H₃= ___________kJ•mol^-1。
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________。正极的电极反应式为___________。
(3)将V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂=50 mL)。下列叙述正确的是___________

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【推荐3】工业上采用CO和H₂合成再生能源甲醇，反应为：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH<0
（1）一定温度下，将1molCO与1molH₂通入VL恒容密闭容器中发生反应。
①该反应能自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
②下列说法正确的是______。
A.v_正(H₂)=2v_逆(CO)时，反应达到化学平衡状态
B.达到平衡时CO与H₂的转化率相等
C.恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
③图1为温度对H₂合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H₂百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因______。

（2）在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH₂通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数。在温度T下k_正、k_逆的关系式为k_正=_____k_逆。
②若平衡时，在t₀时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v_正、v_逆随时间变化的图象_____。

（3）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式______。

【推荐1】碳循环对地球的生态环境有着极其重要的影响，二氧化碳的过度排放会造成温室效应，引发气候、环境问题，有效利用二氧化碳则会造福人类。合成尿素是二氧化碳在工业上的重要应用，存在多种工艺。以CO₂和NH₃为原料，用水溶液全循环法合成尿素的反应过程为：
反应I：CO₂(g)+2NH₃(l)NH₂COONH₄(l)       ΔH₁=-117.2kJ/mol
反应II：NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(1)       ΔH₂=+21.7kJ/mol
(1)已知：NH₃(l)NH₃(g)       ΔH₃=ckJ·mol^-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解，则反应NH₂CONH₂(l)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)的ΔH₄=_______kJ/mol(用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_______。
(2)一定条件下，n(NH₃)/n(CO₂)对NH₂COONH₄的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH₂COONH₄的平衡转化率随n(NH₃)/n(CO₂)增大而上升，试分析其原因：_______。

(3)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示：

①反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)=_______。
②请绘制尿素的总反应，即“CO₂(g)+2NH₃(1)→NH₂COONH₄(l)→CO(NH₂)₂(l)+H₂O(1)”的“能量~反应过程”示意图_______。

(4)该实验小组调查研究了化肥厂合成氨气的装置发现，反应I在氨基甲酸铵冷凝器中进行，条件是140°C和14MPa，反应II在尿素合成塔中进行，条件是185°C和13.6Mpa.请分析尿素合成塔中进行反应II需要高温高压的原因_______。
(5)另一实验小组模拟热气循环法合成尿素，T°C时，将5.6molNH₃与5.2molCO₂在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       ΔH₁=-43kJ·mol^-1。达到平衡状态时，NH₃与CO₂的平衡分压之比p(NH₃)：p(CO₂)=2：13。[p(NH₃)=x(NH₃)·p，x(NH₃)为平衡体系中NH₃的物质的量分数，p为平衡总压]。
①T°C时，该反应的平衡常数K=_______。
②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法不正确的是_______。
A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态
B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH₃的平衡转化率降低
C.在容器中加入CaO，可与H₂O反应，从而提高CO(NH₂)₂产率
D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO₂的转化率

【推荐2】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______。
(2)为研究不同条件对反应(II)2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)       △H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n(Cl₂)=______mol，NO的转化率α₁=______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂______α₁(填“>”“<”或“=”)。
(3)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：p₁______p₂。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

【推荐3】回答下列问题。
I.研究CO₂与CH₄转化为CO与H₂,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）       ΔH＝-484kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802kJ•mol^-1
（1）则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=_______kJ•mol^-1
II.中和热的测定实验装置如图所示：

（2）仪器A的名称是_______。
（3）碎泡沫塑料的作用是_______。
III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。
（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。
（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl₂，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少为_______mol。

【推荐1】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g) △H。
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.9kJ	390.8kJ	192.8kJ	945.8kJ

则△H=_____________。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
   
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是________，其原因是__________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)____v_B(N₂)（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。
（3）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
①混合气体的压强不变          ④混合气体的平均相对分子质量不变
②混合气体的密度不变 ⑤NH₃的体积分数不变 ③混合气体的总物质的量不变

【推荐3】近年来我国在多项化工领域取得了巨大进步，如煤的气化制氢气，请回答下列问题：
Ⅰ．已知常用的煤气化制氢途径的反应原理如下：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
(1)请根据上述信息，写出单质碳与反应生成的热化学方程式为____________。
(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，若只发生上述反应ⅰ．
①反应ⅰ的平衡常数表达式____________。
②下列能说明反应ⅰ到达平衡状态的是____________。
A．混合气体的密度保持不变                      B．容器内的压强保持不变
C．与的体积比保持不变                 D．断裂的同时，生成键
(3)常温下，保持压强为不变，向密闭容器中加入足量的和，使反应ⅰ、ⅱ同时发生，当反应均达平衡时，的物质的量为的物质的量为，则反应ⅱ的压强平衡常数____________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．氢气可用于合成氨，已知合成氨反应原理为：。
(4)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率____________（用百分数表示）。
(5)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是____________（选填序号）。

(6)氢气作为绿色能源发展前景巨大．碱性氢氧燃料电池是目前发展比较成熟的燃料电池之一，该电池工作时负极的电极反应式为____________。

【推荐1】现有某KOH样品因部分变质含K₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该样品中KOH的质量分数。
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取样品1.000g，溶解后准确配制成250mL溶液，备用；
Ⅱ.将0.1000mol/L标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为KCl和KHCO₃)，记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂。重复上述操作两次，记录数据如表：

实验序号	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	16.73	16.77	16.75
V2/mL	17.48	17.52	17.50

(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和____。
(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是____(填字母序号)。
a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的KOH溶液中的小
b.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl^-)+n(CO)+n(HCO)+n(H₂CO₃)=n(K⁺)
c.c(H⁺)+c(K⁺)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH^-)
d.c(K⁺)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)
(3)滴定至第一终点的过程中，发生的离子方程式是____。判断滴定至第一终点的现象是：当最后半滴HCl标准溶液滴下后，____。
(4)样品中KOH的质量分数ω(KOH)=____%。
(5)下列操作会导致测得的KOH质量分数偏高的是_____(填字母序号)。
a.溶液由浅红色变为无色后继续滴加HCl至产生气泡，然后记录第一终点的读数
b.记录酸式滴定管读数V₁时，仰视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数V₂时，仰视标准液液面

【推荐2】草酸（）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
（1）已知时，：，溶液显酸性。解释溶液显酸性的原因：______；（用化学用语并配以必要文字说明）
（2）已知反应：，为了使草酸分解，通过燃烧反应提供能量：，已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为）的物质的量之比为，则______
（3）草酸分解生成的燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备。在密闭容器中通入物质的量浓度均为的和；在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。
       
①由图判断压强、、、由小到大的顺序为：______；该反应的______0（填“<”“>”“=”）：
②该反应的平衡常数为______（结果保留两位小数）
（4）常温下，向的溶液中逐滴加入 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是______
   
①点时：
②点时：
③点时：
④点时：

【推荐3】水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。
(1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是_____ (填序号)。
A．       B．        C．       D．        E．
(2)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量_____(填化学式)防止浑浊。
(3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约)、溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是________。
(4)用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是______(填序号)。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦
(5)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和_____两种粒子的物质的量之和比多。