【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置___________，，以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)___________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。
(2)L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的结构式为___________。
(3)CI₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应方程式为___________。
(4)固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0.872g·L^-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
Ⅰ．在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ．将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
Ⅲ．回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。
Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 mol·L^-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L^-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L^-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO₂ ++4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O   
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，
(2)步骤Ⅰ中，判断反应结束的现象是___________。
(3)步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是___________(填序号)。
①稀硫酸        ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是___________。
(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)₂，请写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(5)二氧化锰的纯度为___________%。

【推荐1】目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：
I.2C(s)+2NO(g)N₂(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol
II.2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂ (g)=-566kJ/mol
III.2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂ (g)=-759.8kJ/mol
回答下列问题：
(l) N₂的电子式为 ___ 。
(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。
(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂ (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。
   
①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。
A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)
C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢
②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________
③若b点容器中c(O₂)=0.5 mol·L^-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________
(4) T₁℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N₂) =0.8 mol、c(CO₂)=0. 32 mol/L。
①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________
②反应进行到2 min时，v_正(CO) ___v_逆(CO₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。

【推荐3】党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：
I.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：




(1)①_______。
②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为_______。

(2)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图3所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_______。

II.以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：

(3)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)。
(4)利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为_______。
III.
(5)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

   

①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
②该反应的化学方程式为_______。
③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．三种气体的浓度相等
b．混合气体的质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为
(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：

实验序号	体积/			温度/	溶液出现浑浊的时间/s
	溶液	水	溶液
1	2.0	0.0	2.0	25
2	2.0	0.0	2.0	50
3	1.0	V	2.0	T

①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。

【推荐3】合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

上述合成塔和接触室中的反应分别为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ/mol
（1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___。
（2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是___（填写序号）。
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业④氯碱工业
（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___（填写序号）。
①合成氨工业在高压下进行；
②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
③合成氨工业及时将氨液化分离；
④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
（4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是__。处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨﹣酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式___。有人研究用Na₂SO₃作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品.这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是___。
（5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO₂7%，O₂11%，N₂82%，从接触室出来的气体中SO₃的体积分数为7%，则SO₂的转化率为__（保留三位有效数字）。

【推荐1】硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等，久置的Na₂S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na₂S变质的产物。
资料：
a．Na₂S能与S反应生成Na₂S_x（黄色），Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S
b．BaS、BaS_x均易溶于水，H₂S可溶于水， BaS₂O₃微溶于水
c．白色的Ag₂S₂O₃难溶于水，且易转化为黑色Ag₂S
将久置的Na₂S固体溶于水，溶液呈黄色．取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀M（经检验M中主要成分为S）。
(1)将Na₂S和Na₂S_x的混合物溶于水，溶液呈______色。
(2)探究白色沉淀M的产生途径，某实验小组进行如下三种假设：
途径一：白色沉淀山Na₂S_x与稀硫酸反应产生
途径二：Na₂S变质的产物中可能含有Na₂S₂O₃，白色沉淀由Na₂S₂O₃与稀硫酸反应产生
途径三：Na₂S变质的产物中可能含有Na₂S₂O₃，白色沉淀由……
①当时，产物______。
②Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为______。
③请将途径三补充完全：______。
(3)为检验变质的产物中是否含有，甲同学设计实验：取黄色溶液，滴加溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：变质的产物中含。乙同学认为该结论不正确，原因是______。
(4)在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率，、和是三种常用的抗氧剂。丙同学进行下列实验：

实验用品	实验操作和现象
Ⅰ.溶液 Ⅱ.溶液 Ⅲ.溶液	实验1：溶液Ⅰ使紫色石蕊溶液变蓝，溶液Ⅱ与Ⅲ使紫色石蕊溶液变红 实验2：溶液Ⅰ与反应，保持体系中浓度不变，不同pH条件下，随反应时间变化如图所示

①溶液I使紫色石蕊溶液变蓝的原因是______（用离子方程式表示）。
②溶液久置在空气中，被氧化成和，该反应的离子方程式为______。
③在______时抗氧性最强。

【推荐2】镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。
(1)探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。
①写出镁与水反应的化学方程式____________________________________________。
②镁与沸水反应速率加快的原因是___________________________________(写两条)。
(2)探究和对镁与水反应速率的影响
取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。

实验序号	a	b	c	d
浓度均为 0.1 mol∙L−1盐溶液	NH4NO3	NaHCO3	NaNO3	NH4HCO3
溶液起始 pH	5.1	8.3	7.0	7.8
10min后产生气体体积(mL)	1.5	0.7	＜0.1	1.4
气体主要成分	H2
10min后镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

①以上实验结果表明_________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。解释产生该结果的原因_______________________________________________________。
②能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是________________________。
③b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁 [用Mg₂(OH)₂CO₃ 表示]，写出生成该固体的离子方程式__________________________________________________。
④解释实验a与实验d反应速率不同的原因___________________________________。

【推荐3】新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol•L^﹣1的盐酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．
(1)探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴____溶液．	______________.	说法A不正确

(2)探究2：
【查阅文献】
Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．
Ⅱ．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面变为绿色	__________.
②	再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	苹果褐变与____有关
③	另两块分别立刻放入沸水和0.1mol•L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．	相当长一段时间内，两块均无明显变化．	苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．	前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

(3)问题分析：
Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol•L ^﹣1 NaHCO₃溶液略显碱性，而NaHSO₃溶液却略显酸性．NaHSO₃溶液略显酸性是因为______________．
Ⅱ、0.1mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：____________.
Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释_____________．