【推荐1】请回答以下问题
（1）某温度时，测得pH＝11的Ba(OH)₂溶液浓度是0.005mol·L^－1。
①该温度下水的离子积常数K_w＝________。
②在此温度下，将pH＝12的Ba(OH)₂溶液V_a L与pH＝2的硫酸V_b L混合。若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝________。
（2）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10—5	K1＝4.3×10－7   K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①下列说法正确的是__________
A．25 ℃时，向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH₃COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
B．0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小
C．0.1mol•L^-1 HClO溶液和0.1mol•L^-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性
D．碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等
② 同浓度的CH₃COO^－、HCO、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___
③ 25 ℃时，某CH₃COOH和CH₃COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：=________
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，采用碱性的NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO₂具有的优点是________。

【推荐3】某学生用0.10 mol·L^－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗NaOH标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(3)下列有关实验的说法正确的是______。
A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度
B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH
C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D.向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)
(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。

【推荐1】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比绿矾(FeSO₄·7H₂O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑溶液A莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__。
(2)浓度均为0.10 mol·L^-1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c(Fe²⁺)前者_______后者。(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”)
(3)0.10 mol·L^-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(4)常温下，(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因_______(用离子方程式表示)。
(5)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO₄的含量。
①称量1.5800 g KMnO₄样品于烧杯中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，配成250 mL溶液。
②取0.1000 mol·L^-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用KMnO₄样品溶液滴定。滴定终点的现象是_______。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为17.50 mL，则样品纯度为_______。(保留三位有效数字)

【推荐2】请回答：
（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12（如图1）由此可以得到的结论是___（填字母）。

a.NH₃·H₂O是弱碱
b.溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)
c.NH₄⁺水解是吸热反应
d.由H₂O电离出的c(H⁺)＜10^-7mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是____（填序号）。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是____。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是____。
a.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
②在滴定醋酸溶液的过程中：
V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。当c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

【推荐1】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）—炭粉还原法制备，原理为Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑。其主要流程如下：

（1） Na₂S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na₂S溶液混合，混合溶液中c(S^2－)_____c(HS^－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS^－)＋3c(H₂S)－c(S^2－)= ___________________
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃·5H₂O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L^－1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mL I₂溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L^－1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数_________（写出计算过程）。

【推荐2】化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
（1）已知次磷酸(H₃PO₂，一元中强酸)和亚磷酸(H₃PO₃，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L^-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH^－)—c(H₃PO₂)=___________。(用具体数值表示)
（2）实验室配制FeCl₃溶液时，需要将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是_______________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时，Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^-38，配制100ml 5 mol·L^-1的FeCl₃溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L^-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
（3）工业废水中的Cr₂O₇^2-对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法：Cr₂O₇^2-Cr^3＋Cr(OH)₃。常温下，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH应调至________。(已知Cr(OH)₃的K_sp＝10^-32)
②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，最终产生Cr(OH)₃沉淀。若有1mol Cr₂O₇^2-被还原，理论上导线中通过___________mol电子。

【推荐3】Ⅰ.(1)已知t℃时，，将的NaOH溶液aL与的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则___________。
(2)已知，向 溶液中加入相同体积的盐酸，充分反应后，溶液中___________mol/L(忽略混合后溶液体积变化)。
(3)常温下，用 NaOH溶液分别滴定 HCl溶液和 溶液，滴定曲线如图所示：

①滴定HCl溶液的曲线是___________(填“图甲”或“图乙”)。
②的点是___________。
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________。
Ⅱ．我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：

(4)金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。
(5)阳极能产生两种气体单质，电极反应是和___________。
(6)某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，下列说法错误的有___________。

A．图中及移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池可选择含的水溶液作离子导体
C．充电时，a极连接外接电源的正极
D．充电时，b极电板反应为

【推荐1】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO₂和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO₃)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式____。
(2)①室温下，0.1mol·L^-1NaClO溶液的pH____0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：H₂SO₃的K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；HClO的K_a=2.95×10^-8
②设计实验证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度____。
(3)氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示。则Cl₂在Pt电极放电的电极反应式为____。

(4)工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液，通过控制条件，使Fe³⁺水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe₂O₃•nH₂O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe³⁺+10H₂O[Fe(H₂O)₄(OH)₂Fe(H₂O)₄]⁴⁺+2H⁺△H>0。
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有____(填字母)。

A．加水稀释

B．加热

C．加入盐酸

D．加入NaHCO3

【推荐2】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_________(用离子方程式表示)，0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH _________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度_________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_________，平衡常数表达式为 _________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_________mol。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂， 其△H=_________kJ·mol^-1。

【推荐3】CO₂是一种重要的化工原料，依据题给信息，回答下列问题：
Ⅰ.碳酸钠可利用CO₂采用氨碱法生产
(1)碳酸钠可作为碱使用的原因是_____________（用离子方程式表示）。
(2)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ΔH₁=−127.4 kJ/mol
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ΔH₂=−131.5kJ/mol
反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+ H₂O(g) +CO₂(g)的ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol/LCO₂和1mol/L H₂，进行如下化学反应：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700			800		830	1000	1200
K	0.6			0.9		1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变                            b.混合气体中 c(CO)不变
c. υ正(H₂)=υ逆(H₂O) d. c(CO₂)=c(CO)
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为____________℃。
(4)某温度下经2min反应达到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此温度下的平衡常数为________。