【推荐2】滴定分析法是重要的化学分析方法，通常有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
I.某实验小组用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度：用酚酞作指示剂，以0.1000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度=____mol·L^-1。

实验编号	待测液体体积/mL	标准碱液
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

II.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某化学兴趣小组测定某工业生产硫代硫酸钠产品纯度：

(1)准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2+I₂=+2I^-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图所示，则：滴定时盛装0.1000mol·L^-1碘的标准溶液的仪器的名称是____(选填：碱式或酸式)滴定管，当滴定至终点时的现象为____，消耗碘的标准溶液体积为____mL，产品的纯度为_____。
(2)若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
III.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol·L^-1的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
(1)该废水中加入绿矾(FeSO_4.7H₂O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_____。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-13mol·L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为____。{已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐1】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1 mol·L^-1的HA溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H^＋)表示为pH_水＝-lgc(H^＋)_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①请写出HA的电离方程式：____________。
②B点溶液中，离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
③HA的电离常数Ka=__________(请用含x的式子表达)。
④y点的pH______7(填“<”、“=”或“>”)。
(2)常温下，已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5 ，K_a(HCOOH)=1.8×10^-4。
①CH₃COOH和HCOOH互为_________(填“同分异构体”或“同系物”)。
②0.1 mol/L的CH₃COOK溶液和0.1 mol/L HCOONa溶液相比，c (K⁺)－c (CH₃COO^－) ______ c (Na⁺)－c (HCOO^－) (填“<”、“=”或“>”)。
③向0.1 mol/L HCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c (HCOOH)：c (HCOO^－)=5:9时，此时的溶液pH=__________。