【推荐1】以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:

已知:

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

回答以下问题:
(1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)加入试剂X 为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH 至______(填pH 范围)。
A.H₂SO₄          B.Cr₂O₃             C.NaOH            D.Fe₂O₃
(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni²⁺)= 2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni²⁺ 完全沉淀[c(Ni²⁺)≤10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为______g。(已知NiCO₃的Ksp=9.6×10^-6，结果保留小数点后2 位有效数字)

【推荐2】研究NO_x、CO₂的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。
(1)已知C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) △H=a kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g) △H=c kJ·mol^-1
则C₂H₄(g)+6NO(g)3N₂(g)+2CO₂(g)+2H₂O(l)的反应热△H=______。
(2)用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g) △H<0。
   
以下说法正确的是______。
A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
B.使用第②种催化剂更有利于提高NO_x的平衡转化率
C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
D.在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。
(3)工业合成尿素的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l) △H<0，在恒定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO₂，则此时v_（正）______v_（逆）（填>、<或=）。判断的理由是______。
②若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH₃和1 mol CO₂，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内NH₃的浓度变化曲线。______。


   
(4)用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI⁺为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________。

【推荐3】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如下图所示。A包含物质为H₂O和___________(填化学式)
   
(2)已知：4NH₃(g)+6NO(g) =5N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=－a kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g) △H₂=－b kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=+c kJ/mol
则反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g ) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)
   
a．温度     b．压强     c．催化剂     d．
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图乙所示。
   
a点时，CH₄的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O₂)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν_正=k_正·c(Mb) · P(O₂)，逆反应速率ν_逆=k_逆·c(MbO₂)(其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
   
①试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆之间的关系式为K=___________(用含有k_正、k_逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa^－1。已知k_逆=60s^－1，则速率常数k_正=___________s^－1·kPa^－1。

【推荐2】NO_x储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，其原理：△H。
(1)已知：①△H₁；②△H₂；用含△H₁和△H₂的代数式表示△H=___________kJ⋅mol^-1.汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则△H₁=___________kJ⋅mol^-1。

(2)NSR反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：

反应过程中，决速步骤的热化学方程式为___________。
(3)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(选填“a”或“b”)。线a中前5min内CO的平均反应速率v(CO)=________；此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(4)保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)________v(逆)(选填“＞”“＜”或“=”)。
(5)若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(选填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

【推荐3】甲醇是一种高效清洁的新能源，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)根据题意和反应，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．该反应可以用于设计原电池，负极通入氢气

B．该反应为放热反应，∆H>0

C．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多

D．甲醇属于可再生能源，其燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH= -1800 kJ·mol-1

(2)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率_______。写出一条能增大反应速率的措施：_______。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．和三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗的同时生成

(4)平衡时的体积分数为_______(保留3位有效数字)。
(5)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收_______的能量。

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示，已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图所示：

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：、、之间的大小关系为___________(用“”“”或“”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)___________(填“”“”或“”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________。
(5)该反应对应的平衡常数表达式K=___________。
(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)EF、H₂O₂、FeO_x，法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。阳极的电极反应式为____，X微粒的化学式为____，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为___。

(2)将一定量的氢基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是___。
a.2v_正(NH₃)=V_逆(CO₂)
b.密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
c.密闭容器中混合气体的密度不变
d.混合气体压强不再发生变化
e.气体的平均相对分子质量不变
(3)中科院化学所研究了下列反应的反应历程，如图所示：
CH₃OH(g)+CO₂(g)+H₂(g)CH₃COOH(g)+H₂O(g)

反应历程中，能降低反应活化能的物质有___(填化学式)；中间产物有___种。

【推荐2】推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气（主要成分甲烷）能对燃气资源有重要补充作用。
在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：
CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)△H₁Ⅰ
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)△H₂═－41.2 kJ∙mol⁻¹Ⅱ
CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃Ⅲ
其副反应（积碳反应）如下：
2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) △H₄═－172.0kJ•mol^﹣1Ⅳ
CO₂(g)+2H₂(g)⇌2H₂O(g)+C(s) △H₅═－90.0kJ•mol^﹣1Ⅴ
CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s) △H₆═－131.0kJ•mol^﹣1Ⅵ
(1)荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。

①该历程中最大能垒E_正＝_____kJ∙mol⁻¹，写出该步骤的化学方程式_____。
②△H₃＝_____kJ∙mol⁻¹。
(2)若原料气n(H₂)：n(CO)＝3：1，且反应容器中只考虑主要反应。
①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应Ⅰ在_____温（填“高”或“低”）、_____压（填“高“或“低”）条件下有利于反应进行。

②T₂℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数x	a	b	c	d	e

该条件下CO的总转化率表达式α＝_____。K_p、K_x分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应Ⅰ的K_x＝_____。（以K_p和p_总表示）
(3)若反应容器中考虑主、副反应。维持p_总＝0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性（积碳的选择性＝×100%）随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n（H₂）：n（CO）：n（H₂O）＝3：1：X，代表原料气中H₂、CO和H₂O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是_____。

A图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H₂O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动
B图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动
C图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小
D总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响
(4)生物电化学系统还原CO₂是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，请写出电解时阴极的电极反应式_____。

【推荐3】杭州第19届亚洲运动会主火炬的燃料是“废碳再生”的绿色甲醇，将利用CO或来生产甲醇的研究提升到新高度。已知：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		450	850
		1.0	0.04
		4.0	0.15

回答下列问题：
(1)反应③______（用、表示），______（填“＞”或“＜”）0。
(2)向1.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.3 mol ，在催化剂作用下利用反应③制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。
①图1表示速率常数随温度的变化关系，其中能够代表的曲线为______（填“”“”“”“”）。

②测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则温度为T₄K时，该时间段内达到平衡状态后容器内的压强与反应开始时的压强之比为______。

(3)利用电解法制备甲醇，其工作原理如图3，既可获得甲醇，又可实现、的循环利用。

①b是______极，交换膜为______，左室发生的电极反应为____________。
②若电解前，左右两室质量相等，得到1 mol ，理论上两室质量差为______g（忽略氧气、二氧化碳在水中的溶解）。