【推荐2】用含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的工艺流程如图所示：
   
已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质
ⅱ.黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂
ⅲ.K_sp(MgF₂)=6.25×10^-9，K_sp(CaF₂)=2.25×10^-11
回答下列问题：
(1)550℃焙烧的目的是___________。
(2)“钴浸出”过程中，主要反应的离子方程式是___________。
(3)“净化除杂1”为生成黄钠铁矾沉淀，需加入Na₂CO₃溶液调节pH为2.5~3.0，控制pH在此范围的原因是___________。
(4)常温下，在“净化除杂2”中加入NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时，F^-的浓度至少为___________mol∙L^-1（离子浓度小于1.0×10^-5mol∙L^-1即为该离子沉淀完全）。
(5)草酸钴晶体在空气中受热可得到Co₃O₄，该反应的化学方程式为___________。
(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为___________（填序号），设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的密度为ρ，则晶胞参数为___________nm（用含ρ、N_A的代数式表示）。
   

【推荐3】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：
（1）已知反应①钛铁矿和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。则该反应属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，写出该反应的化学方程式：_________。
（2）写出上述反应②、③的化学方程式：_________________________。
（3）反应④要在氩气氛围中进行的理由是______________________，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入_______溶解后除去。
（4）用熔融法直接电解TiO₂也能制取金属钛，该反应的化学方程式为_________。
（5）如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨(不考虑损耗)，则m、n、w三者之间的数学关系是_______(已知Ti的相对原子质量为48)。

【推荐1】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：
①
②
③
④
①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。
（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。
③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。
A．升高温度       B．加入       C．加催化剂       D．降低温度

④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：
Ⅰ：       Ⅱ：
将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。
②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。

【推荐2】氯化铁(FeCl₃)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO₂粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁

(1)写出装置A中发生的离子方程式_______。
(2)整套实验装置接口的连接顺序是_______，仪器H的名称是_______。
(3)当出现_______实验现象时，再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl₃的相关性质
(4)将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

序号	实验操作	实验现象	问题或结论
①	取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解	溶液显浑浊，经过处理，得到澄清溶液。	该“处理”的操作是①_______
②	取少量①中的澄清溶液于试管中，滴加2滴②_______溶液	无明显现象	证明原固体中不含FeCl2， 原固体是FeCl3固体
③	将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄清溶液	开始无明显现象，后来有白色沉淀生成	FeCl3表现出③_______(性质)
④	将①中的澄清溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡	银镜溶解，溶液显浑浊	相关离子方程式是④_______

Ⅲ.探究FeCl₃与KSCN溶液的反应
(5)向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl₃，溶液显红色，发生反应：Fe³⁺(aq)+3SCN^-(aq)⇌Fe(SCN)₃(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。

序号	实验操作	实验现象	给出合理的解释
①	向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液	红色溶液变为血红色	_______
②	向B试管中加入lgKCl固体(足量，溶液体积变化忽略不计)，振荡，静置	固体未完全溶解，红色溶液变浅(接近无色)	_______

【推荐3】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah 提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
i．制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH= + 206.0 kJ·mol^-1
ii．合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= - 90.67kJ·mol^-1
(焓变 ΔH>0：反应吸热；ΔH<0：反应放热) 回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中 CO 的体积分数与压强的关系如图 1 所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁___________T₂(填“<”或“=”)，理由是___________。
   
(2)工业生产中为解决合成气中 H₂过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加 CO₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH= + 41.17kJ·mol^-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为___________。
(3)在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。
   
①图 2 中 X 代表___________(填“温度”或“压强”)。图 3 中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X 的关系的曲线___________(填“AC”或“AB”)。
   
②若图 2 中M 点对应的容器体积为 5L，则N 点的平衡常数K 为___________。
(4)通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应是：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t₁时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．       b．   
c．          d．   

【推荐1】工业上二氧化碳、甲烷催化重整不仅可以获得合成气(CO和H₂)，还可减少温室气体排放，对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=a kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂O(g) △H₂=b kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₃=c kJ/mol
催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H₄=_______。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①根据图2可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为_______。
②在压强为p₄、投料比 为1、950℃的条件下，X点平衡常数K_p=_______ (用含p₄的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.17 kJ/mol 的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则如图(pK=-lgk：T表示温度所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______。

(5)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

放电时，正极的电极反应式为_______。

【推荐2】甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。   △H₁
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ∙mol^–1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ∙mol^–1
相关化学键的键能数据如下：

共价键	H-O	C≡O	H-H	C-H
键能/(kJ∙mol–1)	463	1076	436	413

由此计算△H₁=___________kJ∙mol^–1。
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①关于上述过程II的说法正确的是___________(填序号)。
A．CO未参与反应                                      B．可表示为CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)
C．实现了含碳物质与含氢物质的分离          D．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②在体积为2L的刚性密闭容器中，充入2molCH₄和3molCO₂，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至T₁使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	10.0	11.5	12.3	13.0	13.6	14.0	14.0

i.该温度下的平衡常数K_p=___________kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
ii.实验测得v_正=k_正·c(CH₄)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c²(CO)·c²(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数仅与温度有关，T₁温度时，=___________ (填数值)。若将温度由T₁升高到T₂，则反应速率增大的倍数v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸(H₂C₂O₄)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H₂C₂O₄)=c()，则此时溶液的pH=___________。(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^-2，K_a2=6×10^-5，lg6=0.8)
(4)模拟利用CH₄与CO₂反应制草酸(H₂C₂O₄)的电池，装置如图所示(电极均为惰性材料)，则充入CH₄一极为电池的___________极(填正”或“负”)，此极发生的电极方程式为___________。

【推荐3】碳化学为人类发展做出巨大的贡献的同时也给环境带来了重大的危害。
(1)目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的转化和利用是一个热门的研究课题。已知：。在两个密闭容器中分别投入和直接合成碳酸二甲酯，一定条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率如图1所示，则：

①△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，p₁___________p₂。
②A点对应容器体积为2 L，A点的平衡常数K=___________。
③下列能说明此反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之比保持不变
C．恒压条件下，混合气体的密度保持不变
D．碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变
(2)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入1 molCO₂和3 molH₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示。该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应达到平衡时气体压强为0.3 MPa，则反应Ⅰ的平衡常数K_p=___________。(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(3)有机电化学有条件温和，对环境友好，产品纯净等优点，其越来越受到人们的重视，一种以乙烯为原料一步合成乙醛的电化学装置如图3所示：

该装置负极上的电极反应式为___________。