【推荐1】某化工厂用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO等)制取的工艺流程如下：

已知：i.氧化性：。
ii.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、、、等。
iii.室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(当离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全)

沉淀物
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)。
(2)写出与溶液反应的离子方程式___________。
(3)“浸出液”中加入双氧水的目的是___________。
(4)加NaOH溶液调节pH至a除铁和铝，则a的最小值为___________；当时，溶液中___________。
(5)“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。

【推荐2】从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，处理流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂①为___、试剂③为___。
(2)滤渣B中主要含有___。
(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。
(4)某Fe₂(SO₄)₃溶液可能含有Fe²⁺，从下列试剂中选择检验Fe²⁺存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe²⁺，则上述检验的实验现象为___。
A．氢氧化钠溶液          B．酸性KMnO₄溶液        C．氯水          D．KSCN溶液

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一
（1）将FeCl₃溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)₃胶体，写出其离子反应__。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式__。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。
（4）通入F发生反应的离子方程式为__。
探究二
FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液，回答下列问题：
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。
（2）用托盘天平称量FeBr₂的质量为__g。
（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。
a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大
b.将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
C.洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
探究三
制备Fe(OH)₂，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，操作步骤是__。
（4）开启活塞f放掉约液体，此时装置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。
（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐1】图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_____，_____。
⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是______。
A．Ba(OH)₂B．Ba(NO₃)₂C．BaCl₂
⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_______。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从______口流出，b口排出的是_______气体，电极1应连接电源的
_______极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_______。
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：
①、a为_______（填“阳”、“阴”）离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是_______。
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为_______，_______。

【推荐2】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO杂质；
I.依据工艺流程回答下列问题：
(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________。
(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生多个离子反应，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为___________。
(3)加入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为___________。
II.测铝土矿组分的质量分数。
(4)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m₁；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m₂，该方案能测得铝土矿的成份及相应的质量分数的是(写出能测出成份的化学式，并写出计算其质量分数的表达式。)___________，___________。
(5)检测滤渣A是否洗涤干净的方法是___________。

【推荐3】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe₂O₃、石墨及MnO₂等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
   
（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”时Mn²⁺被氧化的离子方程式为_________________________________。
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H₂O₂溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H₂O₂。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe³⁺的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)且半分钟内不变色，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。
①铜的质量分数为______________________。
②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

【推荐1】粉煤灰的主要成分为Al₂O₃、SiO₂， 还含少量Fe₂O₃等，工业上可用粉煤灰制取氧化铝、碱式硫酸铝溶液等。
(1)从粉煤灰获得氧化铝的部分工艺流程如下：

①“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_______。
②“除铁”生成Fe(OH)₃的离子方程式为 _______， 检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_______。
③“结晶” 是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl₃·6H₂O晶体的过程，溶液中Al³⁺和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。Al³⁺浓度减小的原因是 _______。

(2)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，生成物(1-x) Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
①制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 _______。
②通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
a.取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
b.取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L^-1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L^-1CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL (已知Al³⁺、Cu²⁺与 EDTA反应的化学计量比均为1 ：1)。 计算(1-x) Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值(写出计算过程)。_______

【推荐3】某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为__________________。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是_______________（填序号）。
a．烧杯        b．漏斗            c．玻璃棒             d．酒精灯
（3）固体成份是_________________（填名称）。
（4）原料②的名称为__________________。
Ⅱ.已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：_______________________，用双线桥标出上述反应的电子得失____________________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH=2，则在反应中转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐1】某小组探究氯气的性质：
I．制备FeCl₃。
如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，发生反应4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
   
(1)装置B中盛放的液体是___________，气体通过装置C的目的是___________。
(2)D中反应的化学方程式是___________。
(3)烧杯E中反应的化学方程式是___________。
(4)资料表明D中的产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O(g)剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___________装置。
II．探究氯气的漂白性。
   
(5)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A为饱和NaCl溶液，则有色布条___________。
(6)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)

【推荐2】在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)；

i．Ge和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为88℃。
ii．(未配平)；。
回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______。
(2)仪器a的名称为_______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为_______。
(3)为了更好地收集，装置C应采用_______(填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置C中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)纯度测定：称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为_______，样品纯度为_______%。(实验条件下，未被氧化)

【推荐3】草酸镍(NiC₂O₄)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H⁺、Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、、；
②pH增大，Fe²⁺被氧化的速率加快，同时生成的Fe³⁺水解形成更多的胶体能吸附Ni²⁺。
③草酸的K_a1=6.0×10^-2，K_a2=5.0×10^-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______(填字母)。
a．适当延长浸出时间　　　b．高温浸出　　　c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______。已知常温下K_sp[NiC₂O₄]=1.70×10^-17，当溶液pH=2时，Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H₂C₂O₄)=_______(保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。