【推荐1】红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄+ 8Na₂CO₃ + 7O₂ 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃+ 8CO₂
①中副反应：Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂+ CO₂↑，SiO₂ + Na₂CO₃Na₂SiO₃ + CO₂↑
请回答下列问题：
(1)FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是___________。
(3)“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：______。
(4)上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______(填序号)。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤
(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨(保留2位小数)。

【推荐2】硒化镉(CdSe)用于电子发射器和光谱分析、光导体、半导体、光敏元件等。以镉铁矿(成分为CdO、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备硒化镉和铁红的工艺流程如图所示：

已知CdSO₄易溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，CdO与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)常温下，下列物质能与滤渣1发生反应的是___________(填序号)。
a.浓硝酸        b.碳酸钠        c.氢氟酸
(3)试剂X为___________。
(4)“氧化”时加入过量双氧水的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，检验该溶液中Fe³⁺的试剂是___________。
(5)在实验室中“灼烧”时用到的含硅酸盐的仪器有___________(任填两种)，生成的铁红的用途有___________(任填一种)。
(6)已知镉铁矿中CdO的质量分数为64%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则1 t该镉铁矿可制得CdSe的质量为___________kg。

【推荐3】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:

（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：甲______________,丁_______________｡
写出乙与过量CO₂反应的离子方程式：____________________________________________｡
（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：甲_______________,乙______________｡

【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时氧化铝反应的离子方程式为_______。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A的化学式为_______。

(5)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过氧化铝和焦炭在氮气氛围中合成，写出该反应的化学方程式_______，并请用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_______。

【推荐2】煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)的铝、铁分离工艺流程如下：

(1)①“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式为___________。
②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是___________
(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。“还原”操作的作用是_____。“沉铝”过程中加入氨水调pH的范围是_______，“沉铝”反应的方程式为___________。

(3)“沉铝”后所得FeSO₄溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe^2＋＋2NO[Fe(NO)₂]^2＋。
①由图2可知，为提高烟气中NO的吸收率，可选择烟气中O₂的体积分数为___________。
②“再生”过程中，[Fe(NO)₂]^2＋在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆(已知氢元素+1价、氧元素-2价)发生反应，得到N₂与CO₂的物质的量之比为___________。

【推荐3】CoC₂O₄是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

(1)为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有________(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂1”过程中，在40~50℃加入H₂O₂，写出加入H₂O₂反应的主要离子方程式为_______________。
(4)“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则滤液中c(Mg²⁺)为______[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂) =1.05×10^-10]。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn²⁺，需控制溶液的pH范围是__________(填字母)。

A.1.0~2.0            B.2.0~3.0          C.3.0~3.5

【推荐1】某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)步骤②中加入H₂O₂的目的是_____，沉淀II的化学式为_______。
(3)已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为________，调节溶液pH的试剂X可以是______(填字母)。
A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)₂ D.NH₃·H₂O
(4)步骤④的操作是______、过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl₂，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·2H₂O，原因是________。

【推荐2】Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
(5)“沉铈”过程中，生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为_______。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为_______ 。

【推荐3】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al₂O₃、Fe₂O₃ 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀	7.5	2.3	3.4
沉淀完全	9.7	3.2	4.4

②Fe(OH)²⁺发生电离：Fe(OH)²⁺Fe³⁺+OH^-。
请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO₃，调节pH的范围是___________。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为___________；该过程某同学选用稀硝酸代替H₂O₂溶液完成反应，你认为不足之处是___________。
(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成___________(填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是___________。
(4)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe²⁺，最好选用的试剂是___________(填字母代号)。
A．氯水     　　        B．KSCN溶液     　　   C．K₃[Fe(CN)₆]溶液 　　     D．H₂O₂溶液

【推荐2】氢氧化铈[Ce(OH)₄]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃ )为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“煅烧”可在_______(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有_________(只答一点即可)。
(2)实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的__________(填大写字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________。
(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_______；若用盐酸代替双氧水、H₂SO₄的不足之处为____________；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为___________________。
(4)“氧化”反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐3】NiSO₄·XH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作___极，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质。已知FeS难溶解于水，利用溶解平衡移动原理解释加入FeS前调pH的原因____(请用化学用语结合文字说明)；当Zn²⁺恰好沉淀完全时，c(Zn²⁺)=10^-5mol/L，则c(Cu²⁺)=_____mol/L[已知K_sp(CuS)=1.3×10^-36，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24]。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，流程中在滤液Ⅲ后又设计了两步，再次得到NiSO₄溶液，这样设计流程的目的是_______。
(4)为测定NiSO₄•xH₂O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于____。