【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
I．制备K₂FeO₄
实验室利用如图装置制备K₂FeO₄，其原理如下：3Cl₂+ 2Fe (OH)₃+ 10KOH= 2K₂FeO₄+ 6KCl+ 8H₂O。

(1)D仪器的名称是___________，A中反应的化学方程式为___________。
(2)B中饱和食盐水的作用是___________， 实验时C采用冰水浴的原因是___________。
(3)D中盛装的试剂可选用___________(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

II．探究K₂FeO₄的性质
某研究性小组通过K₂FeO₄与Na₂S的反应来探究K₂FeO₄的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆]) 溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和Ba (OH)₂。
实验步骤如下：

步骤	操作	现象
1	取0.1mol·L-1的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴0. 1mol·L-1的盐酸调至酸性，迅速加入少量K2FeO4固体，搅拌	___________
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe (CN)6]溶液	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加溶液BaCl2溶液	出现白色沉淀

(4)配平步骤1中反应的离子方程式___________
___________FeO+___________S^2-+___________H⁺=___________Fe³⁺+_________SO+20H₂O
(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K₂FeO₄与Na₂S 反应生成Fe³⁺，二是___________(用文字作答)。
III．探究K₂FeO₄对有机污染物的去除效果
(6)对比K₂FeO₄、KMnO₄、 FeCl₃ 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10^-4mol·L^-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是___________； 絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是___________。综上分析，试剂___________兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

【推荐2】As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水通过如下流程转化为粗As₂O₃。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐。H₃AsO₄与NaOH反应可以生成_______种盐。
(2)“氧化”时，1 mol AsO转化为AsO至少需要O₂_______mol。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a.Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) ΔH ＜0
b.5Ca²⁺(aq)+ OH^-(aq)+ 3AsO (aq) Ca₅(AsO₄)₃OH(s) ΔH >0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_______。
(4)“还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是_______。
(5)“还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是 _______。

(6)下列说法中，正确的是_______(填字母)。
a.粗As₂O₃中含有CaSO₄
b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

【推荐3】Ⅰ．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	Zn	115.92	mol·L-l	66-120
2	Fe	6.95	mmol·L-1	7.52-11.82
3	Ca	1.78	mmol·L-1	1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L^-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H₂O₂的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO₄·7H₂O配制450mL1mol/L FeSO₄溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．称取敞放空气中的FeSO₄·7H₂O
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线                       
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂，观察到的现象是_______

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：+H₂O

	密度(g•cm-3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	摩尔质量(g/mol)
环己醇	0.96	25	161	能溶于水	100
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水	82

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0g环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______。
②试管C置子冰水浴中的目的是_____。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下)，分液后用______洗涤(填字母)。
A.KMnO₄溶液       B.稀H₂SO₄ C.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从_____口进入(填“g”或“f”)。

③收集产品时，应收集______℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为______。

【推荐3】六氯化钨()可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨()还原为金属钨(W)再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入。先通，其目的是____________；一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为____________，证明已被完全还原的现象是____________。
(2)完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通；⑥……
碱石灰的作用是____________；操作④是____________，目的是____________。

【推荐1】工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO₃)＞Ksp(FeAsO₄)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为________，通过与石灰发生________反应（填基本反应类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：_______________________________。
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质_________________________。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______________。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe(OH)₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______________________________
（6）滤渣B的主要成分有__________________________（写两种，用化学式表示）。

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ 2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是___________ (任写一条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________ (写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr₂O和CrO相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为___________%。［已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］
(6)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐1】四水合磷酸锌[Zn₃(PO₄)₂•4H₂O，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料.实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备Zn₃(PO₄)₂•4H₂O的流程如图，回答下列问题：

(1)基态Zn²⁺的价电子排布式为_____。
(2)滤渣I的主要成分为____。
(3)步骤I除铁操作中，需先将溶液的pH调至5.1，再滴加KMnO₄溶液(还原产物是MnO₂，该反应的离子方程式为____。
(4)已知：步骤IV发生的反应为3[2ZnCO₃•3Zn(OH)₂•2H₂O]+10H₃PO₄=5[Zn₃(PO₄)₂•4H₂O]+6CO₂↑+10H₂O，步骤III加入NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为____。
(5)步骤IV反应结束后，得到Zn₃(PO₄)₂•4H₂O的操作包括____和干燥。
(6)2ZnCO₃•3Zn(OH)₂•2H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有____。(填化学式)

【推荐2】化工生产中常用各种铝矿石来制备含铝化合物。I.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为，还含有、FeO、中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

已知：在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
滤液B中含有的离子有_________：检验滤液B中是否还含有铁元素的试剂为：_________
将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________填代号。
氢氧化钠溶液            硫酸溶液             氨水            二氧化碳
由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边________填操作名称、过滤、洗涤。
高铁酸钠是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与漂白液主要成分在强碱性条件下反应可制取，反应的离子方程式为_______。
以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为__________。
向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______填化学式转化为______填化学式。
“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_____。