【推荐2】MnO₂是中学化学常用的试剂。某课外兴趣小组制取MnO₂，并探究MnO₂的性质。
(1)向MnO₂中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体产生。推测MnO₂具有_______性。
(2)该小组通过双氧水分解速率的影响因素，运用对比实验获得以下数据：
①

实验序号	MnO2用量/g	H2O2溶液质量分数	H2O2溶液的体积/mL	反应温度/℃	收集O2体积/mL	所需时间/s
a	0	0.30	5	85	2	3.8
b	0.1	0.15	2	20	2	2.8
c	0.2	0.15	2	20	2	2.2
d	0	0.30	V	55	2	10.5
e	0.1	0.05	2	20	2	7.4

①实验b和c得出结论：_______。
②实验b和e得出结论：_______。
③若想测定温度对反应的影响，V=_______。
(3)已知：一定条件下，MnO可与Mn²⁺反应生成MnO₂。此反应的离子方程式是_______。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

(1)反应①的化学方程式为：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，已知NaHSO₄通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性，写出反应①的离子方程式：_______，还原产物是_______(写化学式)。
(2)NaClO₂中Cl的化合价为_______，H₂O₂中O化合价为-1，由此判断H₂O₂在氧化还原反应中_______(填字母)。
A.只能作氧化剂             B.只能作还原剂            C.既能作氧化剂也能作还原剂
(3)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式：_______。
_______ClO₂ +_______H₂O₂ +_______OH^-=_______ClO+_______ H₂O+_______□
(4)实验室采用马蒂逊(Mathieson)法制备NaClO₂的实验装置如图所示：

已知：①ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃，H₂O₂的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，NaClO₂饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂·3H₂O；当温度在38～60℃时，析出NaClO₂；温度高于60℃时，NaClO₂分解。C中将装置浸入冰水浴中的目的是_______。
(5)ClO₂、Cl₂在水处理过程中均被还原为Cl^-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Cl₂两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是ClO₂_______Cl₂(填“>”、“<”或“=”)。