镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：
已知：ⅰ.Ni2+在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)；
ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________ ；“滤渣1”的主要成分为___________ 、___________ 。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________ (用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为___________ 。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，___________ (选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是___________ (填选项字母)。
A．FeO B．Fe2O3 C．NiO D．Al2O3
(5)N2H4的电子式为___________ ；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________ 。
已知：ⅰ.Ni2+在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)；
ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是
(2)“转化Ⅰ”的目的为
(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，
A．FeO B．Fe2O3 C．NiO D．Al2O3
(5)N2H4的电子式为
更新时间：2020/12/24 20:18:46
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【推荐1】
是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。
已知：的熔点为
，沸点为
；
的沸点为
；
。
回答下列问题：
(1)写出装置①发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)装置②③中盛装的试剂依次是_______ 、_______ 。
(3)通入干燥空气的目的是_______ 。
(4)装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，其目的是_______ 。
(5)液氨的作用是_______ 。
是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：
的熔点为，沸点为；的沸点为；。回答下列问题：
(1)写出装置①发生反应的离子方程式：
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【推荐2】黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4。
(1)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_______________________________________ 。
(2)FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-。写出有关的离子方程式______________________________ 。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为__________ 。
(1)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是
(2)FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-。写出有关的离子方程式
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【推荐3】硒和碲及其化合物应用广泛。工业上。从阳极泥［主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)］，回收硒和碲的流程如下：
已知：25℃时，亚碲酸(
)的
，
。
(1)要让阳极泥得到充分焙烧，所采取的措施是_______ (写一条即可)。
(2)浸取是在80℃下进行，而不在常温下进行的目的是_______ ；“还原”这一步的目的是_______ 。
(3)在实验时过滤所需要的玻璃仪器有_______ 。
(4)“焙烧”时，
参加反应的化学方程式为_______ 。
(5)滤渣与
、稀硫酸反应生成
的离子方程式为_______ 。
(6)常温下，
溶液的pH_______ 7(填“<”“>”或“=”)，理由是_______ 。
已知：25℃时，亚碲酸(
)的，。(1)要让阳极泥得到充分焙烧，所采取的措施是
(2)浸取是在80℃下进行，而不在常温下进行的目的是
(3)在实验时过滤所需要的玻璃仪器有
(4)“焙烧”时，
参加反应的化学方程式为(5)滤渣与
、稀硫酸反应生成的离子方程式为(6)常温下，
溶液的pH
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【推荐1】五氟化锑(
)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为
，含有少量CuO、PbO、
等杂质)为原料制备的工艺流程如图。
已知：
Ⅰ.CuS、PbS的
分别为
、
；
Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水
回答下列问题；
(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为_______ ，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______ 。
(2)已知：浸出液中：
、
。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______ (填化学式)；当CuS、PbS共沉时，
_______ 。
(3)“除砷”时，
转化为
，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______ ；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过
V时，锑的产率降低的原因可能是_______ 。
)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。已知：
Ⅰ.CuS、PbS的
分别为、；Ⅱ.
微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水回答下列问题；
(1)浸出时少量
转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，该反应的离子方程式为(2)已知：浸出液中：
、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是(3)“除砷”时，
转化为，该反应的离子方程式为(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为
V时，锑的产率降低的原因可能是
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【推荐2】水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图甲所示：
已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：
请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________ 。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________ (用离子方程式表示)。
(3)浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是___________ 。
(4)如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为___________(填标号)。
(5)Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________ 。
(6)已知：Ksp(MgF2)=7.5×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10，加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中
=___________ 。
已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀时的pH | 7.0 | 2.7 | 7.6 | 7.7 | 4.0 |
| 沉淀完全时的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 9.8 | 5.2 |
(1)基态Co原子的价层电子排布式为
(2)“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是
(3)浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是
(4)如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为___________(填标号)。
| A．2~3 | B．3~4 | C．6~7 | D．7~8 |
(5)Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是
(6)已知：Ksp(MgF2)=7.5×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10，加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中
=
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【推荐3】北京冬奥会奖牌中铜牌的主要成分为铜和锌。已知一种从硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为
等)中回收铜和锌的工艺流程如图甲所示。
已知：①“滤液"中含锌氨络合离子
；②
，
。
回答下列问题：
(1)“焙烧1”时产生气体的主要成分为_______ 。
(2)“浸取”时
溶解的离子方程式为_______ 。
(3)“调
”的目的是生成
沉淀，
完全沉淀时溶液的最小为_______ [已知c(Zn2+)≤1×10-5mol/L时视为完全沉淀]。
(4)“抽滤”是减压过滤，与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______ 。
(5)现取
样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图乙所示。
焙烧生成
的温度范围为_______ ，
时发生反应的化学方程式为_______ 。
(6)已知该废甲醇催化剂中的质量分数为
(其他成分中不含
)，
该废甲醇催化剂经上述转化最终得到
，则铜的提取率为_______ %(用含m的代数式表示，
)。
等)中回收铜和锌的工艺流程如图甲所示。已知：①“滤液"中含锌氨络合离子
；②，。回答下列问题：
(1)“焙烧1”时产生气体的主要成分为
(2)“浸取”时
溶解的离子方程式为(3)“调
”的目的是生成沉淀，完全沉淀时溶液的最小为(4)“抽滤”是减压过滤，与普通过滤相比，“抽滤”的优点是
(5)现取
样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图乙所示。焙烧生成
的温度范围为时发生反应的化学方程式为(6)已知该废甲醇催化剂中
的质量分数为(其他成分中不含)，该废甲醇催化剂经上述转化最终得到，则铜的提取率为)。
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【推荐1】工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。
回答下列问题：
(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______ (答一条即可)。
(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______ (保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)
(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______ 。
(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______ (化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______ ”步骤中。
(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______ 。
已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。
回答下列问题：
(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是
(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为
(3)“滤渣2”的主要化学成分为
(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的
(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为
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【推荐2】胆矾(
)是一种重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是，含有少量的油污、、
、
］通过如图所示流程制备胆矾，并测定其结晶水的含量。
回答下列问题：
(1)步骤①用
溶液浸洗的目的是___________ 。
(2)步骤②，在存在下加热，溶于稀
，反应的化学方程式为___________ ，加热时温度不宜过高，原因是___________ ；与直接用废铜屑和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________ 。
(3)经步骤④得到的胆矾，用___________ 洗涤。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为
，加入胆矾后质量为
，将坩埚加热至胆矾全部变成白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为
，根据实验数据，胆矾分子中的结晶水的个数为___________ (写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定偏高的是___________ (填序号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾飞溅出来
)是一种重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是，含有少量的油污、、、］通过如图所示流程制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 回答下列问题：
(1)步骤①用
溶液浸洗的目的是(2)步骤②，在
存在下加热，溶于稀，反应的化学方程式为(3)经步骤④得到的胆矾，用
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为
，加入胆矾后质量为，将坩埚加热至胆矾全部变成白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为，根据实验数据，胆矾分子中的结晶水的个数为(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定偏高的是
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾飞溅出来
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【推荐3】资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含
、
等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。
已知：①空气中氧气的体积分数约为20%。回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的为___________ ，调节pH后的实验操作是___________ ；
(2)“氧化”的目的是将
氧化为
，其反应的离子方程式为___________ ；“氧化”过程中温度控制在
，避免温度过高的原因为___________ ；
(3)的化合物一般都容易被氧化，比如氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化而发生变色，最终变为___________ 色，写出其化学方程式___________ ；
(4)新型富钴电池常用到
的化合物
，其化学性质与
相似，则中Co的化合价为___________ ；
(5)“煅烧”反应的化学方程式为___________ ，每制备
，至少需要标准状况下的空气体积为___________ L。
、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。已知：①空气中氧气的体积分数约为20%。回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的为
(2)“氧化”的目的是将
氧化为，其反应的离子方程式为，避免温度过高的原因为(3)
的化合物一般都容易被氧化，比如氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化而发生变色，最终变为(4)新型富钴电池常用到
的化合物，其化学性质与相似，则中Co的化合价为(5)“煅烧”反应的化学方程式为
，至少需要标准状况下的空气体积为
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