【推荐1】从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂等)中回收FeCl₃、制备CuSO₄•5H₂O的流程如图。
   
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有：____。
(2)基态铜原子的价电子排布式为____。
(3)粗液中含有大量Cu²⁺，产生Cu²⁺离子时不可能发生的反应___。[填序号]
a.3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
b.Cu+4H⁺+2NO=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
c.Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
d.Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
(4)实验证明，粗液中含有Fe²⁺和Fe³⁺。产生Fe³⁺反应的离子方程式为：___。
(5)测量粗品CuSO₄•5H₂O中(含Fe²⁺、Fe³⁺)铁的含量，评定纯度等级。
I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液，加热。
Ⅱ.待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
标准色阶：不同浓度的FeCl₃溶液遇KSCN溶液的混合液
①I中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式是____。
②Ⅱ滴加KSCN溶液时发生反应的离子方程式为____。

【推荐2】如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有__（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__（填字母）。
A.NaClO B.H₂O₂ C.KMnO₄
写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式___。
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择__（填化学式）。
已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=___。
（4）操作①的步骤：___、___、过滤、洗涤、干燥。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是__。
A.将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.将FeCl₃溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色
C.将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
D.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀

【推荐3】某化学兴趣小组用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。
（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________
（2）检查装置A气密性的方法是____________________。
（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。

（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO₂气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。
（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。
B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
D.定容时仰视刻度线
E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

【推荐1】氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
【A组实验】用溶液和溶液直接反应，装置如图1。

(1)溶液可由铁粉还原制得，该反应的离子方程式为__________。
(2)该方法能观察到沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_________________________。
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图2。

(3)实验时，先__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，__________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的原因是______________________________。
【C组实验】将实验装置改为如图3所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不参加反应。

(4)苯的作用为___________。
(5)将钠块加入试管中，可以观察到的现象为____________，该过程发生的总反应离子方程式为__________。

【推荐2】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。
（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。
（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_________________________。
（4）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_________。

（5）将NaHCO₃与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO₃与M的质量比为____________。

【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为___，图中只具有还原性的物质是___ (写化学式)。
(2)实验室制备Fe(OH)₂时，常伴随着反应②发生，此时的实验现象是___。
(3)写出反应③的化学方程式___。
(4)为探究Fe(NO₃)₂晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如图实验，回答下列问题：

①实验时观察到A处试管中有红棕色气体生成，说明硝酸亚铁晶体分解产物含有___，B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有___。
②检验热分解后的固体为氧化铁的方案为

实验步骤	现象
(i)取反应后少量红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解	溶解后得___色溶液
(i)向少许(i)溶液中滴入少量___	溶液变成红色

由以上实验结果写出Fe(NO₃)₂·xH₂O分解的化学方程式___。

【推荐1】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)步骤①需要用到的玻璃仪器有：___________、___________、___________。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：___________。
(3)步骤③中反应的离子方程式：___________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量。
(5)若在实验室配制硫酸亚铁溶液，你对实验员建议：可放入少量___________。用离子方程式说明理由：___________。
(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示，写出计算过程)

【推荐3】钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ．为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是_______。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂，装置C的质量增加30.8 g。

①两次通入N₂的目的分别是_______、_______。
②混合物中Na₂CO₃的物质的量为_______mol。
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(3)操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。
(4)物质X可循环利用，其化学式为_______。
(5)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是_______。
(6)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：_______(写出步骤、现象和结论)。