【推荐1】(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列问题：
①试剂X是_______，操作Ⅰ的名称为：____。
②减压过滤的目的是：____。
③为测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定，测得消耗KMnO₄溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：_____________________________；该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)
(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．F_e2O₃、SO₃、NH₃、H₂O b．FeO、SO₂、NH₃、H₂O
c．FeO、NH₃、SO₃、H₂O d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立(填序号)。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中______________、C中酚酞溶液。

【推荐2】回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe₂O₃、BaO)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：i．金属钴与铁具有相似的化学性质：
ii．氧化性Co³⁺＞ClO^-。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后，“滤渣”的主要成分有_____(填化学式)。
(2)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_____，再加入Na₂CO₃溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(3)“滤液2”中主要溶质的化合物类型：______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)“沉钴2”中产生的CoC₂O₄在空气中“煅烧”同时只产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为：______，若取50 g含钴催化剂废料，将按以上流程中的“煅烧”后产生的气体通入澄清石灰水中，得到100 g白色沉淀，则含钴催化剂废料中钴元素的质量分数为：_____。(相对原子质量：Co：59、Ca：40、C：12、O：16)

【推荐3】Ⅰ．新冠病毒主要通过人际传播，所以每个人都有可能成为防疫的破防口。疫情的一次次反扑，也一次次告诉我们，这场“战争”仍未取得胜利。因此，大家日常生活中还是要戴好口罩做好防范，尽早接种疫苗。“84消毒液”是一种常见的消毒液，可用于灭活新冠病毒，某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为4.0 mol/L，密度为1.2 g/mL。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
(2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL0.8 mol/L “84消毒液”。
①需要称量NaClO的质量为___________g．        
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是___________。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制     
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①X的化学式为___________。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___________(填元素符号)。

【推荐1】（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________
（1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________
MnO₄^- +H⁺ + C₂O₄^2-= Mn²⁺ +CO₂ ↑+ H₂O        
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________
（3）反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。
②保持压强不变，充入N₂，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）

【推荐2】氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO₃将KI氧化为I₂或KIO₃。某实验小组在实验室中对KClO₃和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______．
（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是_________（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__．
②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ.为了测定化学反应的热效应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：
在量热计中(见图)。将、溶液与、溶液混合，温度从298.16K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150.5J/K，溶液比热容为，溶液的密度为。

(1)通过计算，写出中和反应热方程式___________。
(2)实验中NaOH溶液过量的目的是___________。
(3)发生中和反应生成1mol水，文献值为，你认为(1)中测得的实验值偏差的可能原因是___________。
(4)你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，___________(填“”“”或“一样”)大，原因是___________。
Ⅱ．探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。其设计与测定结果如表：

编号	反应温度/℃	溶液/mL	甲	溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0		10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

(5)上述实验①③是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为___________，a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为___________。

【推荐1】某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：
I.原电池原理判断金属的活泼性

(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是__极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的有关中判断正确的是__。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是__。

II.铜与浓硝酸反应探究
(3)乙同学又将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___(用离子方程式表示)。
③若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标况)。则所消耗浓硝酸的物质的量是____mol。

【推荐2】I.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：_______
(2)乙中负极为_______， 总反应的离子方程式：_______
(3)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

II.利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

(4)写出电极反应式：正极_______ ；负极_______。
(5)图中X溶液是_______，Y溶液是_______。

【推荐3】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中正极的电极反应式__。
（2）写出乙池中负极的电极反应式__。
（3）写出乙池中总反应的离子方程式__。
（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。
（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确(        )
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。

【推荐1】为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

   

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。
（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。
（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）
Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

   

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。
（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。
（6）检验E中的生成物__________。

【推荐2】某同学设计了如图实验方案，以除去NaCl固体中的Na₂SO₄杂质。试回答下列问题：

可供选择的试剂：Ba(NO₃)₂溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸。
（1）操作①需要使用到的玻璃仪器有___，操作②的名称是___。
（2）试剂a是___(填化学式，下同)，试剂b是__，沉淀B是___。
（3）加入试剂a发生反应的化学方程式为___，加试入剂c发生反应的化学方程式为___。
（4）若要测定原混合物中Na₂SO₄的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___。

【推荐3】氧钒()碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒()碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇
②有较强还原性，易被氧化
实验室以为原料制备该晶体的流程如图：

ⅰ．向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
ⅱ．将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。
ⅲ．待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)基态钒原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)步骤ⅰ中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(3)步骤ⅱ可在如图装置中进行：

①导管a的作用为_______。
②实验时先关闭，打开，当_______(填实验现象)时，再关闭，打开。
③装置B中的试剂为_______。
(4)步骤ⅲ中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
(5)称取粗产品，用溶液氧化，再除去多余的(方法略)，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用0标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(设钒的相对原子质量为M，滴定反应为：)
①滴定终点时的现象为_______。
②产品中钒的质量分数为_______%(用含有m、M的式子表示)。