【推荐1】碳元素可形成多种无机物和有机物。
I．某兴趣小组同学制定如下两种方案对含有氯化钠杂质的碳酸氢钠的含量进行测定。
方案一：用图甲装置测定样品与足量稀硫酸反应生成的体积。

(1)为了减小实验误差，读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②___________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
(2)若实验测得样品中含量低于样品实际含量，可能的原因是___________(填字母)。

A．气体中含有水蒸气

B．测定气体体积时未冷却至室温

C．Y形管中留有反应生成的气体

D．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

方案二：通过以下流程测定的含量。

(3)操作I的名称为___________，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为___________。(样品质量为，恒重后固体质量为)
Ⅱ．自然界水体中碳元素主要以、和有机物形式存在，其中部分有机物易挥发。水体中有机物含量常用总有机碳表示(总有机碳)。现用如下实验方法测定：
步骤1：量取水样，加入足量硫酸，加热并通入一段时间，装置如图乙所示；

步骤2：再向水样中加入过量溶液(将有机物中碳元素氧化成)，加热使其充分反应；
步骤3：用溶液完全吸收生成的，过滤并洗涤沉淀，将洗涤得到的滤液与原滤液合并，测得合并溶液中。
(4)步骤1的目的是___________。
(5)水样中总有机碳为___________。
(6)用上述实验方法测定水样中总有机碳时，若测定过程中的操作均正确，与实际值相比，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】已知：①A是XY型氧化物，它是黑色粉末；
②将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；
③将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；
④往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。
已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。
(1)写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)请写出上述反应中离子方程式。
_______________________________、____________________________、
_______________________________、____________________________。

【推荐3】（1）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
①溶液中存在的离子是；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．
（2）CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等，写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。
（3）酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。
②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是________mol。
③在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

【推荐1】某些化学反应可用下式表示A＋B→C＋D＋H₂O。请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应)。
(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为________(填化学式，下同)。反应的化学方程式为________________。
(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为________。反应的化学方程式为________________________________。
(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为______。反应的离子方程式为________________________________________。
(4)若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为________。反应的离子方程式为___________________。
(5)若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为________。反应的化学方程式为_____________________。

【推荐2】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D的化学式：A___；D___。
（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为___。

【推荐3】某工业废水中可能含有Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、、、、中的几种，为确定其成分，设计如下实验：
a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
b．另取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66 g白色沉淀；
c．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图示数据回答下列问题：
(1)该工业废水中一定不存在的离子有______________(写离子符号)。
(2)c(NaOH)＝________________。
(3)是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是___________________________。

【推荐1】Ⅰ.有一澄清溶液，可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的关系，据此可知：

(1)在原溶液中一定存在的离子有_______；一定不存在的离子有_______；不能确定是否存在的离子有_______。
(2)图象中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式_______。
Ⅱ.上述实验需要480m1 0.10 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。
(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_______g。
(4)需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母序号)。
A．溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线
D．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

【推荐2】表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~③在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②	③	④				⑤

(1)②与氢气化合产物的电子式是______________。
(2)同周期的ⅡA与ⅢA两族元素，原子序数之差可能为_____________。
a．1                    b．8                    c．11                    d．25
(3)③和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程____________。
(4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
(5)下列事实能判断①和②的金属性强弱的是___________（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．④、③的单质与氢氧化钠溶液设计的原电池，负极的金属性较强
(6)硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是__________。
a．SeO₂即具有还原性，又具有氧化性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的非金属性弱于S，可知H₂SeO₃的酸性弱于H₂SO₃
d．SeO₂与SeO₃均是酸性氧化物
(7)室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_________。

【推荐3】已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：

（1） 试判断： B为__________，F为__________；
（2） 写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式____________________；
（3） 根据上述关系写出盐A的化学式____________________。
（4）0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为_______mol。