【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。
I．实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。
(3)S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为________。
(4)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I₂溶液的物质的量浓度。
步骤ⅰ：准确称取7.9 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
步骤ⅱ：量取含I₂溶液20.0 mL，向其中加入步骤ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0 mL。
已知反应为I₂+S₂O→S₄O+I^-(未配平)，则含I₂溶液中I₂的物质的量浓度为___________。
II．以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

实验 序号	溶液		溶液		蒸馏水	温度/
	浓度/	体积/	浓度/	体积/	体积/
ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

(5)表中，a=___________，b=___________。实验表明，实验ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为___________ 。

【推荐2】经研究知Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

（1）如图甲可通过观察_______________________________，比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________________。
写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______________。
（2）有同学认为H₂O₂常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是__________________________________________________。
（3）如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________________。

【推荐3】我国铂族金属储量占世界储量的0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、 SiO_2.一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正四价；
③该工艺条件下(常温)，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子	Al3+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀的pH	3.5	9.5	2.2
沉淀完全(c=1.0× 10−5 mol·L−1)的pH	4.7	11.1	3.2

回答下列问题：
(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称_______。
(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是_________。
(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________。
(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度为___________mol·L⁻¹。
(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________。

【推荐1】I.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂： 30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入_______，向I的_______中加入 30% H2O2溶液，连接I、III，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾； III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向II中加入KMnO4固体，连接II、III， 点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向II中加入KMnO4固体，III中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液，连接II、III，点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液变蓝

(1)请完善甲组实验实验操作，向I的锥形瓶中加入_______， 向I的_______中加入30% H₂O₂溶液，连接I、III，打开活塞。
(2)丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是_______。
(3)对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是_______(酸性、 碱性、中性或者其他环境)。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_______。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号)，证明了白雾中含有H₂O₂。

A．酸性KMnO4

B．FeCl3

C．氢硫酸

D．酚酞

II.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表。(已知I₂+2= +2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	0.1mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	40
②	7.0	2.0	4.0	3.0	t1
③	5.0	2.0	4.0	Vx	t2

(5)①该实验进行的目的是_______， 淀粉溶液的作用是________。
②实验①中用Na₂S₂O₃表示反应速率v(Na₂S₂O₃)= ________。

【推荐2】Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论；
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是___________。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和___________。
Ⅱ．某化学实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。实验过程中通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。实验数据如下：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
溶液/mL	5	10	10	5
溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	20	10	5	―

(4)实验中反应的离子方程式为___________。
(5)___________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是___________。
(6)2号实验中，用表示的反应速率为___________(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。

【推荐3】高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：
I．探究测定草酸晶体（）中的x值。
第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。
第二步：取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。
第三步：用浓度的标准溶液滴定上述溶液，达终点时消耗。
(1)在第三步中发生离子方程式为：_____________________

请配平上述离子方程式。
(2)①如图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是___________（选“甲、乙”）。

②滴定到达终点的判断标志是____________________________________________。
③下列操作可能造成测得x值偏小的是___________。
A．滴定终点读数时俯视       B．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶锥形瓶壁
C．没有润洗锥形瓶             D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④通过上述数据，求得__________。
Ⅱ．探究酸性和反应的影响因素。当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强一时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：
甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素
乙同学：根据自己的解析认为“对反应可能起催化剂的作用”，并设计以下实验方案进行验证：

实验编号	实验温度/	试管中所加试剂及其用量/L				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/
		溶液		稀溶液	溶液
①	25	2.0	3.0	2.0	3.0	无
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	________

(3)根据实验设计，你推测实验②中再向试管中加入的某种固体是___________。
(4)若观察到___________，则乙同学分析的影响因素是合理的。

【推荐1】某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

实验序号	温度/℃	Na2S2O3溶液体积/mL	H2SO4溶液体积/mL	H2O体积/mL	出现沉淀所需的时间/s
I	20	5.0	5.0	10.0	t1
II	20	5.0	10.0	a	t2
III	60	5.0	5.0	10.0	t3

已知：实验结果：。回答下列问题：
(1)a=___________ml。
(2)写出Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应的离子方程式：___________。
(3)对比实验I、III可知，___________能加快反应速率。
(4)进行实验I、II时，依次向试管中加入Na₂S₂O₃溶液、___________、___________，两者的顺序不可颠倒，理由是：___________。
(5)经查阅资料，构成原电池也能加快反应速率。某小组用一定的锌与足量的0.1 mol/L H₂SO₄溶液反应，下列物质即能加快反应速率，又不影响生成气体量的是：___________
a．适当升温             b．滴加几滴0.15 mol/LHCl             c．滴加几滴溶液

【推荐2】硅、锗(₃₂Ge，熔点937℃)和镓(₃₁Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl₄ (R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。
(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：

①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是_______，为了达到此目的还可以采取的措施有_______。
②操作1、操作2的名称_______，GeCl₄加水反应的离子方程式是_______。
③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，H₂的利用率为b%，则反应中NaClO和H₂的质量之比是_______。

【推荐3】乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺：   +CH₃COOH   +H₂O
相关的文献数据如表：

物质	相对分子质量	密度(g/mL)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
冰醋酸	60	1.05	16.6	118	易溶于水
苯胺	93	1.02	-6	184.4	微溶于水，易氧化
乙酰苯胺	135	1.21	114.3	305	微溶于冷水，易溶于热水

   
实验流程如图：
   
据此回答下列问题：
(1)实验装置中仪器a的名称_______。
(2)圆底烧瓶中加入少许锌粉的目的是_______。锌粉几乎不与纯乙酸反应。但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是_______。
(3)反应需控制温度在105℃左右的原因是_______。
(4)将反应液倒入冷水的作用是_______。
(5)粗产品中所含有机杂质主要为_______，进一步提纯的实验方法为_______。
(6)计算所得到乙酰苯胺的产率是_______(保留3位有效数字)。

【推荐1】乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
   
完成下列填空：
(1)反应②、③产物的官能团名称分别为_____、_____。
(2)反应①、⑥的反应类型分别为_____、_____。
(3)反应①和反应②的反应方程式分别为_____、_____。
(4)反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物最多有_____个原子共平面，其聚合反应方程式是_____。
(5)石油通过分馏、裂化都可以得到C₄H₁₀，C₄H₁₀一氯取代物有_____种。

【推荐2】乙烯是重要的基本化工原料。以乙烯为原料合成用于制造油漆、粘合剂和除漆剂的化合物F的流程如下：

回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为_______。
(2)E中官能团的名称为_______。
(3)反应④的反应类型为_______。
(4)反应②的化学方程式为_______；反应⑥的化学方程式为_______。

【推荐3】有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:

（1）A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为_________________。
（3）从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应__________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。