【推荐1】镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。

已知：①能与水反应；②反应完后E中有。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；a中试剂是___________。
(2)实验时，为了防止Mg与空气中氧气等反应，操作为___________。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和，其中和的物质的量相等，则C中反应的化学方程式为___________。装置D的作用是___________。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。
(6)已知浓硝酸分解反应为：，干燥生成的气体后，该气体混合物能使带火星的木条复燃，由此某同学得出气体能支持燃烧的说法，你认为该说法正确吗？并说明理由___________。

【推荐2】以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：

(1)配平煅烧硫铁矿的反应方程式：______FeS₂+________O₂→_____Fe₂O₃+______SO₂。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于煅烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。
接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。
(2)生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO₃的原因是________。
用含FeS₂80%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。
(3)CO还原Fe₂O₃的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的区域)
①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。
②据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度低于570 ℃时，Fe₂O₃还原焙烧的产物中不含FeO
b．温度越高，Fe₂O₃还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c．Fe₂O₃还原焙烧过程中及时除去CO₂有利于提高Fe的产率
③800℃时，混合气体中CO₂体积分数为40%时，Fe₂O₃用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________

【推荐3】铋为第五周期VA族元素，利用湿法治金从辉铋矿(含Bi₂S₃、Bi、Bi₂O₃等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl₃水解的离子方程式为：BiCl₃+H₂OBiOCl+2H⁺+2Cl^－。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl₃溶液的化学方程式为________________。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______________。
（4）精辉铋矿中含有Ag₂S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。
（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：____________。

【推荐1】锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
   
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为___。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）
A．NaOH          B．NH₃·H₂O C．Zn(OH)₂ D．H₂SO₄
③用Ag₂SO₄可除去Cl^-，发生反应的离子方程式为______。
④电解过程中析出锌的电极反应式为___。
Ⅱ．烟气中的SO₂可与软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO₄·H₂O。
（2）已知：K_sp[Al(OH)₃] =1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃] =3×10^-39，pH =7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋(欲使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为___。
（3）由图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为___。
   
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO(OH)＋Zn(OH)₂，正极反应式为：_____。

【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种很好的补铁强化剂，易溶于水，人体吸收效果好。可用甘氨酸与FeCO₃反应制得：2NH₂CH₂COOH+FeCO₃→(NH₂CH₂COO)₂Fe+CO₂↑+H₂O。某学习小组在实验室中模拟了这一过程，请你根据学习小组的设计回答有关问题(已知有关物质性质如表)：

甘氨酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，是两性化合物，氨基可被强氧化剂氧化	易溶于水，难溶于乙醇，易被氧化

I.制备FeCO₃装置如图所示(固定和夹持仪器省略)。

(1)仪器A的名称是___。实验中先打开活塞K₁放入适量稀硫酸，关闭活塞K₂，打开活塞K₃，一段时间后再关闭活塞K₁，这样操作的目的是___；然后关闭活塞K₃，打开活塞K₂，目的是___。
(2)C中发生反应的离子方程式为___。
II.制备甘氨酸亚铁。实验过程如下：
①将I中制得的FeCO₃充分洗净，取其0.2mol放回洗净的C瓶中(此时将搅拌器换成恒压漏斗)。装置如图所示(加热仪器、固定和夹持仪器省略)。

已知：H₂通入PdCl₂溶液中的反应：H₂+PdCl₂=Pd↓(黑色)+2HCl
②打开活塞K₁放入适量稀硫酸(铁粉足量)，关闭活塞K₂，打开活塞K₃，一段时间后关闭活塞K₁。
③通过恒压漏斗向C中加入200mL1.0mol/L甘氨酸溶液，加热使反应物充分反应。
④反应结束后，过滤，在滤液中加入适量无水乙醇充分振汤再过滤、洗涤固体并干燥即得产品甘氨酸亚铁15.3g。
(3)过程④中加入无水乙醇的目的是__。
(4)过程②中“一段时间后关闭活塞K₁”，是指观察到___现象时关闭活塞K₁。
(5)本实验所得甘氨酸亚铁(甘氨酸亚铁摩尔质量：M=204g/mol)的产率是___%。
(6为测定甘氨酸亚铁产品纯度，用酸性KMnO₄溶液滴定法测定样品中甘氨酸亚铁的Fe²⁺的量，进而计算甘氨酸亚铁产品纯度，结果测出的产品纯度总是大于100%(假设杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)，导致误差的原因可能是___。

【推荐1】某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_______________________；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为__________________________。
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是__________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是__________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为___________。

【推荐3】将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设
猜想一：固体为。
猜想二：固体为，理由：溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)查阅资料
①和晶体均不带结晶水；
②、受热易分解分别生成两种氧化物。
(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。

(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_______正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确。
(3)小组同学将装置按A、_______、_______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
(四)实验结论：固体为和的混合物。
经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式_______。