【推荐1】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。


（1）KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）
A．双氧水            B．75%酒精        C．84消毒液（NaClO溶液）D．苯酚
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_____________________（答出一条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，常在有些反应中作催化剂，其化学式为：_________________。
（3）某实验小组用提纯后的KMnO₄配置成0.1000mol/L溶液来测定某试样中过氧化氢的含量
①查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：_____。
②配制250mL0.100mol/L标准KMnO₄溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、___________；
③滴定反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，该反应中H₂O₂体现___________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；
④用0.100mol/L标准KMnO₄溶液滴定含H₂O₂试样的溶液时，KMnO₄溶液（酸化）放在_____滴定管中，并判断滴定至终点的现象是_____。
⑤用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的高锰酸钾体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。
⑥下列操作会引起测定结果偏高的是___________。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗

【推荐2】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)FeS₂中铁元素的化合价为_______。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。
(3)工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂 X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(4)含SO₂的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的高纯度NaHSO₃，应再向吸收液中通入过量的_______气体(填化学式)。
(5)因为Na₂S₂O₅在保存过程中易发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。欲检验其中的 ，可取少量样品溶于水中，先加入足量_______，再加入BaCl₂溶液，观察到_______现象，说明含有 。
(6)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：+ I₂ +H₂O =+I^- +H⁺ ，______

【推荐3】高锰酸钾是重要的化学用品。回答下列问题：
（1）是常用的氧化剂。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名称）；乙烯与中性环境下的溶液反应，生成、和，写出该反应的化学方程式：________。
（2）作为基准物质，在分析化学中常用来滴定草酸等还原性物质，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反应温度为室温，用手持光度计测得透光率随时间变化曲线如图所示（已知溶液颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小）；

①写出酸性溶液与溶液反应生成和的离子方程式：________。
②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出现这种变化的主要原因可能是________。
（3）实验室制备的流程如下：

“共熔”时，向________（填“瓷坩埚”或“石墨坩埚”）先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

【推荐1】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe₃O₄的流程如下：

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。
（2）Ⅱ中生成Fe₃O₄的离子方程式是__________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。
（4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe₃O₄，当混合溶液中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe₃O₄。该实验室无FeCl₂溶液，现用5mLFeCl₃溶液制备Fe₃O₄，配制n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

【推荐2】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe^2＋、Mg^2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
   
已知：常温下Fe^3＋、Mg^2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A主要成分的化学式为___________。
(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是___________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经___________、___________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O。
(5)常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：___________。已知K_sp(BaF₂)=4.0×10^-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10^-5mol/L)，至少需要的氟离子浓度是___________mol/L。
(6)已知：K_sp(BaCO₃)=2.0×10^-9，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10.将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中=___________。

【推荐3】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
(1)写出由CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
(2)试管②中观察到的现象是___________。
(3)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(4)饱和Na₂CO₃溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是______。
(5)装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和Na₂CO₃溶液中，目的是______。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____，主要使用的玻璃仪器是___________(填仪器的名称)。

【推荐1】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_____，d中的试剂是_____(填编号)。
A.稀H₂SO₄ B.NaOH溶液        C.饱和NaHSO₃溶液
(2)b中反应的化学方程式为_____。
(3)为了保证Na₂S₂O₃•5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_____。
(4)反应终止后，c中的溶液经______即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，检验产品中是否存在Na₂SO₃，所需试剂为_____。
(5)为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用Na₂S₂O₃•5H₂O产品配制的溶液滴定碘标准溶液，计算Na₂S₂O₃•5H₂O含量。
①滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为_____(填编号)：
检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→______→______→______→______→______→开始滴定
A.烘干       B.装入滴定液至零刻度以上        C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D.用洗耳球吹出润洗液        E.排除气泡        F.用滴定液润洗2至3次        G.记录起始读数
②滴定法测得产品中Na₂S₂O₃•5H₂O含量为100.5%，则Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能混有的物质是_____。

【推荐2】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是____________________________ (用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是________________ (只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____________________________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn²⁺)___________。
(5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO 可与Mn²⁺反应生成MnO₂,加入MnSO₄发生反应的离子方程式为___________________________________________。

【推荐3】Ⅰ.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③DA+E
④F+Ba(NO₃)₂→白色沉淀+NaNO₃
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B___，D___，F___。
(2)写出②反应的离子方程式：___。
Ⅱ.现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(3)写出实验流程中试剂X的化学式___。
(4)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___(填操作名称)。
(5)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液后生成沉淀C为___。
(6)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___杂质(填化学式，下同)。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__。
(7)在①步操作中如何证明所加的BaCl₂溶液已过量，请写出具体操作___。

【推荐1】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式：______________。
(2)写出“酸化”时发生的离子反应方程式_______。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

(4)“反应”这一步所用的试剂是20%和10%，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_____________________。

【推荐3】化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H₂O。如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。

(1)实验前先检查装置的气密性；起始时应检验________，以防止爆炸；
(2)装置B中盛放________，除去________；
(3)装置D中盛放________，检验________；
(4)写出C装置中反应的化学方程式________；
(5)实验结束时应先停止________处加热；
(6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________。