1 . 硫脲[]可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定，相关实验如下。回答下列问题：
I．硫脲的制备
已知：将氰氨化钙()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示(加热装置已省略)。

(1)M的名称为___________。
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填序号)。
A．FeS固体和浓硫酸             B．FeS固体和稀硝酸       C．FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是___________。
(5)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高也不宜过低的原因是___________，装置C中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定
(6)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________。
②滴定时，硫脲转化为、、，则___________。
③样品中硫脲的质量分数为___________%(用含“m、c、V”的式子表示)。

2 . 钪是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc₂O₃)，还含有Fe₂O₃、MnO、SiO₂等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

已知：①萃取剂伯胺N1923能萃取Fe³⁺，但基本上不萃取Fe²⁺
②溶液中离子浓度小于1.0×10^-6mol/L时视为沉淀完全
③Ksp[Sc(OH^-)₃]=8.0×10^-31，Ksp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14
④lg2=0.3
回答以下问题：
(1)基态钪原子的价电子排布式为___________。
(2)“还原"工序发生反应的离子方程式为___________。
(3)室温时“反萃取”应调节pH大于___________(结果保留一位小数)。
(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。
(5)隔绝空气“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________
(6)若要提纯废渣中的锰元素，经一系列操作后得到MnSO₄溶液，则由MnSO₄溶液制得MnSO₄·H₂O晶体的“一系列操作”是___________、___________(MnSO₄溶解度曲线如下图所示)。

(7)采用上述工艺可以从4t废渣中制得980g纯度为82%的氧化钪，则收率为___________%(结果保留一位小数)。(收率=)

3 . 某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。
(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。
①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。
a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液
(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。

4 . 亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠并检测产物中的含量(部分夹持、加热装置已省略)。

已知：①；
②酸性条件下，NO或都能与反应生成和
请回答下列问题：
(1)中阴离子的空间结构为_______形。
(2)装置A中盛放活性炭的仪器名称为_______。
(3)装置B中Cu的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中U型管内盛放的试剂可能是_______(填标号)。
a.无水硫酸铜                    b.碱石灰                    c.                    d.无水
(5)若无装置C，装置D中生成的杂质除NaOH外还主要有_______(填化学式，下同)和_______。
(6)装置D中石棉绒的作用是_______。
(7)充分反应后，该小组设计实验检测产物中的含量。称取装置D中固体1.50g，完全溶解配制成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液用酸性溶液进行滴定(杂质不与反应)，滴定起始和终点的液面位置如图所示，则样品中的质量分数为_______。(已知：的摩尔质量为)

5 . (氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：

步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；
步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。
步骤3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。
步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。
(1)写出与硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。
(3)水蒸气发生器的作用是_______。
(4)蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_______。
(5)指示剂应用_______，达到滴定终点时的颜色变化为_______[已知饱和溶液的为4.8]
(6)该样品中的质量分数为_______，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。
A．盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗
B．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D．第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

6 . 1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出和两种产品，这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程。

已知：NH₃＋H₂O＝NH₃∙H₂O (一种弱碱)。
I、根据两个流程图回答：
(1)在制备流程中先通入NH₃的原因是_______。
(2)请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式：_______、_______。
(3)向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填序号)。

A．使结晶析出

B．使更多地析出

C．增大浓度，使更多地析出

D．使转化为，提高析出的纯度

(4)相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有_______(填序号)。

A．利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本

B．副产品可作化肥，提高产品经济收益

C．制碱用的氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解制的方法，节约能源、减少污染

D．生产出的纯碱纯度较高

II、工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量。现欲分析某样品中的含量，将25g样品放入干净的烧杯中，加入200g水使其完全溶解，向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：

(5)在25g碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，碳酸钠的物质的量为_______。
(6)已知M点溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为_______。(忽略的溶解，计算结果保留两位有效数字)

7 . 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为_____；其中CaCO₃属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。
(3)装置B的作用是____；装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：_____。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L^-1，样品的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

8 . 滴定法可用于测定样品纯度。
I.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度：
[实验步骤]
a.迅速称取烧碱样品1.2 g，溶解后配制成250 mL溶液，备用：
b.将0.1000 mo/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；
c.用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；
d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。
(1)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_______色变为橙色。
(3)样品中NaOH的质量分数_______%(计算结果保留小数点后1位)。
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_______(填字母序号)。
a.滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失
b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面
II.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
(5)该晶体中铁的质量分数的表达式是_______。

9 . 某课题组对某样品A(组成用表示)进行探究。
实验一：确定A中元素组成
(1)取A样品，将有机氮转化成，_______(补充后续实验操作)，证明A中含氮元素。
(2)用燃烧法确定A样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①写出E中发生反应的离子方程式：_______。
②从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

能证明A含碳元素的实验现象是_______。
实验二：测定A中硫元素含量
(3)取wgA样品在过量的氧气中充分燃烧，用碘水溶液吸收，过量的消耗溶液。已知：。则该A样品中硫元素的质量分数为_______%。(列式即可，不用化简)
(4)二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉(不参与反应)，否则会导致测定的硫元素质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；
(2)ⅠI中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_______；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；

(6)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。