2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是新型高效净水剂，某实验小组制备K₂FeO₄并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是由Cl^-还原K₂FeO₄得到的，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______(填“>”或“<”)，由方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

4 . 【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)在100 ℃时开始升华，157 ℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。
②装置中冰水混合物的作用是______。
③整套装置存在不合理之处______。
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是______。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1 mol•L^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
Ⅲ．乙二酸的还原性：
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：2MnO+H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
利用该性质测草酸浓度，取草酸(H₂C₂O₄)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	1.00	22.50
第四次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是______。
②该草酸溶液的浓度为______。
③下列操作会引起测定结果偏高的是_____。
A．滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗

5 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

6 . 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺ 转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

7 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO、SO、Ba²⁺、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为________。
(3)实验③产生的无色无味气体为________，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
Ⅱ.Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)装置B中的试剂是________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_______。

9 . 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。
(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。
(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作的名称为_______。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备镁所需生石灰的质量至少为_______。
(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的被氧化的离子方程式是_______。
②写出吸收塔中将转化为的化学方程式：_______。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式：

_____

10 . 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A．a只有还原性，没有氧化性	B．b与反应生成a和c
C．c有漂白性、酸性和强稳定性	D．c见光易分解，释放出b